高考化学一轮复习单元AB卷化学计量在实验中的应用 B卷Word文档下载推荐.docx
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A．1molCH3COOK的质量为98g·
mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为g
D．含有6.02×
1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是
A．该分子的分子式为C5H4
B．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6molO2
C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数之比为5∶4
D．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA
3．（2018·
郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶1
4．（2018·
皖南八校第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
B．标准状况下，0.4gD2中所含中子数目为0.2NA
C．常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH数目为0.01NA
D．标准状况下，盛有11.2LCO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA
5．（2018·
资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A．44g乙醛（）与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×
10－13NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸（HOOC—COOH）的下列说法中错误的是
A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
C．9.0g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NA
D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L
7．（2018·
枣阳一中月考）6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g，则V为
A．5.6B．8.96C．9.52D．12.32
8．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO
9．（2018·
厦门质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是
A．12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1L1mol·
L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5mol·
L－1NaOH溶液中所含Na＋数目
D．28g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目
10．（2018·
吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．9gSr2＋中含有的电子数为3.6NA
B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C．一定温度下，1L0.5mol·
L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L－1NH4Cl溶液中含NH数目均为0.5NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
11．（2018·
湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA
③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL0.5mol·
L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA
⑥常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
12．（2018·
安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol·
L－1
B．标准状况下，2.24LSO3中含有的极性键数目为0.1NA
C．50mL0.1mol·
L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·
L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
13．（2018·
东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA
14．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·
L－1的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·
L－1）通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A．2B．3C．4D．5
16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol·
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
二、非选择题（共6小题，52分）
17．
（1）若NA为阿伏加德罗常数的数值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为 。
（2）3.01×
1023个OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与 molNH3的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·
L-1。
取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。
试回答下列问题：
①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为 ；
②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为 ；
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。
18．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷却后（各物质状态不变），在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·
则：
（1）反应前O2的体积是 。
（2）化合物XY2的摩尔质量是 。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为 和 。
（写元素符号）
19．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
（1）第一位同学取样品Ⅰm1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；
再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为________（保留小数点后2位）。
（2）第二位同学取样品Ⅱm2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为VL，则m2的取值范围是________（结果化为最简分数）。
（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量/g
0.51
0.765
0.918
气体体积/mL
560
672
①盐酸的物质的量浓度为________。
②合金中镁的质量分数为________。
③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol·
L－1的氢氧化钠溶液________mL。
20．
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）与3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是 。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ，B可能是 。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是L，质量是 g。
21．（2018·
清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·
cm－3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
（2）该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·
（假设稀释后溶液密度为1.0g·
cm－3）
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有四种是不
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