最新山东省平度市届高考模拟三化学试题及答 精Word格式.docx

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C．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

9．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）

A．2种B．4种C．6种D．8种

10.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；

X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；

R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）

A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高

B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

C．只有Y元素存在同素异形体

D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

11．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（）

A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应

方程式为：

2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

B．燃料电池工作时，正极反应为：

O2+2H2O+4e—＝4OH—

C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole—

D．燃料电池工作时，负极反应为:

HCHO+H2O—2e—＝HCOOH+2H+

12.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）

13．常温下，用0.10mol·

L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·

L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（）

A．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO—）<

c（CN—）

B．点③和点④所示溶液中：

c（Na+）>

c（OH—）>

c（CH3COO—）>

c（H+）

C．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO—）—c（CN—）=c（HCN）—c（CH3COOH）

D．点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO—）+c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）

26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

H2SO4（浓）＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

有关数据见下表：

乙醇

溴乙烷

溴

状态

无色液体

深红色液体

密度/（g·

cm－3）

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

（1）A装置的名称是。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的方程式_____

（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是。

（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠　B．碘化钾　C．亚硫酸钠　D．碳酸氢钠

（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______（上口或下口）取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。

27.（14分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

（已知：

Ksp（MnCO3）=2.2×

10−11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×

10−13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×

10−33）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；

加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。

（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）。

（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温。

选用适宜的指示剂，用bmol·

L−1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL。

①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为（填化学式）。

②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol·

L−1（列出表达式）。

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因。

②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol·

L−1，加入等体积1.8mol·

L−1NH4HCO3溶液进行反应，计算20~40min内v（Mn2+）=。

28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ.工业生产乙二醛

（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法

在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。

该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。

（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

①已知：

OHC—CHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）△H＝−78kJ·

mol−1K1

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H＝−484kJ·

mol−1K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC—CHO（g）+2H2O（g）的△H＝kJ·

mol−1。

相同温度下，化学平衡常数K＝（用含K1、K2的代数式表示）。

②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和

副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图

所示。

反应温度在450~495℃之间和超过

495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别

是、。

Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—

COOH）的生产装置如下图所示，通电后，

阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙

醛酸。

（3）阴极反应式为。

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生

氯气外，还有。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。

NaH属于晶体，其电子式为。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为；

例举与AlH4－空间构型相同的两种离子（填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有个；

NaAlH4晶体的密度为g·

cm－3（用含a的代数式表示）。

若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：

每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。

这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。

该释氢过程可用化学方程式表示为。

38．（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：

+H2O

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是。

（2）从A到B引入的官能团名称是。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应③的化学方程式为。

（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构

（6）写出G的结构简式。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。

化学部分答案：

7、B8、C9、C10、C11、D12、B13、C

26、（14分）

（1）三颈烧瓶；

（2分）

（2）能使浓硫酸顺利流下；

（2分）

（3）2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O；

（4）加快反应速率，将溴乙烷蒸出；

（2分）吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；

（5）C；

（2分）（6）下口；

53.4%；

27.（14分）

（1）Fe（OH）3（1分）

Al（OH）3、SiO2（各1分，共2分）

（2）Na+、NH4+（各1分，共2分）

（3）①SO42−[或“H2SO4”“Na2SO4”“（NH4）2SO4”]（2分）

②bv/5a（2分）

（4）①高（1分）

②根据Ksp=c（CO32−）·

c（Mn2+），c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多[或c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡

MnCO3（s）CO32−（aq）+Mn2+（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多（2分）

（5）7.5×

10−3mol·

L−1·

min−1（2分）

28.（15分）

（1）3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O（3分）

尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（2分）

（2）①−418K2/K1（各2分，共4分）

②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（各1分，共2分）

（3）2H++2e－＝H2↑（2分）

（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）

37.（15分）

（1）（或其他合理的价电子轨道表示式）（1分）

（2）离子Na+[∶H]－（各1分，共2分）

（3）（2分）

（4）sp3（1分）

NH4+、BH4−（或“SO42−”