高三化学复习单元集训检测卷6文档格式.docx
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D、氯乙烯结构简式：
CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D错误。
考点：
考查了化学用语的相关知识。
3．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．N2的结构式：
:
N≡N:
D．原子核内有10个中子的氧原子：
【答案】D
4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2
5．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。
则这两种元素的原子序数之和等于
A．16
B．17
C．18
D．19
【答案】D
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C．Y－半径比Q2－半径大
D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱
7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不同
D．所有的金属单质在常温下均是固体
【答案】B
8．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2O
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
9．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．化学变化可实现16O与18O间的转化
D．标况下，1.12L16O2和18O2均含0.1NA个氧原子
10．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：
X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力：
X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易：
11．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
A．原子半径X＜YB．a＋n=b-m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX
12．下列有关元素的性质或递变规律正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高
D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强
13．根据下表所列信息，回答有关问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑾
⑿
（1）写出下列元素符号：
①，⑥，⑦，⑾。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是。
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是；
在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是。
【答案】
（1）①N、⑥Si、⑦S、⑾Ca；
（2）F、K、Ar；
（3）HClO4、KOH、Al（OH）3；
（4）F；
（5）Na、Cl2。
14．（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图__________．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点________（填“高”或“低”）．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为___________；
用化学方程式解释颜色变化_______，检测Mn+的方法是__________________（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3__________g．
（1）第四周期ⅡA族，；
（2）低；
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe；
（4）铁，FeCl2＋2NaOH=Fe（OH）2↓＋2NaCl、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3；
（5）1.1g。
15．（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：
学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：
学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；
B是块状固体；
打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：
，
B：
。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
【答案】
（Ⅰ）
（1）方案二（1分）
（2）未除去镁表面的氧化膜（2分）
（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH），溶解，而Mg（OH）2则不溶。
（2分）
（Ⅱ）、
（1）HNO3；
CaCO3（2分）
（2）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
或：
2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（2分）
16．（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
实验
现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
1
2
3
4
实验现象
（2）写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
（3）实验结论是______________________________________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：
同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
（共11分）
（1）②④①③（每空1分，共4分）
（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）
（3）金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分）
（4）减小减弱金属性（各1分，共3分）
17．（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：
1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
实验方法（Ⅰ）
实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
A．产生白烟
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。
与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧
C．产生大量气泡、气体可以燃烧
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
D．下层溶液变橙色
5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。
E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
F．下层溶液变紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
G．发出耀眼的强光，生成白色物质
8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应
H．生成淡黄色沉淀
回答下列问题：
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ
（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：
，元素的非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式
（1）（上下必须对应才得1分，共5分）
5
8
7
E
B
C
F
D
（2）Na＞Mg＞Al（1分）Cl＞Br＞I（1分）
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）
（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2分）
18．周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。
已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。
则这三种元素是A______、B_______、C________（填元素符号）。
【答案】SClO
19．A、B、C、D、E
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