四川绵阳市届高三第二次诊断性考试理综能力测试化学试题.docx

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四川绵阳市届高三第二次诊断性考试理综能力测试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Cu64Zn65Ba137

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程中没有产生新物质，未发生化学变化，A正确；B.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，B错误；C.酸性高锰酸钾钠吸收乙烯，把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，C正确；D.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，D正确，答案选B。

考点：

考查化学与生活频道

8.下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．乙醚和乙醇的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B．糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；C．聚氯乙烯不可用作生产食品包装材料的原料，C错误；D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应，即1－丙醇和2－丙醇，D正确，答案选D。

考点：

考查有机物结构和性质

9.利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

选项

a

b

c

c试管中现象

A

浓盐酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液变棕黄色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

产生浅黄色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

浓硝酸

铁片

KI-淀粉溶液

溶液变蓝色

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变为棕黄色，A正确；B、稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2，SO2被溴水氧化生成硫酸，得不到浅黄色沉淀，B错误；C、硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应，C错误；D、常温下铁在浓硝酸中钝化，D错误，答案选A。

考点：

考查化学实验方案设计与评价

10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

【答案】A

考点：

考查有机物结构和性质

11. 用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。

下列说法错误的是

A.金属锂作电池的负极B.电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

C.放电时，Li+向负极迁移 D.电池总反应为FeS2＋4Li==Fe＋2Li2S

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.金属锂是活泼金属，作电池的负极，A正确；B.电池正极是二硫化亚铁得到电子，发生还原反应，电极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S，B正确；C.放电时，Li+向正极迁移，C错误；D.根据以上分析可知电池总反应为FeS2＋4Li==Fe＋2Li2S，D正确，答案选C。

考点：

考查新型电源判断

12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

【答案】D

【解析】

试题分析：

硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A正确；B．根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3，B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液B得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确；D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误；答案选D。

考点：

考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用

13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.  a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：

CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.  c点处的溶液中c（Na+）－c（Cl－）＝c（HCO）＋2c（CO）

C.  滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D.  d点处溶液中水电离出的c（H+）大于b点处

【答案】B

考点：

考查碳酸钠和盐酸之间的反应的图像分析与有关判断

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

第Ⅱ卷

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。

CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？

某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。

向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是。

所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。

A中产生N2的作用是，C中盛装的试剂应是。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu（OH）2，实验能观察到的现象是。

（6）同学们查阅文献知：

Ksp＝2.8×10-9，Ksp＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。

a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强

b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。

若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。

则该蓝绿色固体的化学式为。

【答案】

（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分）8.0%（1分）

（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）

（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）

（4）NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O（2分）

（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）

（6）bd（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）

2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）

【解析】

试题分析：

（1）铜离子水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊。

所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%。

（2）乙醇和水互溶，易挥发，所以用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水。

（3）装置内有残留的空气，所以A中产生N2的作用是排除装置中的空气，避免干扰；生成的氮气中含有水蒸气，会干扰后续实验，所以C中盛装的试剂应是浓硫酸，除去氮气中的水蒸气。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu（OH）2，因此受热分解生成氧化铜、CO2和水蒸气，则实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊。

（6）由于Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小，所以需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式。

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差。

若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，即水蒸气是2.7g，物质的量是0.15mol。

F中产生沉淀19.7 g，即碳酸钡是19.7g，物质的量是0.1mol，因此x：

y＝2：

3，则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2。

考点：

考查物质成分测定实验设计与探究

27.（15分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。

为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C

与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。

图

中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平

衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应

的平衡常数K＝。

（3）将

（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至

0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。

条

件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？

_______，二者

之间有何关系？

______。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO（g）＋3H2（g）CH4（g）＋H2O（g）∆H1＝-206.2kJ/mol

 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）∆H2＝-41.2kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。