河北省武邑中学届高三下学期第二次质量检测化学试题精校WORD版含答案Word文档下载推荐.docx
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H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·
H2O和AgNO3不反应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某落液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.13.8gNO2
与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C.常温常压下,0.1mol
NH3与0.1mol
HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D.lmolAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
l0、增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.DCHP的分子式为C20H14O4
B.环已醇和DCHP的二氯代物均有4种
C.1mol
DCHP
水解时消耗2
mol
NaOH
D.环己醇分子中的所有碳原子可能共平面
11、锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP·
nI2+2e-+2Li+==P2VP·
(n-1)I2+2LiI;
。
下列说法正确的是
A.读电池放电时,锂电极发生还原反应
B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
C.电池的总反应为2Li+P2VP·
nI2==P2VP·
(n-1)I2+2LiI
D.该电池工作时,碘离子移向正极
12、X、Y、Z、W为原子序教依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Z局主族,Y原子的最外层电子数为次外展电子数的一半。
X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
下列说法不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>
Z>
YB.单质的沸点:
Y>
X>
Z
C.简单离子半径.Z>
XD.X的氢化物中可能含有非极性共价键
l3、常温下,向10mL0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.当V(NaOH溶液)<
10mL时,溶液中可能存在:
c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B.当V(NaOH溶液)=10mL时,溶液中水的电锂程度比纯水大
C.当V(NaOH溶液)=15mL时,溶波中存在:
c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(C2O42-)
D.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中存在:
c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
26、(15分)某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·
yFeSO4·
xH2O]在分析化学中常用作还原剂。
为确定其组成,某小组同学进行如下实验:
I.NH4+含量的测定
采用蒸馏法,蒸馏的装置如图所示。
相关的实验步骤如下:
①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;
②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中;
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,进入氨气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶;
④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为_____________________。
(2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为_______________________________________。
蒸氨结束后0,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操怍方法是________________________。
(3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定
采用重量分析法。
实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中,加水溶解,边搅排边加入过量的BaCl2溶液;
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过摅,洗涤沉淀3~4次;
③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;
④继续灼烧沉淀至恒重,称量,得沉淀质量为69.90g。
(4)步骤①中,判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是______________________________________。
(5)步骤②中,采用冷水洗涤沉淀,其主要目的是_______________________________________________。
(6)结合实验I、II,通过计算得出晶体X的化学式为_________________,实验I的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________________________。
27、(14
分)CO、CO2是化石燃料燃绕的主要产物。
(1)将含0.02
molCO2和0.01malCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加______g。
(2)已知,2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)
△H=-566.0kJ/mol,键能EO-O=499.0kJ/mol。
①反应:
CO(g)+O2(g)CO2(g)+Og)的△H=______kJ/mol。
②已知2500
K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中哥物质浓度满足:
c(CO)·
c(O2)=c(CO2)·
c(O),则此时v(正)_____
(填“
>
”“<
”或“一”)v(
逆)。
③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:
CO2(g)CO(g)
+O(g)。
反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示,则0~2min,CO2的平均反应速率v(CO2)=_______________。
(3)在某密闭容器中发生反应:
2CO2(g)2CO(g)
+O2(g),1mol
CO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有______(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内,消耗CO的浓度等手生成CO2的浓度
②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。
③向2
L的恒容密闭容器中充入2
CO2(g),发生反应:
+O2(g),测得稳定为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I
表示相对于曲线II仅改变一种反应务件后,c(O2)随时间的变化,则改变的条件是_______;
a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>
”或“=”)vb(CO)。
28、(14分)以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·
2H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:
(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是______________________。
(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方
程
式为_______________________________。
(3)酸化滤液Na2CrO4时,不选用盐酸的原因是_______________________,从平衡角度分析酸化的原理:
___________________________________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为___________________。
(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。
①写出I电极的电极反应式:
____________________________________。
②当Na2CrO4转化为1molNa2Cr2O7时,理论上II电极上转移电子的物质的量为________________。
(6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样,加入蒸馏水配制成250mL溶液,从中取出25.00m于碘量瓶中,向其中加入10mL.2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。
然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定用(发生反应:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是_________________________________。
②若实验中共用去40.00mLNa2S2O3标准溶液,则所得产品的纯度为______(设整个过程中其他杂质不参与反应)(保留3位有效数字)。
35、[化学一物质结构与性质](15分)
世上万物,神奇可测。
其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果,回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判新,下列分子的空间构型是V形的是______(填字母)。
A.BeCl2B.H2OC.HCHO
D.CS2
(2)原子序教小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q
多2。
T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为______________,Q2+
的未成对电子数是_________。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3
形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素
在周
期
表
中
的
位置是_____________,[Cu(NH3)4]SO4中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填字母)。
A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是____________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:
_______________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代。
能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。
则该化合物的化学式为____________。
如果该晶体的密度为ρg·
cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_________(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA
表示)cm。
36、[化学一有机化学基础](15分)
新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:
已知:
①
②
(1)己知甲的相对分子