《化学反应原理》文档格式.docx

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二、教学建议

化学反应原理揭示了化学反应的本质规律，是基础理论模块之一。

化学反应原理能帮助学生深入理解元素化合物知识，能促进学生的化学反应知识系统化、结构化，能帮助学生发展逻辑推理能力，因此在教学本模块时，需要重视选用以下教学方法和策略。

1．重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程

化学反应原理是人们通过对大量化学反应的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程形成的适用于几乎所有化学反应的普遍规律，这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，在化学反应原理模块的教学中，既要重视通过大量实例采用归纳法得到一般规律性结论，还要重视采用演绎法进行推理判断，达到深化对过程本质认识的目的。

2．重视运用直观手段，创设良好学习情境

化学反应原理比较抽象。

因此通过实验、图像、表格、多媒体课件、录像等常见的直观教学手段，将化学原理具体化、形象化、直观化，有利于启发学生的思维，完成由感性认识向理性认识的飞跃。

3．重视理论联系实际，培养良好学习兴趣

化学反应原理理论性很强，在本模块的学习中要特别注意与实际的联系，激发学生的学习兴趣。

如在专题1中，可以联系化学电源、金属腐蚀等内容；

在专题2中，可以联系合成氨等化学工业生产条件的选择等内容。

4．精心设计问题情境，发展学生探究能力

化学反应原理部分可以设计为探究性问题情境的内容很多，有些内容还可以让学生自己设计课题展开研究，通过对这些问题情境的设计和研究，可以有效地发展学生收集、加工、使用和传播信息的能力。

三、各专题教学建议

专题1化学反应与能量变化

（一）概述

“化学反应与能量变化”主要包括三个方面内容：

—是研究化学能与热能的相互转化，二是研究化学能与电能的相互转化，三是研究金属的腐蚀与防腐。

本专题与高中化学必修课程化学2模块中专题2名称几乎相同，但两者的内容有所不同，前者的要求也明显高出后者。

1．与《化学1》《化学2》的联系

专题

单元

核心知识

与必修模块的关系

专题1

化学反应与能量变化

第一单元

化学反应中的热效应

反应热及其测定、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算反应焓变

《化学2》专题2

第二单元化学反应中的热量

第二单元

化学能与电能

原电池的工作原理、常见的化学电源；

电解的原理及其电极反应式的书写、电解饱和食盐水原理、电镀原理

《化学2》专题2

第三单元化学能与电能

第三单元

金属的腐蚀与防护

金属的电化学腐蚀原理及防护的原理和措施

《化学1》专题3

第二单元铁、铜的获取际应用

（钢铁的腐蚀）

对于原电池反应，化学2的最低标准是只要求知道铜锌原电池发生的化学反应是什么，能写出铜锌原电池的电极反应式和化学反应总方程式即可；

而本专题还要求知道常见原电池的工作原理，而且能书写常见原电池的电极反应式和电池总反应式，能分析根据原电池的总反应式书写电极反应式。

具体关系有：

实验测定

2．本专题在模块中的地位

本专题在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡移动、电离平衡移动、水解平衡移动、沉淀溶解平衡的影响。

（二）教学内容与要求

对于化学能与热能的相互转化，标准要求学生能从本质上了解化学能与其他形式的能量之间发生转化的原因，如标准要求学生“了解化学反应中能量转化的原因”、“了解反应热和焓变的涵义”、“了解原电池和电解池的工作原理”、“能解释金属发生电化学腐蚀的原因”等。

“第一单元反应热与能量变化”内容要求解读

基本要求

1．了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。

2．了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系。

3．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

4．通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。

5．了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。

解读：

①《化学2》燃料燃烧放出的热量的大小等于形成生成物分子中化学键放出总能量与燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量。

在此基础上本专题中化学反应过程中能量变化的本质是化学键断裂和形成。

②只要求从“焓变”这个物理量来表示反应热，不宜拓展“焓”的概念。

③只要求中和热的实验测定，反应热测定的其他方法不做要求。

④按课标要求：

知道盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，《指导意见》则只要求简单了解，属于“只教不考”的范畴。

⑤体现情感态度价值观的目标

发展要求

1．了解常见的节能措施，通过调查认识节能的重要意义。

2．了解热值的概念。

第二单元化学能与电能的转化

1．通过实验探究体验化学反应及其能量转化。

2．了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。

3．知道常见化学电源的种类。

能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。

4．了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。

5．了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。

①根据常见的氧化还原反应，设计原电池，书写电极反应式和电池反应方程式。

②锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式。

③惰性电极阳极产物只限于氯气和氧气，阴离子放电顺序不宜拓展。

④电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的细节问题不作过多展开，只要求能写电极反应式或电解的总方程式。

1．了解盐桥的作用

2．知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。

第三单元金属的腐蚀与防护

1．认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。

2．知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。

3．了解防止金属腐蚀的措施和原理。

《化学2》钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐蚀，不要求书写电极反应式等。

本单元还要求知道钢铁的两种腐蚀的原理和条件，能书写有关的电极反应式和总反应式。

（三）教学建议

本质→钢铁电化学腐蚀与防腐

形式

1．注意核心概念的形成与发展过程——以观念建构为本的教学

教学设计原则

（1）关注概念对深化、发展学生认识的作用和影响；

（2）关注概念的形成、发展过程；

要认真思考通过哪些素材形成学生的核心概念，设计哪些活动使学生认识和理解有关概念；

（3）注重概念形成与发展的层次性；

（4）进行概念教学的教学设计环节。

教学设计思路

✧分析教材：

分析教材内容的知识脉络

——知识线索（正文），确定知识的深广度及呈现方式；

——活动线索（活动性栏目），确定教学过程的学生活动；

——资料线索（资料性栏目或正文），选择合适的STS内容。

✧分析学生：

分析学生的认识脉络；

——确定问题线索；

——确定学生解决问题需要的证据；

教学程序

解决问题的证据

知识脉络：

原电池装置→原电池工作原理（电极反应）→原电池装置中，电流是怎样产生的？

（产生电势差→发生氧化还原反应→形成持续电流）

认知脉络：

电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置→电极材料在电解质溶液中发生氧化还原反应→电子在外电路上发生定向移动。

问题线索：

如何将化学能转化成电能？

→原电池中正、负极是什么？

在铜片和锌片表面发生了哪些反应？

→你认为构成原电池需要哪些条件？

→下列装置能构成原电池吗？

→你对构成原电池的条件有哪些新的认识？

→电流是怎样产生的？

→关于原电池的核心问题（电极与电极材料；

电流的产生：

产生电势差——发生反应——持续电流）。

解决问题的证据：

设计实验

专题2化学反应速率与化学平衡

本专题着重从三个方面研究化学反应速率和化学平衡：

一是研究化学反应速率和化学平衡及其影响因素的本质原因；

二是从定量角度去研究化学反应速率和化学平衡；

三是研究平衡与速率理论在生活、生产和科学研究中的实际应用。

本专题共包含三个单元：

“化学反应速率”、“化学反应的方向和限度”、“化学平衡的移动”。

本专题重点介绍了化学反应速率的表示与测定、各种因素对化学反应速率大小的影响、化学反应进行的方向、化学平衡的建立及移动等内容。

通过本专题的学习，学生可以深入理解各种因素对化学反应速率及化学平衡的影响，认识在化工生产及日常生活中对化学反应进行控制的必要性，初步掌握控制化学反应的方法，为进一步学习溶液中的化学平衡打下良好的基础。

在学习该专题之前，学生通过《化学2》的学习，已经能定性地认识化学反应有快有慢，知道反应条件对化学反应的快慢有影响以及在许多化学反应中反应物不能完全转化为生成物等相关知识。

本专题将重点放在化学反应速率与化学平衡的定量表示以及各种因素对化学反应速率及化学平衡的影响。

专题2

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率

化学反应速率的表示方法及计算、反应条件（反应物浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响，催化剂的特点

第一单元化学反应速率与限度

化学反应的方向与限度

反应焓变和反应熵变对化学反应方向的影响、化学平衡状态、化学平衡常数、平衡转化率及其计算

化学平衡的移动

反应条件（浓度、压强、温度）对化学平衡的影响、化学平衡移动的一般规律（勒夏特列原理）

本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。

化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。

本专题对于化学反应速率的要求建立在化学2的基础上，研究化学反应速率的定量表达，通过活化能研究，运用相关理论（如有效碰撞理论、过渡状态理论等）对影响化学反应速率的各种因素进行理论解释，并还对化学反应速率的测定提出了明确要求。

化学反应的方向一直是中学化学教学中被忽视的问题，在标准中本专题特别增加了关于化学反应方向的条目。

化学反应方向比较容易理解，但是对其本质原因却难以把握。

标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应的方向