9．C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H。
下列说法正确的是
A．M中含离子键、共价键、配位键
B．NH3的电子式为
C．H中σ键与π百键个数比为1：
1
D．NH3和Cl2都属于极性分子
10．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。
某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图：
资料：
氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。
下列说法不正确的是
A．②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸
B．反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K
C．点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
D．装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
12．常温下，H2SO3的电离常数：
Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。
向mmL0.1mo1·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．m=20
B．c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C．b、d两点溶液的pH=7
D．SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7
13．化工生产中用（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。
下列说法正确的是
A．化学反应中，还原产物为Cu和H2
B．CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）>c（Cu2+）>c（OH-）>c（H+）
C．溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-
D．NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸
14．全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O。
采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如下图。
下列说法正确的是
A．充电过程中，X端接外接电源的负极
B．放电过程中，正极电极反应式为VO2++H2O+e-=VO2++2OH-
C．放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
D．充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol
15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。
利用SO2生产Na2S2O5的工艺如下：
资料：
Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
下列说法正确的是
A．Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物
B．pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
C．加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收
D．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3==Na2S2O5+H2O
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（10分）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：
C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g）△H。
回答下列问题：
（1）反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=__________akJ·mol-1。
反应历程的最优途径是________（填C1、C2或C3）。
（2）在刚性容器中按物质的量之比1：
1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如右图所示。
①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为_________（填L1或L2）。
②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=_________。
（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）
③已知反应速率，其中秒正为正反
应速率，为逆反应速率，为速率常数，为各组分的物质的量分数，计算M
点______________（保留到小数点后1位）。
17．（12分）锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。
一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：
。
回答
下列问题：
（1）Fe失去电子变成为阳离子时首先失去_________轨道的电子。
（2）C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是__________；的空间构型为_______。
（3）C与Si同主族，CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体_________（填“高”或“低”）。
硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图所示），Si原子的杂化类型为_________，其化学式可表示为_________。
（4）右图表示普鲁士蓝的晶体结构（个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。
①普鲁士蓝晶体中每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为_________个。
②晶体中该立方体的边长为anm，设阿伏加德罗常数为NA，其晶体密度为________g·cm-3。
18．（13分）化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用下图装置进行如下实验：
I．向盛有0.1mol·L-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1mol·L-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
Ⅱ．向盛有0.1mol·L-1Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：
①）FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，
回答下列问题：
（1）NaOH溶液的作用是_______________________________________________________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。
他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：
（2）试剂X是__________。
由此推断A的成分是_______________（填化学式）。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：
（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+。
试剂Y是_________________，明显现象是_________________________________。
由此推断B的成分是________________（填化学式）。
（4）请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）3的原因是_________________________。
19．（11分）钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。
用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：
已知：
MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。
回答下列问题：
（1）Na2MoO4中Mo元素的化合价__________。
（2）废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。
请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择________℃。
（3）焙烧时生成MoO3的化学方程式为___________________________________，当生成1molMoO3转移电子数为________NA。
（4）加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为_______________________________。
（5）用50t含MoS2为80％的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9tNa2MoO4，则Na2MoO4的产率为__________。
20．（14分）沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。
有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如下（部分反应条件和产物未列出）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____________，E→F的反应类型为_______________，H中官能团的名称为____________________。
（2）判断化合物F中有______个手性碳原子。
D→E的反应方
升级会员 