福建省泉州市届高三毕业班适应性线上测试理综PDF版化学参考答案Word下载.docx
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答案D
考查有机物键线式、结构简式、分子式，官能团的性质，反应的类型，同分异构体的判断等。
X、Y、Z的分子式分别为C10H20O、C10H18O、C10H18O2，A正确。
X、Y分子中所含的-OH和-COOH能发生酯化反应（取代反应），B正确。
Z分子中含有-COOH，能与Cu（OH）2发生中和反应，而使得新制Cu（OH）2变澄清；
Y分子中含有-CHO，在加热下能产生砖红色沉淀；
C正确。
芳香族化合物分子中含有苯环，不饱和度大于等于4（即对比饱和碳原子，至少缺少8个以上氢原子，分子中H在14个以下；
D错误。
9．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．图1装置：
吸收少量Cl2
B．图2装置：
从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．图3装置：
制取少量CO2气体
D．图4装置：
分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
答案B
考查实验基础知识，仪器的用法，物质的分离提纯方法等。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，且气体的流向为“长进短出”，A正确；
蒸发皿用以少量固体的加热（可直接加热），利用I2易升华的性质，可以从KI和I2的固体混合物中分离出I2，但由于是敞口体系，不能达到回收的目的；
B错误。
10．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是
A．简单离子半径：
W>
Z>
X
B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性
D．与X形成的简单化合物的还原性：
Y>
W
考查元素周期表（律）以及元素化合物知识。
由题中信息推知，X、Z分别为H、Na，Y、W有两种组合，分别为O和Cl，或者F和S。
简单离子半径Cl-（或S2-）>
Na+>
H+，A正确，但应注意O2->
F->
Na+，原子半径却为Na>
O>
F[规律为，一看电子层数、二看质子数、三看电子数]。
W可以为Cl或S，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4或H2SO4，均为强酸，且HClO4>
H2SO4；
B正确。
Y与Z形成的化合物可能为Na2O、Na2O2、NaF，溶于水则为NaOH溶液、NaF溶液，HF溶液为弱酸溶液[注：
酸性HI>
HBr>
HCl>
HF]，NaF水解显碱性；
与X形成的简单化合物可以为H2O（HF）、NaH、HCl（H2S），还原性应为NaH>
H2O或NaH>
H2S>
HF；
11．研究发现，3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应，如图所示。
A．2D-MoS2是H2O氧化的催化剂
B．H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应
C．中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应
D．总反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）
考查新情景下信息的提取应用能力。
从图中可以看出，H2O在2D-MoS2界面，失去e-转化为O2和H+，发生氧化反应；
A正确。
从3D-SiC@2D-MoS2异质接面微粒的变化（箭头方向），可以判断H+和e-并不是在催化剂间进行反应的，而是迁移后在3D-SiC反应参与化学反应的；
有机化合物分子中碳原子的化合价可以用平均值计算或从“得氧（或失氢）氧化”判断氧化还原反应，“HCOOH（+2价）→HCHO（0价）→CH3OH（-2价）”，发生还原反应；
从物质守恒可以看出，D中总反应是正确的，并且也可以分步写出反应的方程式。
12．储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。
基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池[碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C*y）为负极材料]，放电时总反应为：
KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如图所示。
A．放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中
B．充电时，A极的电极反应式为C*y+xK++xe-=KxC*y
C．放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4g
D．充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌
通过新型电池考查电化学基础知识和信息的获取应用能力。
储量丰富成本低是新型电池研究的方向之一。
由于Li储量少，其发展受到了诸多限制。
由于K+半径偏大会导致动力学不稳定，K+能够可逆地嵌入/脱嵌的电极材料较少。
膨胀石墨（C*y）为负极材料可以实现转化：
KxC*yC*y+xK++xe-，碳微球（C）正极电极反应为C（PF6）+e-C+PF6-。
在充电过程中，K+从电解质嵌入C*y中形成化合物KxC*y，放电时K+从KxC*y中脱嵌进入电解质中（并没有进入正极）；
同理，充电时PF6-从电解质嵌入C中形成化合物C（PF6），放电时PF6-从C（PF6）中脱嵌进入电解质中（并没有进入负极）；
故A错。
放电时，K+和PF6-分别从电极化合物中脱嵌进入电解质中，每转移0.1NA电子时，脱嵌0.1molK+和PF6-，质量为18.4g；
13．常温下，向20mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列分析正确的是
A．c点之前，主要的反应为NH4++OH-=NH3·
H2O
B．b点和d点对应溶液的pH均为7
C．常温下，Kb（NH3·
H2O）=5×
10-5.4mol·
L-1
D．d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
答案C
在溶液中有NH4HSO4=NH4++H++SO42-，NH4+发生水解，对水的电离产生一定的促进作用，但由于溶液中含有0.1mol·
L-1的H+，对NH4+的水解和水的电离均产生较强的抑制作用，对水的电离总体体现抑制作用，使得c水（H+）≈10-13mol·
L-1。
加入NaOH溶液后，理论上直至加入20mL时发生反应H++OH-=H2O，即20mL时完全反应生成（NH4）2SO4，溶液的酸性由NH4+水解产生，c水（H+）=10-5.3mol·
L-1，对水的电离产生的促进作用最大（c点）。
Kh=c（NH3·
H2O）c（OH-）/c（NH4+）=10-5.3×
10-5.3/0.05，所以Kb=Kw/Kh=5×
图中b点处为NH4+水解的促进作用和H+的抑制作用相当的点，a→c过程溶液始终显酸性。
c点之后才开始发生反应：
NH4++OH-=NH3·
H2O，当继续加入10mL时，NH4+反应了一半，溶液中含溶质NH4+∶NH3·
H2O=1∶1，由于Kb˃Kh，同浓度的NH3·
H2O的电离大于NH4+的水解，对水的电离产生抑制作用，溶液显碱性。
图中d点所加入NaOH溶液的体积应小于30mL，且在c→d过程中，对水电离的影响，NH4+的促进作用逐渐减弱，NH3·
H2O的抑制作用逐渐增强，溶液由NH4+水解的酸性逐渐被NH3·
H2O的碱性消除，于d点相互抵消，此时溶液方呈中性。
根据电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）且c（H+）=c（OH-），即c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）。
此外，加入30mL时，n（NH4HSO4）∶n（NaOH）=2∶3，发生反应后（不考虑电离水解），微粒的比例为c（Na+）∶c（SO42-）∶c（NH4+）∶c（NH3·
H2O）=3∶2∶1∶1，可讨论e、d点处离子浓度大小关系。
26．（15分）“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。
某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。
请回答以下问题：
（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是。
（2）甲同学设计左下图实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。
①B中的试剂是。
②干燥管的作用是。
③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为。
（3）乙同学设计右上图电解装置制取“84”消毒液。
①铁电极作极。
②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为。
③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl－，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。
试管中发生反应的离子方程式为。
④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。
则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为mg/L。
（已知：
2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－）
（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：
、
（列出两种）。
26题参考答案及评分细则
26.（15分）
（1）强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性（2分）
（强氧化性1分，蛋白质变性1分）
（2）①饱和食盐水或饱和NaCl溶液（1分）
②防倒吸（1分）
③C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝（2分）
（操作1分，现象1分。
注意“湿润”。
其它能在氯气作用下有明显现象的合理试剂也可以）
（3）①阴（1分）
②NaCl+H2ONaClO+H2↑（2分）
（反应物和生成物书写正确，其它不完整扣1分）
③2ClO—+2Ag+=2AgCl↓+O2↑（2分）
（同上。
写成2ClO—=2Cl—+O2↑，Ag++Cl—=AgCl↓也得分）
④852（2分）
（4）原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等合理答案
（各1分，共2分）
26题解析
26．
（1）病毒、细菌的消杀是其中的蛋白质发生变性，失去生理活性。
加热、酒精、紫外线、强氧化剂等均能使蛋白质发生变性，其中H2O2、O3、次氯酸及次氯酸盐等具有强氧化性，是常见的消毒剂。
①浓盐酸易挥发，若不除去，与C中NaOH反应生成NaCl，有效氯浓度降低，所以要用饱和食盐水除去。
由于该反应在水溶液中进行，氯气不需要干燥。
③检验氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。
操作简便，现象明显。
（3）电解制NaClO，是电解饱和食盐水制氯气的拓展应用：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成的Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+
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