易错点点睛与高考突破专题 元素周期表元素周期律原卷Word格式.docx

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元素的种数

1.周期序数＝原子核外电子层数

2.对同主族（nA族）元素

若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。

若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。

短

第一周期

2

第二周期

8

第三周期

长

第四周期

18

第五周期

第六周期

32

第七周期

不完全周期

族

主

ⅠA族～

ⅦA族

由长周期元素和短周期元素共同构成的族。

最外层电子数=主族序数=价电子数

零族

最外层电子数均为8个（He为2个除外）

副

ⅠB族～

ⅦB族

只由长周期元素构成的族

最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）

最外层电子数只有1～7个。

第Ⅷ族

有三列元素

掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。

记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。

各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

难点2.元素周期律

涵义

元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。

实质

元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。

核外电

子排布

最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增至2）而呈现周期性变化。

原子半径

原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。

原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。

主要化合价

最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。

（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。

元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：

最高正价数＝最外层电子数

元素及化合物的性质

金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。

这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。

难点3.同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原子结构

核电荷数

逐渐增大

增大

电子层数

相同

增多

逐渐减小

化合价

最高正价由+1→+7负价数=8-族序数

最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

单质的氧化性和还原性

氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

最高价氧化物的水化物的酸碱性

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。

稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

难点4、简单微粒半径的比较方法

原

子

半

径

1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小

例：

rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl

2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。

rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs

离

1.同种元素的离子半径:

阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：

rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+

1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.

rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+

2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.

rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；

rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-

3.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

例：

比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+

难点5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金

属

性

比

较

本质

原子越易失电子，金属性越强。

判

断

依

据

1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

5．若xn++y=x+ym+则y比x金属性强。

非

原子越易得电子，非金属性越强。

方

法

1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。

4．An-+B=Bm-+A则B比A非金属性强。

难点一　反应热的分析与判断

【例1】肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）。

A．194B．391C．516D．658

难考点二　热化学方程式的书写与正误判断

【例2】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2（g）＋

2O2（g）===N2O4（l）　ΔH1＝－19.5kJ·

mol－1

②N2H4

（1）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－534.2kJ·

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________。

难点三　盖斯定律的应用

【例3】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·

mol－1、－285.8kJ·

mol－1和－283.0kJ·

mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为________。

【易错点点睛】

【1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子（m>

n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。

下列说法中正确的是

A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：

YHm＞HnZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

【2】下列各项内容中，排列顺序正确的是（）

①固体的热稳定性：

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：

（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl

③微粒半径：

K+＞S2－＞F

④给出质子的能力：

CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤氢化物的沸点：

H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

A<

B<

C<

D

B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

【4】某物质有以下性质：

①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（）

A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

【5】下列说法中正确的是（）

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；

③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；

④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确B、①②④C、③④D、①②

【6】下列各叙述中正确的是（）

A.在氯化钠晶体中，每个周围有6个，形成离子晶体

B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子

C.石英是SiO2由形成的分子晶体

D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体

【7】共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。

下列物质含有上述两种相互作用的有（）

A.石英B.干冰C.食盐D.烧碱

【8】下面叙述正确的是（）

A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱

B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱

C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高

D．元素周期表中ⅢB族的元素种类最多

【9】下面的叙述不正确的是（）

A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数

B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构

C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数

D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个

【10】X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（）

A．X，Y在同一周期

B．X，Y在同一主族

C．相邻周期相隔一个主族的两短周期元素

D．相邻周期相隔数个主族的短周期元素

【11】钨是我国的丰产元素之一。

已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：

183.84，有关叙述中正确的是（）

A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值

B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值

C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等

D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多

【12】下面叙述正确的是（）

A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的

B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

C．K+和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性为K+比Ar强

D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少

【13】下面叙述正确的是（