化学步步高大一轮复习讲义答案Word格式文档下载.docx

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2

（如）

（2）烃

2．按官能团分类

（1）官能团：

决定化合物特殊性质的原子或原子团。

（2）有机物的主要类别、官能团和典型代表物

解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖（如葡萄糖）中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。

2．有下列四种含苯环的有机物：

按要求回答下列问题：

（1）属于苯的同系物的是______。

（填序号，下同）

（2）属于芳香烃的是________。

（3）属于芳香化合物的是____________。

（4）用图示画出上述三类物质之间的包含关系。

答案

（1）①

（2）①②（3）①②③④（4）

题组一官能团的识别

1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）

a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b．含有苯环、羟基、羰基、羧基c．含有羟基、羰基、羧基、酯基d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案a

解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。

答案羧基、酯基、（酚）羟基、碳碳双键

解析根据图中所示结构，可以看出该物质含有的官能团为羧基、酯基、（酚）羟基、碳碳双键。

题组二有机物的分类

3．下列有机化合物中，均含有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是________。

（填字母，下同）

（2）可以看作酚类的是________。

（3）可以看作羧酸类的是________。

（4）可以看作酯类的是________。

答案

（1）bd

（2）abc（3）bcd（4）e

4．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

（1）ch3ch2ch2oh________。

答案

（1）醇

（2）酚（3）芳香烃（或苯的同系物）（4）酯（5）卤代烃（6）烯烃（7）羧酸（8）醛解析要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类别的对应关系。

（1）和

（2）中官能团均为—oh，

（1）中—oh与链烃基直接相连，则该物质属于醇类，

（2）中—oh与苯环直接相连，故该物质属于酚类；

酚和醇具有相同的官能团，根据—oh连接基团的不同确定有机物的类别。

（3）为仅含苯环的碳氢化合物，故属于芳香烃[其通式满足cnh2n－6（n＞6），属于苯的同系物]。

（4）中官能团为酯基，则该有机物属于酯。

（5）中官能团为—cl，则该物质属于卤代烃。

（6）中官能团为碳碳双键，则该物质属于烯烃。

（7）中官能团为—cooh，故该物质属于羧酸。

（8）中官能团为—cho，故该物质属于醛。

考点二有机化合物的结构特点、同分异构体及命名

1．有机化合物中碳原子的成键特点

2．有机化合物的同分异构现象

【篇二：

第一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】

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[考纲要求]1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常用化学仪器的识别与使用

1．可加热的仪器

1

（1）仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的3应略向下倾斜。

（2）仪器②的名称为蒸发皿。

使用方法：

蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。

（3）热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

（4）仪器④的名称为圆底烧瓶。

a.常用于组装有液体参与反应的反应器；

b.加热液1

体时，不能超过其容积的

（5）仪器⑤的名称为锥形瓶。

a.可用于组装气体发生器；

b.c.作蒸馏装置的接收器。

（6）仪器⑥的名称为烧杯。

a.可用于物质的溶解与稀释；

b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；

c.组装水浴加热装置。

2．常用的计量仪器完成下列空白

（1）仪器a。

特别提醒①无“0”刻度；

②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；

③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mlnaoh溶液应选取10ml量筒，而不能选5ml或50ml量筒。

（2）仪器b吗？

不能。

（3）仪器c

①使用前需“查漏”；

②“0”刻度在上方；

③不可盛装碱性溶液；

④精确度：

0.01ml。

（4）仪器d的名称：

碱式滴定管。

用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体（如kmno4溶液）。

（5）仪器e

①称量前先调零点；

②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；

③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；

0.1g。

（6）仪器f

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；

②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；

测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

3．常用的分离、提纯仪器

深度思考

2．有下列几种常见仪器：

①分液漏斗②漏斗③酸式滴定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管

思考回答下列几个问题：

（1）使用前必须检查是否漏水的是________（填序号）。

（2）酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是

________________________________________________________________________。

（3）球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案

（1）①③④⑤

（2）酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的sio2与烧碱溶液反应生成na2sio3，容易使活塞处粘合

（3）冷凝后的液体容易残留在球形区域内

3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？

________；

若不同，请指出读数误差情况________。

答案不同a图读数偏大，b图读数偏小

4．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是

______________________________________________________________________（填名称）。

答案坩埚、泥三角

题组一常用仪器的识别及使用

1．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。

下列有关实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是（）①用ph试纸测定na2co3溶液的ph

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取kcl③用饱和fecl3溶液和沸水制取fe（oh）3胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

解析③中制取fe（oh）3胶体时，不能搅拌；

⑤中取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒；

⑦中要使反应及时充分进行，需用玻璃棒搅拌。

－1

b．③④⑤⑦

d．③⑤

的硫酸溶液；

④用标准naoh溶液滴定未知浓度的

盐酸，用去18.20mlnaoh溶液，其中数据合理的是（）a．①④c．①③

b．②④d．②③

答案a

解析解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。

托盘天平的精确度为0.1g，①正确；

量筒精确度为0.1ml，②错误；

容量瓶的规格中有100ml、250ml、500ml、1000ml等，没有210ml的，③错误；

中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01ml，题中18.20ml的数值合理，④正确。

3．有如图所示a、b、c、d、e五种仪器：

（1）请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：

①蒸馏烧瓶②碱式滴定管③圆底烧瓶④长颈漏斗⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦容量瓶

a：

________b：

________c：

________d：

________e：

（2）上述a～e五种仪器中，使用前必须检漏的有______，组装气体发生器必须液封的是________。

答案

（1）①⑤④⑥⑦

（2）bdec

规避计量仪器使用时的4个易失分点

1．托盘天平的精确度为0.1g。

2．量筒的精确度为0.1ml，无“0”刻度，小刻度在下方。

3．滴定管的精确度为0.01ml，“0”刻度在接近上口处。

4．容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

题组二仪器的组合与创新

4．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）

a．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2b．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥nh3c．从b口进气，用排空气法收集co2

【篇三：

第八章第2讲【2016化学大一轮步步高答案】】

]1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2.了解溶液的酸碱性与ph的关系。

3.能进行ph的简单计算。

4.了解测定溶液ph的方法（强酸、强碱）。

考点一水的电离

1．水的电离

－14

＋

－

。

（2）kw增大。

（3）适用范围：

kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要温度不变，kw不变。

3．影响水电离平衡的因素

（1）kw增大。

（2）kw不变。

（3）加入可水解的盐（如fecl3、na2co3），水的电离程度增大，kw不变。

4．外界条件对水的电离平衡的影响

1．在ph＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c（h）与c（oh）之间的关系是什么？

答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c（h）和c（oh）总是相等的。

其实质是水溶液中的h和oh浓度的乘积，不一定是水电离出的h和oh浓度的乘积，所以与其说kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的h和oh的离子积常数。

即kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c（h）h2o＝c（oh）h2o。

2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有h和oh共存，只是相对含量不同而已。

题组一影