届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答Word文件下载.docx

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可能用到的相对原子质量：

HlCl2N14O16Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64I127Ba

卷Ⅰ（126分）

一、选择题：

本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·

5H2O

B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA

B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA

C．1mol金刚石中含共价键数目为4NA

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

9．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是（）

A．简单离子的半径：

C＞D＞E＞B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：

A2B＞A2E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

10．下列有关说法错误的是（）

A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C．已知CH4＋H2OCH3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质

D．C（CH3）4的二氯代物只有2种

11．下列表述错误的是（）

A．CS2的结构式为：

S＝C＝S

B．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，该变化中光能直接转变为化学能

C．CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

D．NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·

H2ONH4＋＋OH－

12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；

溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

下列有关说法中不正确的是（）

A．X电极是阴极

B．Y电极产生气体的体积为0.224L

C．电解后溶液的pH＝1

D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

13．已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×

10-10mol2·

L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×

10-12mol3·

L-3，

下列叙述正确的是（）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42--完全沉淀

D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

卷Ⅱ（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题共129分）

26．（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·

xH2O）。

有如下操作：

已知：

在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。

能检验溶液中Fe2+的试剂为（填编号，下同）KMnO4（NH4）2SNaOHKSCN

（2）氧化剂可选用

①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2

（3）要得到较纯的产品，试剂可选用

①NaOH②FeO③CuO④Cu（OH）2Cu2（OH）2CO3

（4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（填序号）

写出滴定反应的离子方程式_____

（5）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______

（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·

xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；

H2O的摩尔质量为18g/mol）

方案一：

称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g。

方案二：

称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：

其中正确的方案是，

据此计算得（用含m、n1或n2的代数式表示）。

27．（16分）

氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·

6H2O的流程如下：

①卤块主要成分为MgCl2·

6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，

（2）加入BaCl2的目的是，

加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，

再进一步制取Mg（ClO3）2·

6H2O的实验步骤依次为：

蒸发结晶；

；

洗涤；

将分离出去，③；

④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg（ClO3）2·

6H2O含量的测定：

（已知Mg（ClO3）2·

6H2O的摩尔质量为299g/mol）

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：

取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·

L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

1写出步骤2中发生反应的离子方程式：

2写出步骤3中发生反应的离子方程式：

③产品中Mg（ClO3）2·

6H2O的质量分数为。

28．（13分）（已知相对原子质量：

N14O16Cu64H1）

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×

10-1

1.8×

10-5

4.9×

10-10

K1=4.3×

10-7K2=5.6×

10-11

①同温度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

②25℃时，将20mL0.1mol·

L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·

L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·

L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：

。

反应结束后所得两溶液中，c（SCN—）c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

a.c（CH3COO－）b.c（H+）c.Kwd.醋酸电离平衡常数

（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

一定条件下，

用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H1[

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·

L-1

的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是

②当A中消耗0.15mol氧气时，B中极增重____g

36、【化学—选修2：

化学与技术】

（15分）

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。

因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

①FeS2与O2高温下反应生成SO2；

②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；

③SO3与H2O反应生成H2SO4．

（1）若1.00吨 

SO2与O2的混合气体中含SO2 

0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。

若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

（3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。

现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？

（写出计算过程）

（4）已知：

850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。

（5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气bmol，试写出b与a的关系式_______________________。

37．【化学—选修3：

物质结构与性质】

不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金