人教版化学九年级下册全册教案.docx

人教版化学九年级下册全册教案.docx

《人教版化学九年级下册全册教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级下册全册教案.docx（82页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学九年级下册全册教案

课题1金属材料

教学目标

【知识与能力】

1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属和合金的性质及用途。

3.了解物质的性质与用途的关系。

【过程与方法】

1.学习运用观察、实验等方法获取信息。

2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

3.通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

4.学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

【情感态度价值观】

1.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。

2.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

教学重难点

【教学重点】

1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

3.合金和其组成纯金属性质的比较。

4.合金的性质和用途的关系。

【教学难点】

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

教学过程

【引入】

展示生活中常见的金属制品，得出：

人类的生活离不开金属材料的结论。

【新授课】

人类使用金属材料的小知识

1.人类最早使用的金属材料——青铜（铜锡合金）。

2.现在应用最多的金属——铁。

3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位——铝。

一、金属材料

1.金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2.金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

【阅读P3相关内容，讨论】

物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

还需考虑：

价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等等。

3.金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：

硬度最高的金属。

（6）钨：

熔点最高的金属。

（7）汞：

熔点最低的金属。

（8）锇：

密度最大的金属。

（9）锂：

密度最小的金属。

4．金属分类：

（1）黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金

（2）重金属：

如铜、锌、铅等

（3）有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

（4）轻金属：

如钠、镁、铝等；

【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。

二、合金

合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性

的物质。

【演示实验8-1】

【讨论金属及其合金的熔点比较】

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%～4.3%

含碳量

0.03%～2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因

此可用来制造人造骨等。

板书设计课题1金属材料

一、金属

1．性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性

2．用途

二、合金

1．概念

2．性质a.硬度b.熔点

课题2金属的化学性质

教学目标

【知识与能力】

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【过程与方法】

1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

【情感态度价值观】

1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重难点

【教学重点】

1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【教学难点】

1.活动性顺序强弱的探究及排序。

2.金属活动性顺序表的应用。

教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

课程引入

导读：

提出思考问题。

读引言思考：

铝为何具抗腐蚀性，其他金属如何？

化学性质有什么共性和差异性？

规律怎样？

明确课程目的，引导关注重点。

情景创设

演示：

外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。

进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：

据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。

激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律和问题。

以存在“问题”为后续探究留下悬念。

规律建构1

导思：

1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？

2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？

为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？

讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳

活动性：

Mg>Al、Zn、Fe

讨论与发现：

学生从教材及生活中经验：

“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。

活动性：

Mg、Al>Fe、Cu>Au

或：

Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 

发现：

仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。

这一过程，学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，存在的问题，继续为后续的探究留下悬念

问题链接

引导联想：

上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。

多媒体引导：

（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔）

讨论：

1.这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？

2.能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？

将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。

规律建构2

引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测

讨论：

探究目的；哪些金属可与酸反应？

剧烈程度；原因如何？

猜想并预测：

镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？

设计：

①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；②控制的条件—酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。

进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展

示范：

操作的规范以及如何检验产生的气体

组内合作探究并填写探究记录表（打印）

表一：

金属与稀盐酸反应：

金属

现象及反应时间

生成物

方程式

Mg

Zn

Fe

Cu

表二：

金属与稀硫酸反应：

（表略）

通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。

引导对信息进行处理，并获取结论。

各组交流获取的信息：

1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）

分组：

活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：

Mg Zn Fe

不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：

Cu

活动性：

 Mg>Zn>Fe>Cu

展示结论并互动评价：

使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构

导思：

同学们，你们的观察真实可靠吗？

多媒体Flash动画：

“金属与盐酸反应的比较”

观看动画，对照自己的探究反思：

（惊呀，笑）：

创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

规律建构3

问题延伸：

一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？

要求：

对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1.设计探究方案

2.预测实验现象

3.作出合理判断

讨论：

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：

可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。

设计探究方案：

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间

提示：

铝表面必须打磨

展示：

铜与硝酸银反应样品—银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。

（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：

归纳活动性：

Al>Cu>Ag     

展示结论，互动评价：

实验

现象

方程式

铜与硝酸银溶液

铝与硫酸铜溶液

铜与硫酸铝溶液

使学生更进一步体验获得成功的愉悦

更深层次建构规律

导行：

我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来

进行“玩卡片”游戏：

学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列

展示、评价：

Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au

交流、讨论排序的理由和依据

以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。

并防止学生死记硬背

规律建构4

导思：

更多的金属活动性怎样呢？

背景介绍：

科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。

读教材（多媒体）金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu

──────────────────→

金属活动性由强渐弱

以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。

形成金属活动性顺序的完整规律

启迪：

对金属活动性顺序，同学们发现了什么？

对判断金属活动性提供了什么依据？

讨论并确定简洁语言归纳：

越在前面越活泼，氢前金属置换氢；

金属之间互置换，溶液里面可探寻。

用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。

运用与深化

问题：

有X、Y、Z三种金属。

1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：

（1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？

（2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？

完成问题的解答，互动评价：

答案：

（1）X>Z>Y

（2）X>H>Z>Y

讨论：

（1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依据？

（2）假如只告之“将Y放入Z的