高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度学案鲁科版Word格式文档下载.docx

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2013年：

Ⅱ卷T9（A）

考点1|物质的量浓度及其计算

（对应学生用书第15页）

[考纲知识整合]

1．物质的量浓度

提醒：

（1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

（2）溶液中溶质的判断

①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：

Na、Na2O、Na2O2NaOH

CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4

NH3NH3·

H2O（但仍按NH3进行计算）

②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如

CuSO4·

5H2OCuSO4，FeSO4·

7H2OFeSO4。

2．溶质的质量分数

（1）概念：

用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

（2）表达式：

w＝×

100%。

3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

（1）溶液稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

③溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。

（2）溶液混合：

混合前后溶质的物质的量保持不变，即：

c1V1＋c2V2＝c混V混。

（若混合后体积不变V混＝V1＋V2；

若混合后体积变化V混＝）

[应用体验]

1．下列说法正确的是________（填序号）。

①1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·

L－1

②将32.2gNa2SO4·

10H2O晶体溶于67.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2%

③将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·

④标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·

⑤等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同

⑥将78gNa2O2溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol·

⑦将1mol·

L－1的NaCl溶液和0.5mol·

L－1的BaCl2溶液等体积混合后（不考虑体积变化），所得溶液中c（Cl－）＝0.75mol·

⑧同浓度的三种溶液：

Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度比为3∶2∶3

⑨c（H＋）等于0.5mol·

L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0mol·

⑩0.5mol·

L－1的Ba（OH）2溶液的c（OH－）＝1.0mol·

【提示】　③⑤⑥⑩

2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：

现有两种溶液：

①1mol·

L－1KCl溶液、②1mol·

L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：

取不同体积的KCl溶液

取相同体积的两种溶液

（1）c（溶质）

（2）ρ（溶液）

（3）n（溶质）

（4）m（溶质）

【提示】　

（1）相同　相同　

（2）相同　不同　（3）不同　相同　（4）不同　不同

[高考命题点突破]

◎命题点1　物质的量浓度的基本计算与换算

1．（2018·

河北邯郸模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

【导学号：

95160015】

A．0.3mol·

L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·

L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，0.35mol·

L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·

D　[不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；

22.4L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1mol，故B错误；

K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H＋）＝c（OH－），则c（K＋）＋c（Na＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；

同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。

]

2．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是（　　）

95160016】

A．所得溶液的体积为mL

B．所得溶液中含有NA个Cl－

C．所得溶液的溶解度S＝g

D．所得溶液的质量分数w＝

C　[A项，根据V＝可知A正确；

B项，根据n＝可知B正确；

C项，该溶液不一定是该温度下的饱和溶液，故无法根据w求S，C错；

D项，可假定溶液为1L，则w＝＝，D正确。

3．25℃时，pH＝a的Ba（OH）2的溶液（ρ＝1g/cm3）物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。

【解析】　c（OH－）＝10－14＋amol/L

c[Ba（OH）2]＝×

10－14＋amol/L，

100%

＝×

【答案】　×

10－14＋amol/L　×

4．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·

cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用m、V表示溶质的物质的量浓度：

_________________________。

（2）用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：

（3）用c、ρ表示溶质的质量分数：

（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度：

【解析】　

（1）c＝mol·

L－1＝mol·

L－1。

（2）c＝＝mol·

（3）w＝×

100%＝×

（4）＝，S＝g。

【答案】　

（1）mol·

L－1　

（2）mol·

（3）×

100%　（4）g

[方法技巧]　

（1）标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度计算

c＝，w＝×

（2）关于饱和溶液中c、w、S的换算公式

①c＝　②w＝×

③c＝

[注]　三式中ρ的单位均为g/mL。

◎命题点2　溶液的稀释和混合的计算

5．将30mL0.5mol·

L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（　　）

A．浓度为0.03mol·

B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·

C．含NaOH0.6g

D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol

D　[溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

6．100mL0.3mol·

L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·

L－1Al2（SO4）3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO的物质的量浓度为（　　）

A．0.20mol·

L－1　　　B．0.25mol·

C．0.40mol·

L－1D．0.50mol·

C　[由c1·

V1＋c2·

V2＝c混·

（V1＋V2）可知，100mL×

0.3mol·

L－1＋50mL×

0.2mol·

L－1×

3＝c混（SO）×

（100mL＋50mL），解得c混（SO）＝0.40mol·

7．

（1）在100g浓度为cmol·

L－1，密度为ρg·

cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·

L－1的硫酸，则加入水的体积__________100mL（填“＝”“>

”或“<

”，下同）。

（2）若把

（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100mL。

（3）若把

（1）

（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。

（4）将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。

【解析】　

（1）c·

×

10－3＝·

10－3，

V水＝（－100）mL，由于ρ′<

ρ，所以V水<

100mL。

（2）由于ρ′>

ρ，所以V水>

（3）根据溶质质量分数＝×

100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。

（4）等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。

【答案】　

（1）<

（2）>

　（3）＝　（4）>

[思维建模]　溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

①等质量混合

两溶液等质量混合时无论ρ>

1g·

cm－3还是ρ<

cm－3，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝a%＋b%。

②等体积混合

a.当溶液密度大于1g·

cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液，等体积混合后质量分数w>

a%＋b%。

b.当溶液密度小于1g·

cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小如酒精、氨水等，等体积混合后，质量分数w<

[注]　当a或b等于零时，也适用上述判断。

◎命题点3　溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法

8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2＋）＝2mol·

L－1，c（SO）＝6.5mol·

L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·

L－1的氢氧化钠溶液的体积为（　　）

95160017】

A．0.5LB．1.625L

C．1.8LD．2L

D　[根据电荷守恒得：

2c（Mg2＋）＋3c（Al3＋）＝2c（SO），c（Al3＋）＝＝3mol·

L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和Na[Al（OH）4]，由电荷守恒得：

V（NaOH）＝

＝

＝2L。

9．25℃时，将0.1mol/LNH4Cl溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中c（Cl－）＝________，c（NH）＝________，c（Na＋）＝________，c（NH3·

H2O）＝________。

【解析】　等体积混合后c（Cl－）＝mol/L＝0.05mol/L，c（Na＋）＝mol/L，根据电荷守恒知c（Na＋）＋[H＋]＋[NH]＝c（Cl－）＋[OH－]又pH＝7

[H＋]＝[OH－]故[NH]＝c（Cl－）