全品二轮高中化学全国版第4单元化学实验听课正文及答案Word文档格式.docx
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分液漏斗、容量瓶、酸式（碱式）滴定管。
2.试纸种类、用途及使用方法
种类
石蕊试纸
pH试纸
KI淀粉试纸
品红试纸
用途
定性检验溶液或气体的酸碱性
粗略测量溶液的pH
检验Cl2等有氧化性的物质
检验SO2、Cl2等具有漂白性的物质
使用
方法
检测气体
先将试纸的1/4～1/3用蒸馏水湿润,再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口
检验溶液
取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。
将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部,观察试纸颜色变化（若是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）
3.化学试剂的保存“八防”
图131
典例探究
例1[2017·
全国卷Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol·
L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
变式1[2016·
全国卷Ⅲ]下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
变式2下列说法正确的是（ ）
①[2016·
全国卷Ⅲ]Al2（SO4）3和小苏打反应能用于泡沫灭火器灭火
②[2016·
浙江卷]钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
③[2016·
浙江卷]蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
④[2016·
浙江卷]为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
A.①B.①②C.②③D.①②③④
【方法技巧】仪器的选择方法
图132
考点二 物质的分离和提纯
1.物理分离提纯的“原理和注意事项”
原理或含义
操作要点及注意事项
结晶
蒸发法
加热蒸发溶剂,使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出
有大量晶体析出时停止加热
降温法
使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质
分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体
过滤
将固体与液体分离开
一贴二低三靠
萃取,
将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中
两种溶剂互不相溶
分液
利用分液漏斗将已分层的液体分离开
上层液体从上口倒出,下层液体从下端放出
蒸馏
将沸点不同（相差>
30℃）的液体混合物彼此分开
加碎瓷片防止暴沸;
温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处;
冷却水的流向为下进上出
洗气法
将气体混合物通过适当的试剂,除去某些成分
杂质气体不能转化为新的杂质
2.化学分离提纯方法的原则和要求
（1）化学分离提纯“两不、两易”
①不能减少被提纯物质的量;
②不得引入新的杂质;
③易分离、易复原,即被提纯物质与杂质要易于分离和复原;
在多步分离过程中,后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
（2）常见化学分离提纯方法“举例”说明
原理
典型杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
CO32-、SO42-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、NH4+
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质为不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）
氧化还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质
如用KMnO4除去CO2中的SO2;
用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极;
含M的盐作电解质
例2[2016·
全国卷Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
变式1[2017·
天津卷]以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
变式2下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
【方法技巧】
图133
考点三 离子检验及物质的鉴别
1.检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质
物理
观察法
颜色、状态的差异
Cl2为黄绿色、NO2为红棕色
嗅试法
气味存在着差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
胶体与非胶体
Fe（OH）3胶体与Fe（SCN）3溶液
化学
将待检离子转化为沉淀
SO42-、Cl－、CO32-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
气体法
将某些离子转化为气体
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、NH4+
显色法
将待检成分转化为有特殊颜色的成分
Fe3＋、淀粉、I2
2.常见气体的检验
气体
现象
H2
点燃
淡蓝色火焰,罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠
O2
插入带火星的木条
可使带火星的木条复燃
Cl2
观察颜色;
用湿润的KI淀粉试纸检验
呈黄绿色;
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝（O3、NO2也具有此性质）
HCl
靠近蘸有浓氨水的玻璃棒
冒白烟
SO2
通入品红溶液中,再加热
品红溶液先褪色,加热又变红色
（续表）
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验;
靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒
湿润的红色石蕊试纸变蓝;
靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟
NO2
通入水中,检验溶液的酸碱性
红棕色气体;
通入水中得无色溶液,产生无色气体,水溶液显酸性
NO
观察遇空气的颜色变化
无色气体,遇空气变成红棕色
CO2
观察颜色、闻气味,通入澄清石灰水
无色、无味、使澄清石灰水变浑浊
CO
点燃,将气体通入澄清的石灰水;
或将气体通过灼热的CuO
点燃火焰呈淡蓝色,生成的气体使澄清石灰水变浑浊;
能使灼热的CuO由黑色变成红色
C2H4
点燃,观察颜色;
通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中
燃烧时有明亮的火焰和黑烟;
能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
例3[2016·
全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
变式下列鉴别方法正确的是（ ）
2[2017·
江苏卷]向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色,溶液中含Br2
四川卷]将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液中一定含有CO32-
3[2016·
全国卷Ⅰ]用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
4[2016·
海南卷]将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32-
⑤[2015·
浙江卷]在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
⑥[2015·
山东卷]向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。
则一定含有Fe2＋
⑦[2014·
福建卷]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
⑧[2014·
福建卷]用可见光束照射以区别溶液和胶体
A.②⑦⑧B.①⑤⑥C.③⑧D.③⑦⑧
图134
【命题考向追踪】
历年动态
1.[2017·
全国卷Ⅰ]实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图135所示（Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是（ ）
图135
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液,浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
2.[2017·
全国卷Ⅱ]由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
结论
向2mL0.1mol·
L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>
Fe2＋
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗
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