D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C>B
【答案】B
【解析】分析:
图是周期表中短周期的一部分,设B元素的质子数为x,则A的质子数为x-9,C的质子数为x-7,B元素的原子核内质子数等于中子数,则B的质量数为2x,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,则x-9+x+x-7=2x,解得:
x=16,所以A的质子数为7,B的质子数为16,C的质子数为9,所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。
A、B原子电子层数大于A、C,阴离子半径最大,A和C电子层数相等,且A原子序数小于C,阴离子A>C,故B>A>C,故A错误;B、C为F元素,非金属性最强,其单质是氧化性最强的非金属单质,故B正确;C、A、C分别为N、F,对应氢化物分别为NH3、HF,则氢化物溶液的pH:
HF<NH3,故C错误;D、C为F元素,不存在最高价氧化物对应水化物,故D错误;故选B。
6.下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是( )
A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强
B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸
D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
【答案】D
【解析】“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快,故A错误;碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂之比为5:
1,故B错误;酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O,浓硝酸具有强氧化性,能直接氧化溴离子,溴元素不能全部转化为溴单质,应用稀硫酸酸化,故C错误;海水提溴流程对溴元素起到富集作用,含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大,故D正确。
7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式:
3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述实验可得出结论:
Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应
【答案】C
8.四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是( )
A.最高化合价:
X>Y>Z>W
B.气态氢化物的稳定性:
Z>Y>W
C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应
D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
【答案】D
【解析】试题分析:
W的质量数为18,中子数为10,则质子数为(18-10)=8,则W为O,X和Ne原子的核外电子数相差为1,则X可能是F,也可能是Na,根据原子半径,则X为Na,Y单质是一种半导体材料,则Y为Si,同周期中从左向右非金属性增强,即Z为Cl,A、最高化合价分别是0、+1、+4、+7,因此最高价化合价由大到小的顺序是:
Cl>Si>Na>O,故错误;B、非金属性越强,其氢化物稳定性越强,非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si,氢化物稳定性:
O>Cl>Si,故错误;C、Y的氧化物是SiO2,X的最高价氧化物对应水化物是NaOH,Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4,SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应,不能与HClO4反应,故错误;D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物,含有离子键和共价键,故正确。
9.下列说法正确的是( )
A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【解析】A、1gH2的物质的量为=0.5mol,4gO2的物质的量为=0.125mol,发生反应2H2+O2=2H2O,由方程式可知,0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol,小于0.5mol,故氢气过量,故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol,同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是:
71.45kJ×="285.8"kJ,故A错误;
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,浓硫酸溶于水放热,将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3kJ,故B正确;
C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,其衡量标准是生成的水为1mol,故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔,其中和热恒为57.3KJ/mol,故C错误;
D、燃烧热是指在25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,此时生成的水必须为液态,故D错误.
10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】分析:
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl。
W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na,据此解答。
详解:
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K,则
A、金属钠或钾常温常压下是固态,A错误;
B、CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确;
C、Y与Z形成的化合物是氯化钙,其水溶液显中性,C错误;
D、F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。
答案选B。
11.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是( )
A.X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物
B.Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物
C.Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z