届云南省丽江市高三二月份考试 化学解析版.docx

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届云南省丽江市高三二月份考试化学解析版

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2018年2月9日

2018届云南省丽江市高三二月份考试化学（解析版）

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，A，B两种物质形成的溶液溶质质量分数相等

B．30℃时，25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液

C．将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时，一定会析出晶体

D．固体A中有少量固体B，最好采用蒸发溶剂的方法提纯A

2.下列事实与胶体性质无关的是（）

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D．明矾可用作净水剂E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

3.海水中的氯化镁是镁的重要资源之一。

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；④将产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法中不正确的是（　　）

A．此方法的优点之一是原料的来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．第④步电解时会产生氯气

D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应

4.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．硫离子的结构意示图：

B．某有机物的名称：

2-乙基-2-丁烯

C．CH4分子的比例模型：

D．间硝基甲苯的结构简式：

5.下列叙述不正确的是（　　）

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：

O2+4e-+2H2O=4OH-

C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

6.在25℃时两种酸的电离常数如下:

H2CO3:

Ki1=4.2×10-7,Ki2=5.6×10-11;H2S:

Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是（　）

A．NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2S↑

B．H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3

C．Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2S

D．H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3

7.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

分卷II

二、非选择题

8.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。

实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高锰酸钾。

其部分流程如下：

已知：

①流程中所加软锰矿中含50gMnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：

KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

回答下列问题：

（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是______________________________

________________________________________________________________________。

（2）通入CO2，可使MnO2发生反应，生成MnO及MnO2，写出该反应的离子方程式：

______________________________________；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________晶体和KMnO4晶体一起析出。

（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是________________；趁热过滤的目的是________________；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是________________。

（4）计算12.25gKClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为____（结果保留一位小数）。

9.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________________

________________________________________________________________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）。

③KMnO4溶液褪色（MnO被还原为Mn2＋），发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

10.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：

2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol﹣1

反应Ⅱ：

NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1

总反应Ⅲ：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△H1=　　　　　　kJ•mol﹣1（用具体数据表示）．

（2）反应Ⅱ的△S　　　　　　（填＞或＜）0，一般在　　　　　　情况下有利于该反应的进行．

（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是　　　　　　（填提高或降低）水碳比．

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是　　　　　　．

（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=　　　　　　；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将　　　　　　（填增大、减少、不变）．

11、[选修3：

物质结构与性质]（15分）

随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。

（2）比较e、f离子的半径大小（用元素离子符号表示）__________________；非金属性g_____h（填“强于”或“弱于”），用一个化学方程式证明你的推论________。

（3）上述元素可组成盐R【化学式为zx4f（gd4）2】,向盛有10mL1mol·L−1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图：

①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。

②写出m点反应的离子方程式______________________________。

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L−1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol.

12、[选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物A可用作果实催熟剂。

某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

请回答：

（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。

（2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；

（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。

a．加AgNO3溶液b．加NaOH溶液c．加热d．加稀硝酸至溶液显酸性

（4）实验室制A的化学方程式：

__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：

__________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A.20℃时，A、B的溶解度相等，但两溶液不一定为饱和溶液，溶液溶质质量分数不一定相等，错误；B．由图可知，30℃时，25gA物质的溶解度为25g，即100g水溶解25gA，故30℃时，25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液，正确；C．溶液A不一定为饱和溶液，将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时，不一定会析出晶体，错误；D．温度越高A的溶解度越大，而温度越高B的溶解度越小，可通过升温结晶来提纯A，错误。

2.【答案】E

【解析】臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与胶体的性质无关。

3.【答案】D

【解析】①中贝壳（主要成分CaCO3）制成石灰乳，发生两步反应，第一步为分解反应，第二步为化合反应；②中生成沉淀，发生复分解反应；③中Mg（OH）2沉淀溶于盐酸制得MgCl2，也是发生复分解反应；以上3步骤的目的就是从海水中提取MgCl2。

④中发生分解反应，生成Mg和Cl2，故此方法并未涉及置换反应,D错误。

选D。

4.【答案】C

【解析】A、S质子数为16，得到2个电子后，最外层达到8个电子的稳定结构，质子数不变，正确应为，错误；B、主链不是最长碳链，正确的命名为：

3-甲基-2-戊烯，错误；C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，正确；D、硝基的表示方法错误，间-硝基甲苯正确的结构简式：

，错误。

5.【答案】D

【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，正确；B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：

O2+4e-+2H2O=4OH-，正确；C、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，正确；D、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，错误．

6.【答案】B

【解析】25℃时两种酸的电离常数如下:

H2CO3:

Ki1=4.2×10-7,Ki2=5.6×10-11;H2S:

Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HC>