溶解度易错压轴选择题单元达标检测卷含答案Word文档格式.docx
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B.在t2℃时,甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法
4.20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为()
A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8%D.30%、40%
5.关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是()
A.升高温度,可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C.要使乙从其浓溶液中析出,可冷却乙的热浓溶液
D.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
6.已知:
Na2O+H2O=2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。
下列说法中,正确的是
A.溶质质量增多,溶液的质量减少
B.溶质质量增多,溶液的质量增加
C.溶剂的质量减少,溶质质量分数不变
D.溶剂的质量减少,溶质质量分数增大
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时,将30g甲物质放入70g水中,所得饱和溶液的质量为100g
D.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
8.下列有关溶液的说法中,错误的是
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量:
乙>
甲
C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数:
甲>
乙
D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
10.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是()
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
11.如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是()
A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>
④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
12.下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量ma=mb
C.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
13.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入90g水中,均能完全溶解
D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液
14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B.10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C.20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.ZnSO4的溶解度随温度升高而增大
B.40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%
C.60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体
16.下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
D.t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g
17.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,下列说法正确的是( )
A.烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
D.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
18.一定温度下,向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,充分搅拌后一定不变的是
A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.蔗糖的溶解度
19.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙
C.t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙
D.t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲>乙
20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A.甲的溶解度大
B.t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C.t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D.将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.C
【解析】
A.20℃时,甲、乙的溶解度相等,正确;
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,正确;
C.20℃时,甲的溶解度是25g,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=20%,不能配
解析:
C
100%=20%,不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液,错误;
D.20℃--50℃的某一温度,甲的溶解度大于乙的溶解度,故50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现,正确。
故选C。
点睛:
本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
2.B
【分析】
【详解】
试题分析:
从图示看:
当温度大于t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度;
两种物质的溶解度都随温度升高而增大;
t1℃时,甲.乙两种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数相等;
t2
B
t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50克/150克×
100%=33.3%。
故选B。
考点:
溶解度溶质的质量分数溶解度曲线
3.A
从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>
丙,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减少,乙的溶解度随温度的升高变化不大。
【
A
A、从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系:
乙>
丙,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,所以升温,它们由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量不变,而丙的溶解度随温度的升高而减少,这样溶质析出,所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>
丙,故A正确;
B、在t2℃时,甲、乙的溶解度相等,等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等,故B不正确;
C、丙的溶解度随温度的升高而减少,故丙物质的饱和溶液升温,会有晶体析出,溶液仍然饱和,故C不正确;
D、乙的溶解度随温度的升高变化不大,所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,应采用蒸发结晶的方法,故D不正确。
故选A。
【点睛】
乙的溶解度随温度的升高变化不大,从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,采用蒸发结晶的方法。
4.A
50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,前者充分溶解,后者氯化钡只能溶解17.9g,所得溶液的溶质质量分数分别为:
100%
100%≈23.1%、×
100%≈26.4%,
5.D
A、由于甲的溶解度随温度的升高而增大,因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和,选项错误;
B、在50℃时,甲的溶解度是40g,则该温度下,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为:
1
D
100%≈28.6%,选项错误;
C、由于乙的溶解度随温度的降低而增大,因此若想使乙从它的浓溶液中析出,不能采取降温的方法,可以采用升温的方法,选项错误;
D、从溶解度曲线可以看出,20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,选项正确,故选D。
两种固体物质的溶解度曲线相交于一点,交点表示对应温度下,两种固体的溶解度相同。
6.C
【解析