四川省攀枝花市学年高二化学上学期期末教学质量监测试题.docx
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四川省攀枝花市学年高二化学上学期期末教学质量监测试题
四川省攀枝花市2018-2019学年高二化学上学期期末教学质量监测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16F：
19Na：
23
Mg：
24Al：
27S：
32Cl：
35.5K-39Cu：
64Ag:
108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：
（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列有关乙烯的说法错误的是
A．在常温常压下为气体
B．是一种植物生长调节剂
C．可自身加成形成聚乙烯
D．不能使溴的CCl4溶液褪色
2．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯B．乙烯C．甲烷D．乙烷
3．下列过程中所发生的化学反应，不属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．苯与液溴混合后撒入铁粉
C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．加热至50~60℃，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应
4．下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是
A．乙醇不能与金属钠反应
B．乙醇在空气中燃烧时放出大量的热
C．乙酸能与CaCO3反应放出CO2
D．在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应
5．LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法不正确的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
C．锌片是负极，其质量逐渐减小
D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动
6．下列液体中pH>7的是
A．蔗糖溶液B．人体血液C．胃液D．食盐水
7．用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱
D．为了使反应更完全，可以使碱适当过量
8．Mg（OH）2固体在水中达到溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的
A．NH4ClB．NaOHC．MgSO4D．Na2SO4
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
10．下列说法中正确的是
A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH﹦+1.5kJ/mol，结论：
相同条件下金刚石性质比石墨稳定
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-801.3kJ/mol，结论：
CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol
D．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH﹦-92.4kJ/mol，结论：
在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46.2kJ的热量
11．在催化条件下发生反应：
N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g）可使环境污染性气体转化为无害气体。
反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．加入催化剂使反应的△H变小
B．该反应的热化学方程式为：
N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g）△H﹦-226kJ/mol
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
12．用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C.
D.
13．25℃时，关于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液，下列说法不正确的是
A．c（Na+）=c（CH3COO－）
B．醋酸溶液中c（H+）等于NaOH溶液中c（OH-）
C．NaOH溶液的导电能力比醋酸溶液的强
D．将两溶液等体积充分混合，所得溶液呈酸性
14．将4molSO2和2molO2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ,若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。
下列说法中不正确的是
A．用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/（L·s）
B．用O2表示反应的平均速率为0.15mol/（L.s）
C．2s时O2的浓度为0.7mol/L
D．2s时SO2的转化率为70%
15．已知：
Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+
3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
16．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），△H＜0并于10min时达到平衡。
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度/（mol·L-1）
2.0
1.0
0
平衡浓度/（mol·L-1）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
A．10min内，v（Cl2）=0.02mol/（L·min）
B．升高温度，反应的平衡常数增大
C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1：
2
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2mol·L-1
17．工业上合成CH3OH的原理为：
2H2（g）+CO
CH3OH（g），一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比（
）的关系如图所示。
下列说法错误的是B
A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同
B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。
C．若投料时n（CO）不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大
D．图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动
18．—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度（mol·L-1）
物质的平衡浓度（mol·L-1）
CO2（g）
H2（g）
C2H5OH（g）
H2O（g）
C2H5OH（g）
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
0.60
0
0
丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时,甲、乙容器内：
2c（C2H5OH,甲）﹦c（C2H5OH,乙）
C．达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时,转化率：
a（CO2,甲）+a（C2H5OH,丙）>1
19．25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），所得实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L-1）
反应后溶液的pH
（HA
KOH
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：
c（K+）+c（H+）-c（A-）=1×10-9mol·L-1
B．实验①反应后的溶液中：
c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．实验②反应后的溶液中：
c（A-）+c（HA）＞0.1mol·L-1
D．实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
20．已知：
电导率越大导电能力越强。
25℃时，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（注：
混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和）。
下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定盐酸的曲线
B．a点溶液中：
c（OH－）＋c（CH3COO－）-c（H＋）=0.1mol/L
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
c>a>b
D．b点溶液中：
c（OH－）=c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本大题包括21、22、23题，共20分）
21．（6分）写出解释下列事实的离子方程式：
（1）FeCl3水溶液呈酸性：
_________
（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：
_________
（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：
___
22．（7分）按要求回答下列问题：
（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2（g）与足量I2（g）完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为。
（2）根据键能数据估算
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol-1）
414
489
565
155
CH4（g）+4F2（g）
CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH为kJ/mol
（3）已知：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）
2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－akJ/mol
②C（s）＋O2（g）
CO2（g）ΔH2＝－bkJ/mol
③2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH3=-ckJ/mol
a、b、c均大于0则：
反应①中，ΔS（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；
2C（s）＋4H2（g）+O2（g）
2CH3OH（l）ΔH＝kJ/mol。
23．（7分）按要求回答下列问题：
.
（1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如右图：
①a点对应的溶液中c（HA）____c（A-）（选填“>”“<”或“=”）；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
②K（HA）=_________。
（2）已知：
T℃时，Kw=1×10-12。
在T℃时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（注：
混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和）。
若所得混合溶液的pH=3，则a:
b=_________。
三、（本大题包括24、25题，共16分）
24．（8分）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；
③量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；
④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑤再重复以上滴定操作3次。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）__________。
（2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________（填仪器名称）。
（3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的现象是：
__________。
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
16.80
2
20.00
0.02
16.22
3
20.00
0.02
16.20
4
20.00
0.00
16.20
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视读数
C．锥形瓶用待测液润洗
D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上
（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L
25．（8分）用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：
先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：
已知：
在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是。
得到溶液II，最适合作氧化剂X的是（选填以下编号）。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是
（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：
蒸发浓缩，冷却结晶，，，干燥。
四、（本大题包括26、27题，共18分）
26．（12分）氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）已知：
N2O5在一定条件下发生分解2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
T/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（N2O5）/mol·L－1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
设反应开始时体系压强为p0，第2.00min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为________。
（2）在N2O4与NO2之间存在反应：
N2O4（g）
2NO2（g）。
将1mol的N2O4放入1L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示。
①337.5K时，反应的平衡常数K＝________（填写计算结果）。
②据图1推测N2O4（g）
2NO2（g）是吸热反应，理由是_______________。
③对于反应N2O4（g）
2NO2（g），用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数
。
在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：
v（N2O4）＝k1·p（N2O4），v（NO2）＝k2·[p（NO2）]2。
其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。
相应的速率—压强关系如图2所示：
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_____________。
27．（6分）SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
该方法中主要反应的热化学方程式为：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1646kJ/mol，
如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
回答下列问题：
（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。
（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________。
五（本大题包括28题，共6分）
28.（6分）387℃时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）,起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。
容器
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
甲
0.20
0.080
0.080
乙
0.40
a
a
则：
（1）表中a=。
（2）若起始时向甲容器中充入0.20molCH3OH（g）、0.50molCH3OCH3和0.10 molH2O（g），则反应达平衡时容器中CH3OH（g）的浓度为多少？
（写出解题过程）
攀枝花市2018~2019学年度（上）高二调研检测
化学参考答案及评分标准2019.01
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
D
B
C
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
D
C
B
B
D
A
D
二（本大题包括21、22、23题，共20分）
21（共6分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3HCl（2分）
（2）CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）（2分）
（3）4I－+O2+4H＋===2I2+2H2O（2分）
22（共7分）
（1）H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＝－14.9kJ/mol（2分）
（2）-1940（2分）（3）＞（1分）a-2b-2c（2分）
23（共7分）
（1）①<（1分）c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）（2分）②1.0×10-5（2分）
（2）9:
2（2分）
三（本大题包括24、25题，共16分）
24（共8分）
（1）①（1分）
（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分）溶液由无色变红色，且半分钟内颜色不变。
（1分）
（4）CD（2分）（5）0.1619（2分）
25（共8分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离。
（2分）C（2分）
（2）3.2~4.7之间（2分）（3）过滤（1分）洗涤（1分）
四（本大题包括26、27题，共18分）
26（共12分）
（1）1.75 （2分）0.090mol/（L·min）（2分）
（2）①3.6（2分）②温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡向正反应移动。
（2分）
③
k2Kp（2分）B点与D点，v（NO2消耗）＝2v（N2O4消耗）=v（NO2生成）满足平衡条件。
（2分）
27（共6分）
（1）925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。
（2分）
（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。
（2分）
因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案）。
（2分）
五（本大题包括28题，共6分）
28.
（1）0.16（2分）
（2）解：
由表中的甲容器数据可得：
387℃时反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）,的平衡常数
（1分）
若起始时甲容器中充入0.20molCH3OH（g）、0.50molCH3OCH3（g）、0.10molH2O（g）,
∵
∴反应向正反应方向进行，v（正）>v（逆）
设达平衡时新生成的CH3OCH3（g）物质的量浓度为x
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）0.200.500.10
转化浓度（mol/L）2
平衡浓度（mol/L）0.20-2
解得：
（不合理，舍去）
（2分）
平衡时CH3OH（g）物质的量浓度为
（1分）
答：
平衡时CH3OH（g）物质的量浓度为0.133mol/L。
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