完整版苏教版初三化学第三单元物质构成的奥秘知识点归纳Word下载.docx
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概念
:
保持物质化学性质的最小颗粒
化学变化中的最小颗粒
构成物质举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
很小但真实存在,不停运动,分子间有一定的间隔。
同前
主要区别
在化学变化中分子可以再分,而原子不可以再分。
相互联系
分子是由原子构成,分子分开形成原子,原子经过组合可构成分子。
四、宏观现象和微观现象:
宏观现象是指分子、原子、离子等大量粒子的集合体所表现出来的性质。
微观现象是指分子、原子、离子等粒子个体所表现出来的性质。
一杯水无色无味,当你加入少量的蔗糖用玻璃棒搅拌,会发现固体蔗糖会逐渐减少,最后完全消失,而“水”变得有甜味了这种用自己的眼睛、舌头能观察、感触的现象叫宏观现象。
而蔗糖又是由许许多多的很小很小的、肉眼看不到的“粒子”一一蔗糖分子构成,由于水分子间有一定的间隔,在水分子的作用下,蔗糖分子全部消失,这种不能
被我们的感觉器官直接感觉出来的现象叫微观现象
五、纯净物与混合物的区别和联系:
纯净物
混合物
宏观区别
由一种物质组成。
由两种或两种以上的物质混合而成。
微观区别
由同种分子构成(由分子构成的物质)。
由不同种分子构成
性质、特征
具有固定的组成,有相应的固定的性质。
没有固定的组成,各自成分保持各自的性质。
实例
水、氧气、红磷、氯化钾
空气、海水、各种天然矿石
所含元素
含有一种元素如:
氧气,
多种元素如:
HH3CH20H
含多种元素如:
合金
含一种元素,多种单质如:
氧气和臭氧的混合物
联系
纯净物混合可以成为混合物,混合物分离可以成为纯净物
近年中考经典练习题:
1、王安石有一首《咏梅》古诗:
“墙角数枝梅,凌寒独自开。
遥知不是雪,为有暗香来”。
请说出诗中蕴含的化学知识,并设一个实验来验证这一化学知识。
(包括实验名称、操作步骤、实验现象及结论)
答案:
诗中蕴含的化学知识是:
分子是不断运动的。
实验名称:
品红在水中扩散。
操作步骤:
1、在50ml的烧杯中放入25ml的水
2、烧杯静置,取3/1钥匙品红放入烧杯中观察现象。
实验现象:
开始品红周围的水变红,不久品红逐渐扩散,最后烧杯内的水完全变为红色。
实验结论:
2、一个甲烷分子和一个氧气分子的不同点是:
氧气分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是
1、分子构成不同或原子总数不同。
2、都含有氧原子。
3、20世纪20年代就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(04),但是一直没有得到证实。
最近,意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离
子制造出了这种新型氧气。
下列叙述中正确的(D)
A:
O4是一种新型化合物
B:
1个04分子含有2个02分子
C:
04和02的性质完全相同
D:
04和02混合后形成的是混合物
4、材料一、一滴水里大约有15万亿个水分子,如果10个人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,要数3万年才能完成。
材料二、大多数物质都有热胀冷缩的现象。
(1)材料一说明:
分子很小。
(2)材料二说明:
分子运动速度、分子间的空隙与能量有关。
5、小明见邻家的5岁小孩在西红柿上挖个洞,用勺子搅了半天,突然哭了起来,小明问“怎么哭了”小孩回答说:
“你们说西红柿里含有维生素,可我怎么也找不到。
请你用所学知识给小明一个合理的解释:
答:
维生素以分子以分子形式溶解在水中或结合于植物组织中,肉眼无法直接观
祭到。
6小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到图中的现象,请填空:
(1)从图中可知分子和原子有何区别?
有何联系?
分子和原子的区别是在化学变化中,分子可以再分而原子不能再分;
分子和原子的联系是分子由原子构成的。
(2)物质汞和氧气是由什么微粒构成的?
汞是由汞原子直接构成,氧气是由氧气分子构成
(3)你还能得出什么结论?
反应前后原子的种类和数目都没有变化。
2、原子的结构
、原子的构成:
1、原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电。
由于原子核所带正电荷的电量与核外电子所带电量相对且电性相反,所以整个原子不显电性。
2、构成原子的粒子有3种:
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这3种粒子构成的,如普通的氢原子只有质子和电子,没有中子。
3、在原子中,原子核所带的正电荷数(即核电荷数)就是质子所带的正电荷
数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,又由于原子核中质子数与核外电子数相等,所以在原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子不显电性
二、相对原子质量
(1)相对原子质量:
国际上以碳-12原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
由此可见相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
三、核外电子排布的初步认识
(1)电子层:
核外电子的运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子的能量较低,通常在离核较近的区域运动;
有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层来表示。
(2)核外电子的分层排布:
1、核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
2、现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的原子,最外层不超过2个)。
(3)原子结构与元素性质的关系:
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属兀素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属兀素
一般多于4个
易得到电子
元素的性质与原子最外层电子数的关系:
元素的化学性质,主要决定于最外层电子数。
最外层电子数是相对稳定结构(8
个,第一层是2个)的,该元素性质稳定。
通常情况下,最外层电子数小于4
个的,在化学反应中易失去电子,达到相对稳定的结构。
最外层电子数大于4
个的,在化学反应中易获得电子,来达到相对稳定结构,所以元素的最外层电子数可决定元素的类别、金属性、非金属性、最高正、负化合价等性质。
四、离子
定义:
带电荷的原子(或原子团)叫离子。
带正电荷的原子叫阳离子,带负电荷
的原子叫阴离子。
1、离子符号的意义:
2Mg2+:
前面的2表示:
两个镁离子
后面的2表示:
每个镁离子带两个单位的正电荷。
(1)离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
(2)离子符号的表示方法:
在元素(或原子团)符号的右上角标明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷时“T省略不写。
(3)原子团:
在化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。
(4)各微粒之间的数量关系:
原子:
核电荷数=质子数二核外电子数阳离子:
核电荷数=质子数〉核外电子数阴离子:
核电荷数=质子数〈核电荷数
五、相对原子质量的推算:
Ar=质子质量x质子数+中子质量x中子数+电子质量x电子数
碳-12质量的1/12
所以相对原子质量略等于质子数+中子数。
相对原子质量=该原子的实际质量(kg)
标准碳原子的质量的1/12
六、常见易形成离子元素:
(1)易失去电子的元素:
K、Ca、Na、Mg、Fe、Zn等。
(2)易得电子的元素:
F、Cl、Br、O等。
(3)常见原子团形成的离子:
硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子、
氢氧根离子、氯酸根离子
七、核外电子排布的规律:
(1)各电子层最多容纳的电子数目是:
2(n)的平方。
即K层(n=1)为2x1的平方=2个。
(2)最外层电子数目不超过8个。
近年中考经典题型:
1、下列有关分子和原子的说法正确的是(C)
A、分子能直接构成物质,原子不能。
(分子和原子都可以构成物质)
B、分子能保持物质化学性质,原子不能。
C、分子是由原子构成的,但分子质量不一定比原子质量大。
D、在化学反应中,原子和分子都可以再分。
2、核能已经成为一种重要的能源,氘、氚都是未来生产核能的燃料,氘是氢元素的一种原子,氘原子的核电荷数是(A)
A、1B、2C、3D、4
解析:
氘和氚都是氢元素的一种原子,同种元素核电荷数相同,故氘的核电荷
数与普通的氢原子一样,都是1.
3、元素
1、元素概念:
具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称叫元素。
2、理解元素概念的标准:
(1)一类原子的标准是什么?
答:
核电荷数(质子数)相同的原子,如:
氧气中的氧原子,二氧化碳中的氧原子,水中的氧原子。
无论哪一种物质中的氧原子,其核电荷数都为8.
(2)核电荷数相同,中子数不同的原子是否属于同种元素?
核电荷数相同,中子数不同的原子都属于同一种元素,如:
氢元素有三种原子:
一个质子,没有中子【】一个质子,一个中子【氘】一个质子,两个中子【氚】
3、地壳中含量前9位元素:
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。
4、生物细胞中前四位元素:
氧、碳、氢、氮
5、空气中含量最多的元素是:
N由同一种元素组成的纯净物是单质。
由不同种元素组成的纯净物是化合物。
由不同种物质组成的物质是混合物。
二、
1、元素符号的写法:
(1)、由一个字母表示的元素符号要大写如:
N、O、H
(2)、由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
2、元素符号的意义:
(1)表示一种元素。
(2)表示这种元素的一个原子。
如:
H:
a、表示氢兀素b、表示一个氢原子。
3、对单质是由单原子构成,还表示一种单质。
Fe:
a、表示铁兀素b、表示一个铁原子c、表示铁单质。
4、元素的分类:
(1)金属元素:
元素周期表中红色区元素,汉字用“金”字旁表示。
(汞除外,
汞是金属,常温下是液态,由汞原子构成)
(2)非金属元素:
元素周期表中黄色区元素(除稀有气体外)汉字用“气”字头,
“三点水”“石”字旁,如:
氧元素、溴元素、硫元素等。
A、“气”字头元素组成的单质在常温下都是气体,如:
氢气、氧气、氮气、