江西省上饶市学年高二下学期期末考试 化学试题word版Word格式.docx

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Ｄ．常温下ｐＨ＝１的Ｈ２ＳＯ４溶液中，Ｈ＋的个数为０．１

３．解释下列事实的方程式正确的是

Ａ．加热可增强纯碱溶液去污力：

Ｂ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

Ｃ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时ＳＯ２的排放：

Ｄ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：

４．下列图示内容的对应说明错误的是

５．短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大，Ｙ为ＩＡ族元素，Ｘ与Ｚ同主族，３种元素原子的最外层电子数之和为１３。

下列判断正确的是

Ａ．Ｙ元素位于第２周期Ｂ．Ｙ、Ｚ均能与Ｘ形成不只一种化合物

Ｃ．Ｘ是ⅤＡ族元素Ｄ．氢化物的稳定性：

ＨｎＺ＞ＨｎＸ

６．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是

Ａ．醋酸钠溶液ｐＨ＞７

Ｂ．醋酸溶液能溶解碳酸钙

Ｃ．０．１ｍｏｌ·

Ｌ－１醋酸溶液ｐＨ＝２．９

Ｄ．ｐＨ＝１的醋酸溶液稀释１００倍后ｐＨ＜３

７．Ｃ５Ｈ１１Ｃｌ的同分异构体有　▲　种。

Ａ．７Ｂ．８Ｃ．９Ｄ．１０

８．某含碳、氢、氧的有机物Ａ能发生如图所示的变化：

已知Ａ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则Ａ的同分异构体是

Ａ．乙酸Ｂ．甲酸乙酯Ｃ．甲酸甲酯Ｄ．乙酸甲酯

９．如图所示装置中，ａ、ｂ都是惰性电极，通电一段时间后（电解液足量），ａ极附近溶液显红色。

下列说法正确的是

Ａ．ａ是负极，ｂ是正极

Ｂ．ＣｕＳＯ４溶液的ｐＨ逐渐减小

Ｃ．铜电极上的反应式为

Ｄ．向ＮａＣｌ溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原溶液完全一样

１０．碘在地壳中主要以ＮａＩＯ３的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

Ａ．可用ＫＩ淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

Ｂ．足量Ｃｌ２能使湿润的ＫＩ淀粉试纸变白的原因可能是

Ｃ．由图可知氧化性的强弱顺序为

Ｄ．途径Ⅱ中若生成１ｍｏｌＩ２，反应中转移的电子数为１０

１１．下列说法正确的是

Ａ．将２５℃纯水加热至９５℃时，增大

Ｂ．将ｐＨ＝１１的Ｎａ２ＣＯ３溶液加水稀释，增大

Ｃ．室温下，ｐＨ＝ａ的盐酸与ｐＨ＝ｂ的氨水等体积混合后ｐＨ＝７，则ａ＋ｂ＝１４

Ｄ．０．１ｍｏｌ·

Ｌ－酸ＨＡ与０．１ｍｏｌ·

Ｌ－ＮａＯＨ溶液等体积混合后ｐＨ＞７，则

１２．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

Ａ．Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

Ｂ．ＳＯ２和湿润的Ｃｌ２都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

Ｃ．Ｈ２ＣＯ３的酸性比ＨＣｌＯ强，推出ＣＯ２通入ＮａＣｌＯ溶液中能生成ＨＣｌＯ

Ｄ．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取ＮＯ２，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取

ＮＯ２

１３．向１．００Ｌ０．３ｍｏｌ·

Ｌ－ＮａＯＨ溶液中缓慢通入ＣＯ２气体至溶液增重８．８ｇ，有关该溶液

的说法正确的是

Ａ．溶质为Ｎａ２ＣＯ３

Ｂ．

Ｃ．

Ｄ．

１４．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，

下列有关香叶醇的叙述正确的是

Ａ．香叶醇的分子式为Ｃ１０Ｈ１８Ｏ

Ｂ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ｃ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

Ｄ．能发生加成反应不能发生取代反应

１５．８０℃时，２Ｌ密闭容器中充入０．４０ｍｏｌＮ２Ｏ４，发生反应

Ｎ２Ｏ４２ＮＯ２　，获得如下数据：

Ａ．升高温度该反应的平衡常数Ｋ减小

Ｂ．２０～４０ｓ内，

Ｃ．反应达平衡时，吸收的热量为０．３０ＱｋＪ

Ｄ．１００ｓ时再通入０．４０ｍｏｌＮ２Ｏ４，达新平衡时Ｎ２Ｏ４的转化率增大

第Ⅱ卷（共５５分）

１６．（１０分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

（１）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为　▲　；

丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是　▲　。

工业中制取丙的化学

方程式：

　▲　

（２）若甲、乙是同种有机物，体积分数为７５％该有机物的水溶液常用于医疗消毒。

写出分子中含有４个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：

（３）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①写出丙→甲反应的离子方程式：

　▲　（任写一个）

②０．１ｍｏｌ乙与ＣｕＯ（ｓ）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出１４．７ｋＪ的热量。

该反应的热化学方程式为　▲　。

１７．（１２分）某小组通过实验研究Ｎａ２Ｏ２与水的反应。

（１）Ｎａ２Ｏ２与水反应的化学方程式是　▲　。

（２）ⅱ中溶液褪色可能是溶液ａ中存在较多的Ｈ２Ｏ２，Ｈ２Ｏ２与酚酞发生了反应。

Ⅰ．甲同学通过实验证实了Ｈ２Ｏ２的存在：

取少量溶液ａ，加入试剂　▲　（填化学式），

有气体产生。

Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：

用ＫＭｎＯ４（被还原为）可以测定Ｈ２Ｏ２的含量。

取３ｍＬ溶液ａ稀释至１５ｍＬ，用稀Ｈ２ＳＯ４酸化，再逐滴加入０．００４５

ＫＭｎＯ４溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗１０ｍＬ

ＫＭｎＯ４溶液。

①ＫＭｎＯ４与Ｈ２Ｏ２反应的离子方程式是　▲　。

②溶液ａ中。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是　▲　。

（３）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅰ．向Ｈ２Ｏ２溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入５滴０．１ＮａＯＨ溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，１０分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。

Ⅱ．向０．１ＮａＯＨ溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，１０分钟后溶液颜色无明显变化；

向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。

从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得

出的结论是　▲　。

１８．（１１分）２０１３年９月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为６级空气污染，属于重度污染。

汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的ＣＯ２等都是雾霆形成的原因。

（１）汽车尾气净化的主要原理为；

，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的ＮＯ和ＣＯ在ｔ１时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是　▲　。

Ａ．在单位时间内生成１ｍｏｌＣＯ２的同时消耗了ｌｍｏｌＣＯ

Ｂ．混合气体的密度不再改变

Ｃ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

Ｄ．混合气体的压强不再变化

②在ｔ２时刻，将容器的容积迅速扩大到原的２倍，在其他条件不变的情况下，ｔ３时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。

请在右图中补充画出从ｔ２到ｔ４时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（２）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为：

①该反应在　▲　下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

②煤气化过程中产生的有害气体Ｈ２Ｓ可用足量的Ｎａ２Ｃ０３溶液吸收，该反应的离子方程式为　▲　。

（已知：

；

。

）

（３）已知反应：

，现将不同量的ＣＯ（ｇ）和Ｈ２０（ｇ）分别通入到体积为２Ｌ的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验１条件下平衡常数Ｋ＝　▲　（保留小数点后二位）。

②实验３中，若平衡时，ＣＯ的转化率大于水蒸气，则ａ、ｂ必须满足的关系是　▲　。

③该反应的　▲　０（填“＜”或“＞”）；

１９．（１０分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Ｆｅ２Ｏ３及少量ＳｉＯ２、Ａ１２Ｏ３、ＣａＯ、ＭｇＯ等杂质）。

用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（１）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有　▲　。

（２）“酸浸”时间一般不超过２０ｍｉｎ，若在空气中酸浸时间过长，溶液中含量将下降，其原因是　▲　（用离子方程式表示）。

（３）根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去和，溶液的ｐＨ最大值应小于　▲　，常温下，当

ｐＨ＝５时，溶液中＝　▲　（已知常温下）。

（４）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀，则Ａ的操作是　▲　。

【选做部分】

请考生从给出的２０、２１、２２题任选一题做答，注意所做题目的题号必须与答题卡题目的题号一致，如果多做，则按所做的第２０题计分。

２０．（１２分）

【化学———化学与技术】

锶（）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与

和同属于第ⅡＡ族。

（１）碱性：

Ｓｒ（ＯＨ）２　▲　Ｂａ（ＯＨ）２（填“＞”或“＜”）；

锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是　▲　。

（２）碳酸锶是最重要的锶化合物。

用含ＳｒＳＯ４和少量ＢａＳＯ４、ＢａＣＯ３、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３、ＳｉＯ２的天青石制备ＳｒＣＯ３，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将天青石矿粉和Ｎａ２ＣＯ３溶液充分混合，过滤；

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调ｐＨ约为７，过滤；

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量ＮＨ４ＨＣＯ３，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到ＳｒＣＯ３。

已知：

ⅰ．相同温度时的溶解度：

ＢａＳＯ４＜ＳｒＣＯ３＜ＳｒＳＯ４＜ＣａＳＯ４

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的ｐＨ

①Ⅰ中，反应的化学方程式是　▲　。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有　▲　。

③Ⅳ的目的是　▲　。

④该工艺流程中ＮＨ４ＨＣＯ３含有的化学键是　▲　。

２１．（１２分）［化学———物质结构与性质］

已知Ｘ，Ｙ，Ｚ，Ｑ为短周期非金属元素，Ｒ是长周期元素，Ｘ原子的电子占据２个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的２倍；

Ｙ的基态原子有７种不同运动状态的电子；

Ｚ元素在地壳中含量最多；

Ｑ是电负性最大的元素；

Ｒ＋离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题：

（答题时，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ用所对应的元素符号表示）

（１）Ｘ元素为　▲　，Ｘ、Ｙ、Ｚ中第一电离能最大的是　▲　。

（２）已知Ｙ２Ｑ２分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Ｙ原子的杂化方式是　▲　。

（３）Ｘ与Ｙ元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法

正确的是　▲　（填正确答案编号）。

Ａ．该晶体属于分子晶体Ｂ．此晶体的硬度比金刚石还大

Ｃ．晶体的化学式是Ｘ３Ｙ４Ｄ．晶体熔化时破坏共价键

（４）有一种ＡＢ型分子与Ｙ单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为　▲　。

（５）Ｒ的基态原子的电子排布式为　▲　，Ｒ与Ｚ形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为　▲　，该晶体的密度为ａｇ·

ｃｍ－３，则晶胞的体积是　▲　。

２２．（１２分）［化学———有机化学基础］以