完整版初中化学方程式汇总打印版docWord文档格式.docx
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6.
红磷在空气中燃烧：
4P+5O
2PO
5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S+O
点燃SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C+O
点燃CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O
点燃2CO
1
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
11.
甲烷在空气中燃烧：
CH
4+2O2
点燃CO2+2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：
CHOH+3O
2CO+3H
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H
通电
2H
↑+O
↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
MnO22KCl+3O2↑
16.
加热高锰酸钾：
2KMnO
加热
KMnO+MnO+O
17.
碳酸不稳定而分解：
H
2CO3===H2O+CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：
CaCO
高温CaO+CO2↑
18-1.
双氧水（过氧化氢）催化分解：
Mn
2HOO2HO+O↑
三、几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：
2+CuO加热Cu+H2O
20.
木炭还原氧化铜：
C+2CuO
高温2Cu+CO2↑
21.
焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe
2O3
高温4Fe+3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe
3O4
高温3Fe+2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
加热Cu+CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe
高温2Fe+3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe
高温
3Fe+4CO
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+
酸┈┈┈┈
盐+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸
Zn+H
2SO4
===ZnSO4+H2↑
27.
铁和稀硫酸
Fe+H
===FeSO4
+H2↑
28.
镁和稀硫酸
Mg+H
===MgSO4+H2↑
29.
铝和稀硫酸
2Al+3H
SO
===Al（SO）
+3H↑
30.
锌和稀盐酸
Zn+2HCl
===ZnCl2
31.
铁和稀盐酸
Fe+2HCl
===FeCl2
+H2
32.
镁和稀盐酸
Mg+2HCl
===MgCl
+H
33.
铝和稀盐酸
2Al+6HCl
===2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）
┈┈┈┈另一种金属+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO
+Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO
===ZnSO+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸┈┈┈┈
水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
FeO+6HCl===2FeCl
+3HO
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱┈┈┈┈盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱┈┈┈┈
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H
2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）
====CuCl
+2H
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）
====CaCl
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）
====FeCl
+3H
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3
==AlCl3+3H2O
54.
硫酸和烧碱反应：
SO+2NaOH====NaSO+2H
55.
硫酸和氢氧化钾反应：
SO+2KOH====K
SO+2HO
56.
硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2
====CuSO4+2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H
SO+2Fe（OH）===Fe（SO）
+6HO
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO
+NaOH====NaNO+HO
（6）酸+盐┈┈┈┈
另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl
2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na
2CO3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO
+2HCl==MgCl
+HO+CO↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO===AgCl↓+HNO
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na
2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
HSO+BaCl
====BaSO↓+2HCl
（7）碱+盐┈┈┈┈另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐┈┈┈┈两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
（1）45℃左右时失去两分子结晶水：
CuSO4·
5H2O==CuSO4·
3H2O+2H2O
（2）110℃以上失去四分子结晶水：
H2O+4H2O
（3）258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜：
5H2O==CuSO4
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