中考化学复习专题整合[共7专题]免费Word文件下载.doc

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宏观：

没有其他物质生成

微观：

构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变

有其他物质生成

构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒

外观区别

状态、形状、大小的改变

常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。

举例

水的三态变化，汽油挥发

镁条燃烧、碱式碳酸铜分解

区分依据

有没有其他物质生成

联系

化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；

在物理变化中，不一定发生化学变化

【例1】

（2009·

烟台）“民以食为天”。

下列过程中发生了化学变化的是（）

A.淘米B.洗菜C.苹果榨汁D.葡萄酿酒

【答案】D

【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化，苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出，苹果汁本来就存在于苹果中，也没有产生新物质，属于物理变化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质，所以属于化学变化。

【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。

变式训练一

1、（2009·

潍坊）下列变化中属于物理变化的是（）

A．火箭点火B．用食醋除去暖水瓶中的水垢

C．融雪剂NaCl使冰雪融化D．风筝会开幕式燃放烟花

2、（2009·

临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）

A.水结成冰B.纸张燃烧C玻璃破碎D汽油挥发

二、物质的性质

1、物理性质和化学性质

物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：

颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：

物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。

如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。

在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。

如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；

而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

【例2】

青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。

下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。

请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：

（1）物理性质

①_______________________________________

②_______________________________________。

（2）化学性质：

氨气与水反应后所得氨水显_________性。

【答案】

（1）氨气的密度比空气的密度小易溶于水

（2）碱

【解析】用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；

水槽内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。

【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。

变式训练二

金华）下列关于O2和CO2的“自述”中，属于物理性质的是（）

东营）物质的用途与性质密切相关。

下列说法不正确是（）

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性　

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大

D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

三、化学反应的类型

1、化学反应的基本类型比较

反应类型

概念

特征

化合反应

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

A+B→AB

多变一

S+O2SO2

分解反应

一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

AB→A+B

一变多

2H2O电解2H2↑+O2↑

置换反应

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

A+BC→B+AC

一换一

HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

AB+CD→AD+BC

成分相交换

H2SO4＋2NaOH

=Na2SO4+2H2O

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳

（1）化合反应

非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

2H2+O2H2O

金属与氧气反应生成金属氧化物。

3Fe+2O2Fe3O4

金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

CaO+H2O=Ca（OH）2

非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

CO2＋H2O=H2CO3

其它。

如：

2CO+O22CO2等。

（2）分解反应

氧化物的分解例如：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

酸的分解（含氧酸）例如：

H2CO3=H2O+CO2↑

某些盐的分解例如:

CaCO3高温CO2↑+CaO

（3）置换反应

活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：

Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 

2AgNO3＋Cu=Cu（NO3）2+2Ag

氢气还原金属氧化物。

H2＋CuO△Cu+H2O

碳还原金属氧化物。

2CuO+C高温Cu+CO2↑

（4）复分解反应

碱性氧化物+酸反应→盐+水例如：

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O

碱+酸→盐+水（中和反应）例如：

H2SO4 

+2NaOH=Na2SO4 

+2H2O

酸+盐→另一种酸+另一种盐例如：

HCl 

＋AgNO3=AgCl↓ 

+HNO3

碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：

2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓

+Na2SO4 

盐+盐→两种新盐例如：

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

2NaOH＋CO2=Na2CO3 

+ 

H2O

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

△

MnO2

（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。

如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：

2KClO3

2KCl+3O2↑（氧化还原反应）；

H2CO3=H2O+CO2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。

（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

是复分解反应的特例。

【例3】

达州）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4===（△）N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（）

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

【答案】A

【解析】根据化学方程式2NH4ClO4===（△）N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。

【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：

化合反应：

“多变一”，分解反应：

“一变多”，置换反应：

“一换一”，复分解反应：

“两两互换成分”。

变式训练三

东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。

据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（）

A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑

2、（2008·

长沙）下列反应属于化合反应的是（）

A、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B、CaCO3高温CO2↑+CaO

C、CH4+2O2点燃CO2+2H2OD、S+O2点燃SO2

3、（2009·

临沂）如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，如右图所示。

请用化学方程式表示这个反应，该反应类型是

四、质量守恒定律

1、基本内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解反越位和生成物的总质量不变

宏观

元素的种类不变

（1）五个不变原子的种类不变

微观原子的数目不变

原子的质量不变

宏观：

物质的种类一定改变

（2）两个一定改变

微观：

分子的种类一定改变

（3）可能改变：

分子总数可能改变。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：

①说明化学反应的反应物和生成物；

②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因

解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：

分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。

所以，反应前后的质量总和必然相