重庆市第一中学届九年级下学期开学考试化学试题文档格式.docx
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C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：
1
4．下列微观结构示意图，表示阳离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．分类是研究物质的常用方法。
下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水
6．下列说法正确的是（ ）
A．过量使用化肥不会导致水体污染
B．用活性炭净化水就可以得到纯水
C．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
D．可用肥皂水区分硬水和软水
7．小蒙同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制主要步骤为：
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量
C．用20mL量筒分多次量取所需体积的水
D．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
8．下列说法正确的是（ ）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．一种元素只能形成一种单质
D．具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
9．下列有关二氧化碳的说法中正确的是（ ）
A．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，观察到液体变红色
B．只有二氧化碳会导致温室效应
C．喝了汽水会打嗝，说明温度升高，二氧化碳气体溶解度会增大
D．二氧化碳有毒，会使人室息
10．某同学根据铜锈的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想:
引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（）
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
除杂试剂和操作
A
Fe（Mg）
足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
点燃
C
Al（NO3）3溶液（AgNO3）
过量铝粉，过滤
D
KNO3（NaCl）
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:
7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
13．下列说法错误的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变
C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质
D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
14．欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为（ ）
A．800gB．80gC．8gD．0.8g
15．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B．反应生成丙、丁分子个数比为3：
C．参加反应的甲、乙的质量比为15：
56
D．该反应前后氧元素的化合价不变
16．下列图象不能正确反映其反应过程的是（ ）
向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C．
向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D．
向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
二、填空题
17．请用化学用语填空：
（1）两个铁离子_____；
（2）氯化铵中的阳离子_____；
（3）医用酒精中的溶质_____。
18．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是_____（填序号）。
①部分浸没在海水中②在潮湿空气中③浸没在植物油中
（2）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有_____（填化学式），一定发生的反应化学方程式为_____。
（3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；
②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；
③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是_____（填序号）。
三、简答题
19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是_____。
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数_____（填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是_____（填物质序号）。
（5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____。
20．如图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
（1）实验A中玻璃棒的作用是_____。
（2）实验B中水的作用是_____。
（3）实验C中水的作用是提供热量和_____。
（4）实验D中反应的化学方程式为_____。
（5）实验E中制氧气的化学方程式为_____。
四、推断题
21．A﹣J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。
其中G是大理石的主要成分，A为红棕色化合物，I为红色单质，B、D为组成元素相同的气体。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____。
（2）反应①的反应化学方程式为_____。
（3）反应②的反应化学方程式为_____。
（4）反应③的基本反应类型为_____。
五、流程题
22．竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
（1）赤铁矿属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示竖炉内进行的反应：
a.还原反应室内____________________________________（任意选择一个）。
b.燃烧室内____________________________________。
（3）下列说法正确的是____________（填序号）。
A．加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率
B．该工艺流程中，可循环利用的物质有高温尾气（CO2和H2O）和CH4
C．燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量
D．竖炉炼铁得到的产品为纯铁
六、科学探究题
23．重庆一中学化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。
（1）甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验，并对生成气体的成分进行探究。
（提出问题）生成的气体中是否含有一氧化碳？
请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：
_____。
（实验与讨论）
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应
③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_____（填序号）。
（实验求证）
为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体改用用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为_____，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。
（实验反思）
碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：
40
（2）乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比（已知：
H2+CuO
Cu+H2O）
根据如图3进行实验，反应后测得A中玻璃管（含药品）质量减少ag，B中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是_____（填序号）。
ACuO粉末不干燥BCuO没有完全转化为CuC没有C装置
七、计算题
24．黄铜是铜和锌所组成的合金，用途广泛。
某兴趣小组为探究某黄铜合金的组成，取20g粉末状矿黄铜合金样品，把60g稀硫酸平均分成三等份，分三次（每次20g）加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其用蒸馏水洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
16.75
13.5
12.4
计算：
（1）该黄铜合金中，锌的质量分数为_____。
（2）20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为_____。
（3）第二次实验后，将第一、二次实验所得滤液合并（含洗涤用蒸馏水53.7g），求所得溶液中溶质的质量分数（不考虑过程中的损失）。
____（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、化学可以为能源、健康、农业等全球挑战提供解决方案，故A正确；
B、元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多，故B正确；
C、利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，故C正确；
D、元素周期表有7个周期、16个族，故D错误。
故选D。
2．B
试题分析：
霓虹灯通电后，发出美丽的亮光、青铜熔化浇铸成工艺品、自来水通过蒸馏变成蒸馏水，这三个变化中都是物质的状态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。
故选B．
考点：
物质的变化
3．C
A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种刺激性气味的气体，故A错误。
B、将硝酸铵加入水中吸热，液体温度明显降低，故B错误。
C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，故C正确。
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：
2，故D错误。
故选C。
【点睛】
电解水的实验现象可简记为：
父（负）亲（氢）正想（氧）儿毕业（2:
1）。
4．A
A、在该微粒中，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A正确；
B、在该微粒中，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故B错误；
C、在该微粒中，质子数＝核外电子数＝2，为原子，故C错误；
D、在该微粒中，质子数＝核外电子数＝12，为原子，故D错误。
故选A。
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
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