北京市海淀区八一学校学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案Word文档下载推荐.docx
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B．Al
C．Si
D．S
（★★）5.下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．NaCl
（★）6.下列元素中，非金属性最强的是（）
A．Cl
B．S
C．P
D．F
（★★）7.下列化学用语正确的是（）
A．18O2和16O3互为同位素
B．氯化氢的电子式：
C．S2-的结构示意图为
D．U的质子数和中子数相差55
（★★）8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：
C>
O
B．酸性：
HCl>
H2SiO3
C．热稳定性：
H2O>
H2S
D．金属性：
Na>
Al
（★★★）9.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷
B．苯
C．乙醇
D．乙酸
（★）10.下列反应属于加成反应的是（）
A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
B．乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
（★）11.下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（）
A．CH4
B．
C．
D．CH3CH=CHCH3
（★★）12.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·
L-1）
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★）13.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）
A．N2、H2完全转化为NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态
D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
（★★★）14.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
下列说法正确的是（）
A．通H2的一极是正极，发生氧化反应
B．电子由b电极经导向流向a电极
C．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．电解质H2SO4溶液的作用是传导电子
（★★）15.某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。
下列说法不正确的是（）
A．该装置中铝箔为负极
B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
C．活性炭表面有气泡产生
D．该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（★★）16.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）
A．M在周期表中的位置为：
第二周期，IVA族
B．Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大
C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：
1
（★★）17.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是（）
A．PH4I既有离子键又有共价键
B．它是离子化合物
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时，可能会分解
（★★）18.锶（Sr）属于第ⅡA族元素，原子序数为38，它广泛应用于冶金行业。
将锶金属加入铝合金中可以改善铸成品的性能。
下列关于锶及其化合物的性质说法不正确的是（）
A．锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化
B．锶能与水反应，但反应缓慢
C．原子半径：
r（Ca）＜r（Sr）
D．碱性：
Sr（OH）2＞Mg（OH）2
（★★★）19.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
（★★）20.除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）
选项
物质
使用的试剂
主要操作
乙醇（水）
金属钠
蒸馏
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
FeCl2（FeCl3）溶液
过量铜粉
过滤
乙烯（SO2）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
（★★★）21.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：
（已知：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O）
下列说法中不正确的是（）
A．仅由实验①不能证明食盐样品中存在KIO3
B．实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C．实验③溶液变黄色是生成了Fe3+，证明食盐样品中存在KIO3
D．结合实验①和②的现象差异，可以推断实验样品中存在KIO3
二、原理综合题
（★★）22.如图是三种常见有机物的比例模型，回答以下问题。
（1）A分子的空间构型为_____；
B的结构式为_____；
C的分子式为_____。
（2）将B气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象为_____；
将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式_____。
（3）A的同系物D有5个碳原子，其分子式为_____；
写出D所有同分异构体的结构简式：
_____；
_____。
（4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是_____（填序号）
①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；
②经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×
10-10m
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④将苯滴入溴的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色
三、有机推断题
（★★★）23.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。
A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；
D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。
结合如图关系回答问题：
（1）写出B、D中官能团的名称：
B_____、D_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①_____；
该反应类型是_____。
②_____；
④_____。
（3）实验室用如图的装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是______；
B中的试剂是______；
关于该实验下列说法不正确的是______；
①加热试管A不仅可以加快反应速率，还可以蒸出E，促进反应进行
②从试管A中蒸出来的物质只有产物E
③振荡后B中油状液体层变薄主要是产物E溶解到试剂B中
④B中导管应该插入到液面以下
（★★★）24.X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
元素
元素性质或原子结构信息
X
短周期元素原子半径最大（稀有气体元素不参与比较）
Y
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z
原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
R
与Z同周期，主要化合价为−1、+7
W
原子结构示意图：
（1）写出元素X的原子结构示意图_____；
元素W在周期表中位置_____。
（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>
_____（填化学式）。
（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：
（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱：
通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。
该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。
理由是______。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：
______。
四、原理综合题
（★★★）25.研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；
新的化学键形成会_____能量。
（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。
在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。
（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。
②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。
③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片
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