版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测8化学反应速率和化学平衡Word格式.docx

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③c（H＋）＝1×

10－6mol·

L－1的溶液

④c（H＋）＞c（OH－）的溶液

⑤25℃下pH＝6的溶液

⑥能使酚酞溶液显无色的溶液

A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥

C．⑤⑥D．④⑤

3．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

4．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol·

L－1的甲酸溶液中c（H＋）约为0.01mol·

L－1

B．甲酸与活泼金属反应生成氢气

C．10mL1mol·

L－1的甲酸恰好与10mL1mol·

L－1的NaOH溶液完全反应

D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol·

L－1CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol·

L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

6．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（　　）

A．1×

10－14B．55.6×

107

C．107D．55.6

7．（2016·

大庆市高三一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（F－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．25℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．向0.1mol·

L－1氨水中加入少量水，溶液中减少

B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1

D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的减小

9．（2017·

定州中学高三月考）25℃时，1mol·

L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·

H2O四种溶液中，测得c（NH）分别为a、b、c、d（单位为mol·

L－1），下列判断正确的是（　　）

A．a＝b＝c＝dB．a＞b＞d＞c

C．d＞a＞c＞bD．c＞a＞b＞d

10．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：

①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤（NH4）2CO3。

下列关系或者说法正确的是（　　）

A．c（CO）的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①

B．c（HCO）的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

11．（2016·

松滋市第一中学高三月考）已知：

氢氧化镁能溶于浓度均为3mol·

L－1的①盐酸　②NH4Cl溶液　③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）

A．c（NH）：

③＞②

B．pH：

①＞②＞③

C．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

12．（2016·

枣庄市台儿庄区高三期中）25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）===Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×

10－20。

下列说法错误的是（　　）

A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2＋）会增大

B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

13．（2016·

凯里市高三四模）醋酸钡[（CH3COO）2Ba·

H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol·

L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是（　　）

A．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）

D．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

14．（2017·

黄山市屯溪第一中学高三月考）常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol·

L－1NaOH溶液

pH＝11

NaOH溶液

L－1CH3COOH溶液

pH＝3CH3COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出H＋的浓度c（H＋）：

①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH＝5

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则体积：

V（NaOH）＞V（CH3COOH）

D．将②与④等体积混合，若溶液pH＜7,各离子浓度的关系为c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

15．（2016·

南阳市第一中学高三月考）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·

L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是（　　）

A．a点所示的溶液中c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）

B．b点所示的溶液中c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO）＞c（ClO－）

C．c点所示的溶液中c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）

D．d点所示的溶液中c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO）

16．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A．W点所示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）＋c（Cl－）

B．pH＝4的溶液中：

c（H2CO3）＋c（HCO）＋c（CO）＜0.1mol·

C．pH＝8的溶液中：

c（H＋）＋c（H2CO3）＋c（HCO）＝c（OH－）＋c（Cl－）

D．pH＝11的溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CO）＞c（HCO）＞c（H2CO3）

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃下，将amol·

L－1的氨水与0.01mol·

L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离常数Kb＝________。

18．（14分）（2017·

黄山市屯溪第一中学高三月考）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

Fe3＋

Cu2＋

Cr3＋

开始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH范围________________，检验Fe3＋已经除尽的操作是

________________________________________________________________________；

②将浊液加热到80℃，_____________________________________________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）当离子浓度小于或等于1×

10－5mol·

L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c（OH－）≥__________________。

[已知：

Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×

10－31，≈4.0]。

19．（12分）（2016·

吉林省实验中学高三二模）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·

6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·

6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__________________________________________。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为__________________________________。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为

_________________________________________________