医用基础化学作业文档格式.docx

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1.C2.C3.B4.C5.A6.C7.D*8.A*9.C*11.C

三、计算题：

1.解：

负极反应为：

Cu-2eCu2+=（Cu2+/Cu）=+0.34V

正极反应为：

Ag++eAg（Ag+/Ag）=+0.80V

=（Ag+/Ag）+lg[Ag+]

银半电池中加入Br-后，生成AgBr沉淀，[Ag+]降低。

此时，[Ag+]=Ksp/[Br-]=5.35×

10-13/1.0=5.35×

10-13

代入公式：

==0.80+lg5.35×

10-13=

=-0.34=V

*2.略

四、简答题：

1.答：

标准电极电势（用符号表示）通常是将在标准状态下的该电极与标准氢电极相比较而得到的。

其主要应用有：

（1）判断氧化剂和还原剂的相对强弱；

（2）判断氧化还原反应进行的方向；

（3）计算氧化还原反应的平衡常数。

2.答：

在[Cu（NH3）4]SO4溶液中含有多种离子和分子。

有：

[Cu（NH3）4]2+（配离子）、SO42-（离子）、Cu2+（离子）和NH3（分子）。

3.答：

滴定反应所应具备的条件是：

（1）有确定的计量关系；

（2）无副反应；

（3）必须能迅速完成；

（4）能简便、可靠的确定计量点。

因为如果滴定反应没有确定的计量关系，就没有办法确定各物质间的数量关系。

其他不要求，略。

医用基础化学作业3

[教学要求]通过本次作业掌握第九章、第十章、第十一章、第十二章有关概念,烃、醇、酚、醚、醛酮的物理和化学性质及基本反应。

一、填空题

1.乙醇和丙烷,分子量相近,沸点却相差悬殊。

两者中沸点高的是乙醇。

2.直链一元醇的沸点随分子量增加而升高。

3．烯经的官能团是双键。

4．醛、酮的官能团是酮羰基。

5．羟基（一OH）与苯环直接相连的化合物称为酚类。

6．RSH是硫醇结构的通式。

7．分子式为C5H12只有伯氢原子的化合物是新戊烷。

8．化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH=CH2两者中能与HBr发生加成反应的是丁稀。

二、选择题

1．下列化合物中能形成分子间氢键的是（D）。

A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.醇

2．下列醇在水中溶解度最大的是（A）。

A.正丙醇B.正丁醇C.正戊醇D.正己醇

3．下列化合物相对分子量相近,其中沸点最高的是（C）。

A.正戊烷B.正丁醛C.正丁醇D.丁酮

4．下列化合物属于酶类化合物的是（C）。

A.RCOClB.RCOOCOCRC.RCOORD.RCONHR

5.不是有机化合物的是（B）。

A.CH3IB.NH3C.CH3OHD.CH3CN

6.乙硫醇具有极难闻的气味,常作为无气味燃料气漏气的警报。

下列化合物中属于乙硫醇结

构的是（A）。

A．CH3CH2SHB.CH3CH2OHC.HOCH2CH2OHD.HSCH2CH2OH

7．下列名称中，正确的是（D）

A．3-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁稀

D.2-甲基-1-丁稀

8.乙醇与二甲醚是什么异构体?

（C）

A．碳架异构B.位置异构C.官能团异构D.互变异构

9.下列哪个化合物对HBr、H2SO4、NaOH都很稳定,不会开环?

（A）

三、简答题

1. 

指出下列化合物哪些是σ键?

哪些是π键?

（1）

双键一条是∏键，一条是δ键，其余都是δ键。

（2）H-C≡C-Cl

三键两条是∏键，一条是δ键，其余都是δ键。

2.碳原子的杂化形式与有机化合物结构和性质直接相关。

根据下列化合物结构,按题意简要

回答问题:

aabcc

CH2═CH-CH2-C≡CH

（1）指出上面的化合物标有字母的碳原子的杂化类型（sp3?

sp2?

sp?

）

a.sp2杂化;

b.sp3杂化;

c.sp杂化

（2）指出分子中,碳碳单键、双键和叁键中,哪个键长最短?

碳碳叁键,键长最短。

（3）化合物分子中哪个碳上的氢原子显酸性,能与硝酸银氨溶液Ag（NH3）2OH作用,生成白色沉淀?

答：

化合物分子中C碳上的氢原子显酸性。

CH2═CH-CH2-C≡CH+Ag（NH3）2OH→CH2═CH-CH2-C≡CAg↓

3.乙醚和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体,沸点也相同（均为35℃）。

用简便的化学方

法加以区别;

并写出发生反应的化学反应式。

乙醚中加入，HCl或H2SO4，现象溶解。

戊烷中加入,HCl或H2SO4，现象不溶（分层）。

H+

反应式H5C2OC2H5+HCl（）→[H5C2OC2H5]Cl-

4.下列两个化合物相对分子量相近,然而两者沸点却相差很大,试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。

丙酮正丁醇

相对分子量7274

沸点800C1180C

两者均是含氧化合物，且相对分子量相近，但丙酮分子间不能形成氢键，所以沸点低，而正丁醇分子间能形成氢键，所以沸点高。

四、完成下列反应式

1.（CH3）2C=CH2+HI→（CH3）2CICH3

2．CH3CH2C≡CH+HBr（过量）→CH3CH2CBr2CH3

3．

4．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

6．CH3CHCH2CH3

OH

CH3CH=CHCH3

5．

7．

8.CH3CH2CHO+2CH3CH2OHCH3CH2CH（OC2H5）2

9.

10.CH3CH2CHO+CH3CH2CHO

CH3CH2CHOHCHCH3CHO

五、连线题,将下列化合物的结构与其相对应的名称连线

1.CH3CH=CH2乙醛

CH3CH2CH3丙醇

CH3CHO丙酮

CH3COCH3丙稀

C2H5CH2OH丙烷

医用基础化学作业4

医用基础化学作业4

[教学要求]通过本次作业掌握第十三章、第十四章、第十五章、第十六章的有关概念,物质的化学性质和基本反应式。

1、胺的官能团是-NH2、=NH、≡N。

2、胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有碱性。

3.醋酸和乙酸乙酯两者中溶于水的是醋酸。

4、氨基酸按其结构可分为脂肪类、芳香类、杂环类。

5、氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的PH值。

6、蔗糖分子是由葡萄糖和果糖通过1，2糖甙（苷键）结合而成的，它属于非还原二糖。

7、RNA和DNA中含有相同的嘌呤碱，它们是腺嘌呤A和鸟嘌呤G。

8、凡是不能同镜象重叠的分子叫做手性分子。

9.分子中连有四个不同基团的碳原子,叫做手性碳原子。

1.有机合成中可用来保护醛基的反应是（D）。

A.羟醛缩合反应B.银镜反应

C.加氢反应D.在干燥HCl的存在下与醇反应

2.醛酮与氨的衍生物加成、脱水、其产物结构为腙的是（A）。

A.CH3CH=NNH2B.CH3CH=N一OH

C.CH3CH=NNHCONH2D.CH3CH2CONH2

3.下列化合物即能与氢氧化钠反应,又能与碳酸氢钠反应的是（C）。

A.B.

C.D.

4.羧酸衍生物发生水解反应时所生成的共同产物是（A）。

A.羧酸B.酸酐C.酯D.酰胺

5.下列化合物中碱性最强的是（C）。

A.甲胺　B.氨C.二甲胺D.三甲胺

6.化合物R-CＯ-NH-R'

属于（C）。

A.伯胺　　B.仲胺　　Ｃ.酰胺D.叔胺　

7.下列化合物中能与亚硝酸起反应的是（D）。

A.苯甲酸B.丁酮C.正丁醇D.苯胺

8.葡萄糖属于（D）。

A.戊酮糖B.戊醛糖C.己酮糖D.己醛糖

9.葡萄糖的链状结构是下列中的（A）。

10.下述糖中属于酮糖是（D）。

A.核糖B.葡萄糖C.半乳糖D.果糖

11.区别葡萄糖和果糖、可用（C）。

A.斐林试剂B.碘C.溴水D.稀硝酸

12.组成麦芽糖的苷键是（C）。

A.α-1,6一苷键B.β-1,4一苷键

C.α-1,4一苷键D.α-1,2一苷键

13.DNA的一级结构是指（A）。

A.核苷酸的排列顺序B.核苷的排列顺序

C.戊糖的结构D.碱基的结构

14.组成核酸的基本结构单位是（C）。

A.戊糖和脱氧核糖B.含氮碱基

C.单核苷酸D.磷酸和戊糖

15.油脂在碱性条件下水解称为（C）。

A.酶化B.还原C.皂化D.水解

16.在DNA分子中不存在的碱基是（A）。

A.尿嘧啶B.胸腺嘧啶C.胞嘧啶D.鸟嘌呤

1.什么叫氨基酸的等电点（PI）?

赖氨酸（NH2CH2CH2CH2CH2CH（NH2）COOH）的PI=9.74

分别写出赖氨酸在pH=9.74及强酸溶液中的主要结构式。

氨基酸几既不发生酸式电离又不发生碱式电离那一点的PH叫等电点（PI）。

pH=9.74时赖氨酸的结构式：

NH2CH2CH2CH2CH2CH（NH2）COOH

强酸溶液中赖氨酸的主要结构式：

+NH3CH2CH2CH2CH2CH（NH2）COOH

2.什么叫酯化反应?

并举一实例。

羧酸与醇在酸性条件下生成酯的反应叫酯化反应。

例：

CH3COOH+HOC2H5CH3COOCH2CH3

3.对映体的含义是什么?

试从以下几方面比较（+）-乳酸和（-）-乳酸的性质（相同?

不同?

）:

A.熔点B.溶解度

C.与NaOH溶液反应生成盐的反应速度D.旋光方向和比旋光度

彼此成镜像关系，又不能重合的一对立体异构体，称为对映体。

A.B.C.相同；

D.相反，相同。

《医用基础化学》期末练习

更新时间：

2009-12-189:

39:

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无机及分析化学部分一、选择题1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C．活化能降低D．反应数率常数增大2．AgCl的溶度积为1.56×

10－10mol·

L欲使每升含有2.0×

10－4mol的溶液产生AgCl沉淀，所需离子的浓度为（）A．3.1×

10－14mol·

LB．3.1×

10－12mol·

LC．7.8×

10－7mol·

LD．1.0×

L二、问答题1．将氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

2．命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

三、计算题1．计算在293K时，密度为1.84g/mL，质量百分比浓度为98．3%的硫酸溶液的浓度：

（1）

（2）有机化学部分四、给下列化合物命名或写出结构式