云南省楚雄州大姚县实验中学学年高二上学期月考化学试题精校Word版含答案Word下载.docx

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3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序数大于B的原子序数。

则根据元素周期律可知：

A、B、C三种原子半径大小的顺序是（　　）

A．A＞B＞CB．B＞A＞C

C．C＞A＞BD．C＞B＞A

4.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（　　）

A．直线形；

三角锥形B．V形；

三角锥形

C．直线形；

平面三角形D．V形；

平面三角形

5.下列说法正确的是（　　）

A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B．p电子云是平面“8”字形的

C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由大到小的顺序为Z>

Y>

X

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径

D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径

7.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

①周期表的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是（　　）

A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤

8.下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

9.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（　　）

A．C、D、E的氢化物的稳定性：

C>

D>

E

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

10.下列说法正确的是（　　）

A．第三能层有s、p共两个能级

B．3d能级最多容纳5个电子

C．第三能层最多容纳8个电子

D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

11.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为（　　）

A．3、9B．4、12C．5、16D．4、16

12.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（　　）

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

13.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）

A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3

C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

14.若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）　

A．E（3s）>

E（2s）>

E（1s）B．E（3s）>

E（3p）>

E（3d）

C．E（4f）>

E（4s）>

E（3d）D．E（5s）>

E（4f）

15.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（　　）

A．161B．108C．84D．53

16.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是（　　）

A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s2

17.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Ca2＋：

1s22s22p63s23p6B．O2－：

1s22s22p4

C．Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋：

1s22s22p63s23p63d6

18.下列现象与氢键有关的是（　　）

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤　　　B．①②③⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

19.下列说法正确的是（　　）

A．已知N—N键能为193kJ·

mol－1，故NN的键能之和为193kJ·

mol－1×

3

B．H—H键能为436.0kJ·

mol－1，F—F键能为157kJ·

mol－1，故F2比H2稳定

C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键

D．N—H键键能为390.8kJ·

mol－1，其含义为形成1molN—H所释放的能量为390.8kJ

20.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2·

H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是（　　）

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2分子中只含σ键，不含π键

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·

H2O2属于离子化合物

21.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

A．单质氧化性的强弱

B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C．单质沸点的高低

D．单质与氢气化合的难易

22.下列氧原子的电子排布图中，正确的是（　　）

A．B．

C．D．

23.下列反应中无配合物生成的是（　　）

A．向氨水中加入过量硝酸银

B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌

C．锌与过量氢氧化钠溶液反应

D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现

24.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

25.下列对电负性的理解不正确的是（　　）

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

26.下列各种说法中错误的是（　　）

A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

27.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）

A．在元素周期表中共有7个周期

B．元素周期表中有三个短周期

C．第二周期共有8种元素

D．第三周期元素全部是金属元素

28.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（　　）

A．构造原理B．泡利原理

C．洪特规则D．能量守恒原理

29.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）

A．MgI2B．KBrC．BaI2D．NaF

30.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（　　）

①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

A．①③B．②④C．①④D．②③

）

分卷II

二、填空题（共5小题,共40分）

31.

（1）+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式　　．

（2）研究物质磁性表明：

金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是　　．

（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过　　杂化与周围碳原子成键．

（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．

①已知CN﹣与N2结构相似，1molCN﹣中π键数目为　　．

②上述沉淀溶解过程的化学方程式为　　．

32.某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图　　，电子排布式　　．该元素的原子序数为　　，该元素是　　元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为　金属　晶体．

（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：

HClO3　　HClO4；

H3PO4　　H3PO3．

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为　　杂化，VSEPR构型为　　，分子的立体构型为　　

33.化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol化学键时释放的最低能量。

如：

H（g）＋I（g）―→H—I（g）＋297kJ，即H—I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。

化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据（单位：

kJ/mol）：

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。

试预测C—Br键的键能范围：

________<

C—Br键键能<

________。

（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）