大一无机化学练习题.docx

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大一无机化学练习题

化学考研辅导材料

普通化学练习册

基础学院化学教学部

2002年9月

前言

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。

为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。

题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。

习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

2002年9月

第一章化学热力学基础

一、判断题

1．放热反应是自发的。

（）

2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。

（）

3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。

（）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）与H2（g）+O2（g）=H2O（l）

4．反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。

（　）

5．如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。

（　）

6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。

（）

7．分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。

（）

8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。

（）

9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。

（）

10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。

（）

11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。

（）

12．对于ΔrSØm>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。

（）

13．ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。

（）

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。

（）

二、选择题

1、下列各组均为状态函数的是（）

A．U、H、S、P、V、T

B．U、H、S、W、Q、G

C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG

D．QP、QV、W、P、V、T

2.下列物质中，ΔfGØm=0的是（）

A.Br2（g）B.Br2（l）C.Br2（aq）D.Br–（aq）

3、下列叙述中正确的是：

（）

A.石墨的焓不为零

B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm–TΔrSmØ

C.反应的焓变越大,反应速率越大.

D.无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.

4、具有最小摩尔熵的物质是（）

A.Br2（l）B.NaCl（s）C.Na（s）D.Cl2（g）

5．若某反应的ΔrGmØ=10KJ.mol-1，由此可推断该反应（）

A、ΔrHmØ>0ΔrSmØ<0B.一定不能自发进行

C.在标准状态下一定不能自发进行

D.在非标准状态下一定不能自发进行

6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（）

A．ΔrHØmB.ΔrGØmC.ΔrSmØD.ΔrUm

7．已知HCl的ΔfHØm=431KJ.mol-1，则可判断下列反应：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的ΔrHØm为：

（）

A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1

C.–862KJ.mol-1D.无法判断

8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）

A.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHØm=－283.0KJ.mol-1

B.C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔrHØm=－395.38KJ.mol-1

C.2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）ΔrHØm=－787.0KJ.mol-1

D.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔrHØm=－393.5KJ.mol-1

9．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）

A.C（金刚石）B.O3（g）C.Br2（l）D.I2（g）

10．下列反应中哪个是表示ΔfHØm（AgI,s）的反应式（）

A.Ag+（aq）+I-（aq）=AgI（s）

B.2Ag（s）+I2（s）=2AgI（s）

C.2Ag（s）+I2（g）=2AgI（s）

D.Ag（s）+1/2I2（s）=AgI（s）

11．已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔfHØm=－393.5KJ.mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔfHØm=－395.8KJ.mol-1

则：

C（石墨）C（金刚石）的ΔrHØm等于（）

A.–789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1

C.–2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-1

12．一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大（）

A.CaSO4（s）+2H2O（l）=CaSO4.2H2O（s）

B.MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）

C.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

13．反应MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）,ΔrHmΘ>0,标准状态下，此反应：

（）

A.低温自发B.高温自发

C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发

14．氨的分解反应：

2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为（）

A.ΔrHØm>0ΔrSØm>0

B.ΔrHØm>0ΔrSØm<0

C.ΔrHØm<0ΔrSØm<0

D.ΔrHØm<0ΔrSØm>0

15．在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）

A.Ag2O（s）=2Ag（s）+O2（g）

B.N2O4（g）=2NO2（g）

C.Fe2O3（s）+C（s）=2Fe（s）+CO2（g）

D.6C（s）+6H2O（g）=C6H12O6（s）

16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（）

A、B、

C、T（ΔG-ΔH）D、T（ΔH-ΔG）

17．如果一给定反应的ΔrGØm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（）

A、在标准状态下，自发反应的方向。

B、同一温度下的平衡状态。

C、在标准状态下可能产生的最大有用功。

D、欲控制此反应，使用催化剂无效。

18．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：

（）

A.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0B.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0

C.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>0D.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0

19．标准状态下，H2（g）与O2（g）反应生成2.0molH2O（l）时放热QKJ，则H2O（l）的ΔfHØm值为（）

A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/36

20．已知反应

（1）MnO（s）+1/2O2（g）=MnO2（s）的ΔrH1mØ

（2）MnO2（s）+Mn（s）=2MnO（s）的ΔrH2mØ

则ΔfHØm（MnO2、S）=（）

A．ΔrH1mØ－ΔrH2mØB.2ΔrH1mØ+ΔrH2mØ

C.2ΔrH1mØ－ΔrH2mØD.ΔrH1mØ+2ΔrH2mØ

21、根据数据ΔfGØm（NO,g）=86.5KJ.mol-1,ΔfGØm（NO2,g）=51.3KJ.mol-1，反应

（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）;

（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在标准状态下进行的情况说明正确的是（）

A.

（1）能自发

（2）不能B.

（1）和

（2）都能自发

C.

（2）能自发

（1）不能D.

（1）和

（2）都不能自发

22、指出等于零的单质（）

A、C（金刚石）B、Fe（s）

C、O3（g）D、Br2（l）

23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？

A△H3C

△H1△H5△H4

B△H2D

A、△H1+△H2+△H3=△H4

B、△H1+△H2=△H3+△H4

C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）=△H5

D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H5

24、在298K，101Kpa时，反应

C（s）+（g）=CO（g）△

2C（s）+（g）=2CO（g）△

下列哪一个等式是正确的？

A、△=△B、△=2△

C、2△=△D、△与△无关

25、已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol－1，下列哪一数据为NH3（g）的标准摩尔生成焓？

A、－46.11KJ·mol－1B、－92.22KJ·mol－1

C、46.11KJ·mol－1D、92.22KJ·mol－1

26、下列符号中哪些不属于状态函数（）

（1）T

（2）P（3）U（4）H（5）Q

A、

（1）（4）（5）B、

（1）

（2）（4）（5）

C、（4）（5）D、都不属于

27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？

（）

A、C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

B、C（s）+O2（g）=CO2（g）

C、2C（s）+3H2（g）=C2H6（g）

D、C（石墨）=C（金刚石）

28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（）

A、NaCl晶体从溶液中析出

B、反应C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

C、CuSO4·5H2O晶体溶于水

D、固态I2的升华

29、下列说法中正确的是（）

A.因ΔH=QP，故Q是状态函数

B.在等压条件下，ΔH=QP

C.等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QP

D.QP总是大于QV

30、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1gNH3时放热27KJ，那么NH3的是（）

A.–46KJ•mol-1B.–46KJ

C.+46KJ•mol-1D.–2.7KJ•g-1

31、天然气的主要成分是CH4,已知CH4（g）,CO2（g）及H2O（l）的分别为–75，–394以及–286，那么1m3（273K,101Kpa）CH4完全燃烧时，应放热：

（）

A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1

C.3.98×104KJD.无法计算

32、已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（）

A.每molNH3B.每molH2

C.每molH2D.每mol上述反应

33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396K