学年北京市海淀区高二普通高中会考练习化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx

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1.白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。

该物质属于

A.无机物B.有机物C.单质D.氧化物

【答案】B

【解析】该物质由C、H、O三种元素组成，属于有机化合物，答案选B。

点睛：

掌握有机物和无机物的含义是解答的关键，一般把含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，但需要注意的是CO、CO2以及碳酸盐等，由于它们的组成、结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物。

2.下列各组元素中，属于同一主族的是

A.C、SiB.N、SiC.S、ClD.O、F

【答案】A

【解析】A、C、Si均是第ⅣA元素，A正确；

B、N、Si分别是第ⅤA、ⅣA元素，B错误；

C、S、Cl分别是第ⅥA、ⅦA元素，C错误；

D、O、F分别是第ⅥA、ⅦA元素，D错误，答案选A。

3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇B.氯气C.铜D.氢氧化钠

【答案】D

【解析】A、乙醇是非电解质，A错误；

B、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；

C、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D、氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，D正确，答案选D。

4.高分子化合物在自然界中大量存在。

下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D.蛋白质

【解析】A、葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，A正确；

B、纤维素是多糖，属于高分子化合物，B错误；

C、淀粉是多糖，属于高分子化合物，C错误；

D、蛋白质属于高分子化合物，D错误，答案选A。

5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液B.淀粉胶体C.葡萄糖溶液D.食盐水

【解析】胶体可以产生丁达尔效应，A、蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；

B、淀粉胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；

C、葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；

D、食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；

答案选B。

6.下列元素中，金属性最强的是

A.锂B.钾C.铷D.钠

【答案】C

【解析】四种元素均是第ⅠA元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的是铷，答案选C。

7.下列物质中，只含有共价键的是

A.NH3B.NaClC.MgCl2D．NaOH

【解析】A、氨气分子中只有共价键，A正确；

B、氯化钠中只有离子键，B错误；

C、氯化镁中只有离子键，C错误；

D、氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误，答案选A。

一般活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间容易形成共价键，另外要注意化学键与物质类别的关系，尤其要注意并不是所有的物质中都存在化学键。

8.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列材料的使用中，属于合金的是

A．陶瓷

B．光导纤维

C．飞机外壳

D．电脑芯片

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，A错误；

B、光导纤维是二氧化硅制成的，不是合金，B错误；

C、飞机外壳主要是合金制成的，C正确；

电能芯片主要是由硅制成的，不是合金，D错误，答案选C。

9.NH3在工业生产中有着重要的用途。

下列关于NH3的性质叙述不正确的是

A.密度比空气小B.极易溶于水

C.可由N2和H2作为原料进行工业生产D.任何条件下，不能与氧气反应

【解析】A、氨气密度比空气小，A正确；

B、氨气极易溶于水，B正确；

C、可由N2和H2作为原料进行工业生产，C正确；

D、在加热和催化剂作用下能与氧气反应生成NO和水，D错误，答案选D。

10.在密闭容器中加入浓度均为0.2mol·

L−1的CO和H2O，T℃发生如下反应：

CO（g）＋　H2O（g）CO2（g）+H2（g）。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.CO、H2O、CO2和H2的浓度相等

C.CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化

D.单位时间内消耗1molCO同时生成1molCO2

【解析】A、平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，A错误；

B、平衡时物质物质的浓度不再发生变化，但CO、H2O、CO2和H2的浓度不一定相等，B错误；

C、CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；

D、单位时间内消耗1molCO同时生成1molCO2，均表示正反应速率，不一定处于平衡状态，D错误，答案选C。

选项D是解答的易错点，在平衡状态的含义中需要正确理解“正逆反应速率相等”。

这里的“正逆反应速率”是相对于同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等时即可说明反应达到平衡状态。

对于不同种物质表示的反应速率，需要进行换算，不能直接进行判断。

11.原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程，改变了人类的生活方式。

关于下图所示原电池的说法正确的是

A.Cu为负极，Zn为正极

B.电子由铜片通过导线流向锌片

C.正极反应式为Cu－2e－＝Cu2+

D.负极上发生了氧化反应

【解析】A、金属性是锌强于铜，因此该原电池中锌为负极，铜为正极，A错误；

B、电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；

C、正极是溶液中的氢离子放电，反应式为2H++2e－＝H2↑，C错误；

D、负极失去电子，负极上发生了氧化反应，D正确，答案选D。

12.下列物质中，不能发生水解反应的是

A.油脂B.蔗糖C.葡萄糖D.蛋白质

【解析】葡萄糖是单糖，不能再发生水解反应。

油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。

蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

蛋白质水解生成氨基酸，答案选C。

13.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。

下列关于的说法正确的是

A.核电荷数为95B.核外电子数为241

C.质子数与中子数的差为146D.质量数为95

【解析】A、根据核素的组成可知核电荷数为95，A正确；

B、核外电子数等于核电荷数，为95，B错误；

C、质子数与中子数的差为241－95－95＝51，C错误；

D、质量数为241，D错误，答案选A。

掌握核素组成的表示方法以及质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系是解答的关键，即表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

选项C是解答的易错点，主要是不明确如何计算中子数。

14.下列属于取代反应的是

A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.甲烷与氯气反应生成二氯甲烷

C.苯与氢气反应生成环己烷D.乙烯与水反应生成乙醇

【解析】A、乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，A错误；

B、甲烷与氯气反应生成二氯甲烷属于取代反应，B正确；

C、苯与氢气反应生成环己烷属于加成反应，C错误；

D、乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，D错误；

15.下列方法不能区分苯与乙酸的是

A.观察颜色B.与金属钠反应

C.滴加紫色石蕊溶液D.观察在水中的溶解性

【解析】试题分析：

A、二者都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故A错误；

B、乙酸具有酸性，可与钠反应生成氢气，可鉴别，故B正确；

C、乙酸具有酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，可鉴别，故C正确；

D、苯不溶于水，密度比水小，乙酸和水混溶，可鉴别，故D正确；

故选A。

考点：

考查了有机物的鉴别的相关知识。

16.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是

A.质量数为16B.核外有3个电子层

C.属于非金属元素的离子D.在化学反应中易失去2个电子

【解析】A、中子数未知，不能计算质量数，16为质子数，A错误；

B、核外有3个电子层，B正确；

C、质子数等于核外电子数，是S元素，不是硫离子，C错误；

D、在化学反应中易得到2个电子达到8电子的稳定结构，D错误，答案选B。

17.下列物质的电子式书写不正确的是

A.

B.

C.

D.

【解析】A、氮气是单质分子，电子式正确，A正确；

B、氯化氢是共价化合物，含有共价键，电子式为，B错误；

C、氢氧化钠是离子化合物，电子式正确，C正确；

D、二氧化碳是共价化合物，电子式正确，D正确，答案选B。

书写化合物的电子式时，首先要判断化学键类型，其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。

18.下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A.非金属性：

O＞SB.稳定性：

HCl＞HBr

C.酸性：

HCl＞H2CO3D.碱性：

LiOH＜NaOH

【解析】A、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：

O＞S，A不符合；

B、非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：

HCl＞HBr，B不符合；

C、盐酸的酸性强于碳酸与元素周期律没有关系，C符合；

D、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：

LiOH＜NaOH，D不符合，答案选C。

19.自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

A.大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成

B.土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C.火山喷发不会增加大气中SO2的含量

D.含硫有机物和含硫无机物可相互转化

20.控制变量是科学研究的重要方法。

已知反应：

Na2S2O3＋H2SO4S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4下列条件中反应速率最快的是

选项

温度

0.1mol·

L−1Na2S2O3溶液

L−1H2SO4溶液

蒸馏水

A

15℃

5mL

B

10mL

C

35℃

5mL

D

A.AB.BC.CD.D

【解析】温度越高，浓度越大，反应速率越快。

根据选项可知C、D中温度高于A和B，溶液体积D中最小，硫代硫酸钠和硫酸的浓度最大，反应速率最快，答案选D。

21.下列处理方法中，正确的是

A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B.将过期的化学药品直接倒入下水道

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

【解析】A、钠是活泼的金属，做实验