最新广东学业水平化学知识点总结Word下载.docx

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n=cB•V。

（3）容量瓶：

常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体

1．定义：

分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：

分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：

胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：

加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应

1．电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2．酸、碱、盐是电解质；

其它化合物为非电解质。

3．离子反应：

有离子参与的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。

四、氧化还原反应

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．氧化还原反应的本质：

电子转移。

3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；

化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。

五、原子结构

1．对一个原子来说：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

六、元素周期律

1．元素周期律：

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

2．元素周期律是由门捷列夫发现的。

3．原子、离子等粒子的半径大小比较：

电子层数越多，半径越大；

若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。

5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。

6．最外层电子数＝周期序数；

电子层数＝主族序数。

7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；

同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。

8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；

元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

七、化学键

相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．共价键：

原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

3．离子键：

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。

5．含有离子键的化合物称为离子化合物；

只含有共价键的化合物称为共价化合物。

6．反应物生成物E1>

E2反应吸收能量；

E1<

E2反应释放能量。

7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；

吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。

八、化学反应速率

化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：

v=。

2．决定化学反应速率大小的因素：

物质本身的性质。

3．提高化学反应速率的条件：

增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。

十一、无机物

1．无机物

钠Na

银白色金属，硬度小，熔点低，密度小

过氧化钠Na2O2

淡黄色固体

氯气Cl2

黄绿色气体，有刺激性气味，有毒

氢氧化亚铁Fe（OH）2

白色

氢氧化铁Fe（OH）3

红褐色

亚铁离子溶液Fe2+

浅绿色

铁离子溶液Fe3+

黄色

一氧化氮NO

无色气体

二氧化氮NO2

红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；

形成光化学烟雾的原因

氨气NH3

无色气体，有刺激性气味，极易溶于水

硝酸HNO3

无色、易挥发、有刺激性气味的液体

硫S

黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）

二氧化硫SO2

无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质

溴、碘Br2、I2

可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。

溴化银AgBr

常被用作感光材料

晶体硅Si

灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体

二氧化硅SiO2

沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；

常被用来制造光导纤维

氧化亚铜Cu2O

红色

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O

蓝色

硫酸铜固体CuSO4

2．化学反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠投入水中现象：

钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红

4Na+O2=2Na2O

钠放置在空气中表面变暗

2Na+O2Na2O2

钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

2Fe+3Cl22FeCl3

产生棕色的烟

Cu+Cl2CuCl2

产生棕黄色的烟

H2+Cl22HCl

产生苍白色火焰

Cl2+H2O=HCl+HClO

HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

Fe3++3SCN－→显红色

可用KSCN溶液检验Fe3+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe具有还原性

2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe3+具有氧化性

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe2+既有氧化性又有还原性

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

N2+O22NO

N2+3H22NH3

使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3+H2O=NH3·

H2O

NH3·

H2ONH4++OH－

H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红

NH3+HCl=NH4Cl

产生白烟

4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）CO2↑+2NO2↑+2H2O

浓、稀硝酸有强氧化性

Fe+SFeSS+O2SO2

SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硫酸表现强氧化性

2Mg+CO22MgO+C

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2KI=2NaCl+I2

Br2+2KI=2KBr+I2

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

Si+O2SiO2

SiO2+2CSi+2CO↑

工业制硅

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+CaOCaSiO3

SiO2属于酸性氧化物

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

此反应常被用来刻蚀玻璃

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

生产玻璃发生的主要的化学反应

4Al+3O22Al2O3

铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

铝热热反应，常用于焊接钢轨

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑

AlCl3+3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－

Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－

Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S

4CuO2Cu2O+O2↑

黑色固体变红

CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑

蓝色固体变白

十二、有机物

1．有机物

有机物

仅由碳和氢两种元素组成的有机