河北省保定市望都中学学年高一上学期期中化Word文档下载推荐.docx
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4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
6．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与l00mL，1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（ ）
A．50mL2mol/LCaCl2溶液B．100mL2mol/LNaCl溶液
C．50mL4mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NA
C．0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
8．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质
①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；
正确的鉴别顺序是（ ）
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④
9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
10．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（ ）
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
A．只有②④B．只有④C．只有②D．全部
11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
13．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是（ ）
A．NaB．MgC．CuD．Zn
14．已知Q与R的摩尔质量之比为9：
22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46：
9B．32：
9C．23：
9D．16：
9
15．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
16．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
17．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：
37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：
35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：
10
18．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
19．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（ ）
A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克
20．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca（OH）2浓度不变D．溶质的质量分数增大
21．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL
22．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
23．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（ ）
A．0B．57C．118D．175
24．现有三组溶液：
①水和植物油的混合物②提取白酒中的乙醇③氯化钠和单质溴的混合液．分离以上各混合液的正确方法依次（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
25．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：
2：
1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：
3B．3：
1C．9：
3：
1D．6：
2
二．填空（共45分）
26．等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，原子数之比 ，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的体积之比 ．
27．下列物质：
①氢氧化钠固体②水银③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体
a．上述状态下能导电的是：
b．属于电解质的是：
c．属于非电解质的是：
．
28．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 ；
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；
②定容时俯视刻度线 ；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 ．
29．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 ．（选填A或B或C）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
（3）实验室收集氯气的方法是 ．
（4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式 ．
30．从海水中可提取各种化工产品，图1是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
（1）在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用．
（2）若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子．精制提纯时，备用的除杂试剂有：
（A．盐酸B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液）请你正确排列加入的顺序：
（ ）、（ ）、（ ）（填编号）
（3）用图2电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ；
在铁棒周围的溶液里滴加酚酞，溶液变 色．
三、计算题（共5分）
31．
（1）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？
参考答案与试题解析
【考点】真题集萃；
金属冶炼的一般原理；
生活中的有机化合物．
【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．
【解答】解：
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．
故选C．
【考点】直接加热的仪器及使用方法．
【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶．
A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；
B、试管能直接加热，故B正确．
C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；
D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；
故D错误；
故选B．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；
B．自来水中水的沸点较低；
C．酒精与水互溶，不分层；
D．金与沙的密度不同．
A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；
B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；
【考点】胶体的重要性质．
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100n
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