高考化学选择题专项训练2125套Word版含答案及解析.docx

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高考化学选择题专项训练2125套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练21~25套

2020年高考化学选择题专项训练21

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：

“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（　　）

A.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻冲水”是弱电解质

D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

【答案】D

【解析】分析：

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。

详解：

A．氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；

B．氨水中含NH3、H2O、NH3•H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；

D．氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确答案选D。

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有质子数为NA

【答案】D

【解析】【详解】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量==1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；

D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；

3.下列实验方案正确且能达到实验目的的是（　）

A.证明碳酸的酸性比硅酸强

B.验证草酸晶体是否含结晶水

C.检验混合气体中H2S和CO2

D.制备乙酸乙酯

【答案】C

【解析】【详解】A．盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B．草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C．足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是（　　）

A.物质Ⅰ的分子式为C7H7O2

B.CHCl3分子具有正四面体结构

C.物质Ⅰ、Ⅲ（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

【答案】D

【解析】【详解】A．物质Ⅰ（）的分子式为C7H8O2，故A错误；

B．C-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；

C．物质Ⅰ、Ⅲ结构不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C错误；

D．香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

答案选D。

5.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

A.简单阴离子的半径大小：

X>Y>Z

B.单质的氧化性：

X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】A

【解析】周期表中元素的排列规律可知：

X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：

X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

6.氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。

已知H2O2足量，下列说法正确的是（　　）

A.正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

【答案】D

【解析】根据氨硼烷（NH3•BH3）电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析解答。

【详解】A．右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；B．放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C．电池工作时，负极的电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，故D正确；

7.已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中：

c（H2A）+c（A2-）>c（HA-）

B.E点溶液中：

c（Na+）-c（HA-）<0.100mol•L-1

C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）

D.pH=7的溶液中：

c（Na+）>2c（A2-）

【答案】A

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时c（HA－）>c（H2A）＋c（A2－），故A说法错误；B、E点：

c（A2－）=c（HA－），根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n（Na＋）=3n（A），即2c（Na＋）=3c（A2－）＋3c（HA－）＋3c（H2A），两式合并，得到c（Na＋）－c（HA－）=[c（HA－）＋3c（H2A）＋c（A2－）]/2，即c（Na＋）－c（HA－）=0.1＋c（H2A），c（Na＋）-c（HA－）<0.100mol·L－1，故B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c（Na＋）=0.1mol·L－1溶液中：

c（H＋）+c（H2A）=c（OH－）+c（A2－），故C说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），pH=7，说明c（H＋）=c（OH－），即c（Na＋）=c（HA－）＋2c（A2－），因此有c（Na＋）>2c（A2－），故D说法正确。

2020年高考化学选择题专项训练22

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质均可水解

B.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性

C.PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物

D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

【答案】C

【解析】A.单糖不能水解，选项A错误；B.利用的是维生素C的还原性，选项B错误；C.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的颗粒，2.5μm＝2.5×10－6m，选项C正确；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。

2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：

下列说法错误的是（）

A.HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放

B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“试剂X”可能是K2CO3

D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2

【答案】B

【解析】A.CN－水解产生HCN，故含CN－的废水必须处理后才能排放，选项A正确；

B.产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项B错误；

C.“脱钙”应加入可与Ca2＋反应同时补充K＋的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，选项C正确；

D.加入KCl是为了交换Ca2＋，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，选项D正确。

3.设阿伏加德罗常数的数值为NA。

下列说法正确的是（）

A.1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

B.2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

【答案】D

【解析】A.HSO不能完全电离，选项A错误；

B.未讲明气体的状况，选项B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；

D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4molCH2，故C—H键数目为0.8NA，选项D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的分析应用，主要是弱电解质分析判断，质量换算物质的量计算微粒数和化学键的方法，注意利用气体体积计算气体物质的量时必须指明标准状况，为易错点，题目难度中等。

4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是（加热装置略）（）

A

B

C

D

苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯

乙醇与浓硫酸作用制乙烯

中和热的测定

蒸馏分离水与乙醇的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60℃，控制水浴温度，选项A正确；

B.混合液反应温度应迅速升温至170℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；

C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；

D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。

答案选A。

【点睛】本题考查实验方案的设计，实验室制备物质必须首先明确该物质的性质，以及选择试剂的可行性，实验操作的注意事项，气体的收集，一般应操作简单、安全，