西南名校联盟届高三适应性月考卷八理综化学试题+Word版含答案Word格式文档下载.docx
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3mol/L稀硝酸充分反应，则转移的电子数为0.4NA
C.
pH=12的Na2S溶液中含有0.
01NA个OH-
D.
Na2O2和水反应，生成1mol
O2转移的电子数为NA
9、牻牛儿醇为玫瑰系香精的主剂，又是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，还可用于配制食品，香皂，日
用化妆品香精。
其结构如图1所示，
关于牻牛儿醇，
下列说法不正确的是
A.该物质的分子式为C10H18O
B.该物质在水中的溶解度较小，可溶于有机熔剂
C.该物质一定条件下可发生缩聚反应
D.该物质含有两种官能团
10、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯
溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸
生成白色沉淀，原溶液中一定有SO42-
C
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
D
将少量Na2SO3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba（
NO3）2溶液
有白色沉淀产生，说明Na2SO3已变质
11、图2为短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>
Y>
XB.
Y、Z的单质可以通过电解制得
WX2可作为葡萄酒中的食品添加剂
Y和Z两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其工作原理如图3所示。
A.放电时，负极反应式为V3++e-=V2+
B.放电时，正极反应式为VO2++2H++e-==VO2++H2O
C.充电时，每迁移2mol
H+则理论上转移1mol电子
D.充电时，阴极附近电解质溶液的pH升高
13、298K时，在20mL
0.1mol/L
MOH溶液中滴加0.1mol/L盐酸，混合溶液的温度、pH与加人盐酸体积的关系如图4所示。
已知:
298K
时，0.lmol/L
MOH溶液中MOH的电离度为1%，电离度=
（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）
×
100%，下列推断不正确的是
A.
本实验选择甲基橙作指示剂B.
X点对应的溶液pH=11
C.图象中V0<
20mL
D.当溶液温度最高时c（Cl-）=c（M+）>
c（H+）=c（OH-）
26、（15分）碳酸钠是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
I.我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。
生产流程如图15:
（1）完成有关反应的化学方程式。
①沉淀池:
NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl。
②煅烧炉:
__________________________________。
（2）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是___________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是———————————————————————————————————。
II.某化学兴趣小组在实验室模拟“联合制碱法”制取NaHCO3，所用到的主要装置如图16:
（1）检验A装置气密性的方法是_______________________________。
（2）
D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_______（填“a”或“b”），D的作用是除去_________气体。
可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液____（填“可”或“否”）。
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的_________，再通入足量的
______________，其原因是_____________（填序号）。
①使CO2更易被吸收
②NH3比CO2更易制取
③CO,2的密度比NH3大
（4）取工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品llg，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应（杂质与稀盐酸不反应），所得溶液的质量为121g。
该纯碱样品的纯度为___（计算结果精确到0.1%）。
27、（14分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料。
I.下表为制取Cu2O的两种方法:
方法I
用肼（N2H4）还原新制Cu（
OH）2
方法II
用炭粉在高温条件下还原CuO
（1）方法I:
①加热条件下用液态肼（N2H4）
还原新制Cu（
OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为_______________________________________。
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程:
第一步:
N2H4+H2ON2H5++OH-
第二步:
N2H5++H20N2H62+
+OH-
常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为___mol/L。
已知在相同条件下N2H4的第一步电离的进行程度大于N2H5+的水解程度。
常温下，若0.2mol/L
N2H4溶液与0.lmol/L
HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（2）已知:
4Cu（s）
+O2（g）==2Cu2O（g）△H1；
2C（s）+O2（g）=
=2CO（g）
△H2；
2Cu（s）
+O2（g）==2CuO（s）
△H3。
则方法II发生的反应:
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）
△H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
II.在相同的密闭容器中，用不同方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验。
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）
△H>
0，水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示。
（1）催化剂的效率:
实验①_____实验②（填“大于”“小于”或“等于”）。
实验的温度:
实验①____实验③（填“大
于”“小于”或“等于”）。
（2）实验③中0到10min内，用氧气来表示该反应速率为_______
mol·
L-1·
min-1。
（3）实验①、②、③的平衡常数为K1、K2、K3，其大小排序为___________。
28、（14分）钪产量很少，在地壳中的含量约为0.0005%。
钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金，而钪的氧化物在陶瓷材料上面起到了重要的作用。
工业上利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如图17:
25℃时，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×
10-13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×
10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×
10-31；
25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×
10-2，Ka2=5.4×
10-5。
（1）第一步酸溶时，除了加入盐酸。
还要适当加热。
钪的浸出率结果如图18所示，由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为______________________________。
（2）加入氨水调节pH=3，目的是_____________________；
若再向滤液中加入氨水调节pH=6。
滤液中Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10-5
mol/L）?
________________________（列式计算并作判断）。
（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。
反萃取步骤中，加入NaOH使溶液是碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式:
__________________。
（4）“沉钪”
前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。
25℃时pH=2的草酸溶液中c（C2O42-）/c（H2C2O4）=_____________。
写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式:
________________________________________。
（5）草酸钪在空气中充分“灼烧”的化学方程式为_________________________________。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质]
（15分）
GaN、GaP、GaAs
是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。
回答下列问题:
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布图为_____。
（2）基态氮原子的核外共有_____种不同运动状态的电子。
硝酸根离子中氮原子的杂化方式为________，与硝酸根离子互为等电子体的一种分子的化学式为____________________。
（3）熔点:
GaN____GaP
（填“>
”或“<
”），原因是____________________________。
（4）①第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在氮和硼之间的元素有__________（填元素符号）。
其中两种元素形成的非极性分子的化学式为________________。
②GaN的晶胞结构（如图24）和金刚石类似，晶胞边长为a
pm，摩尔质量为M
g/mol，晶胞中氮原子的配位数为__________，GaN
晶体的密度为____g·
cm-3（只要求列算式，不必计算出结果，lpm=
10-12
m）。
36、[化学一选修5:
有机化学基础]
C是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，图25是一种合成蛋白糖C的路线:
已知：
；
。
（1）
G的分子式为_______________，F中含有官能团的名称是________________。
（2）若A中只含有1种官能团，则反应①和反应⑤的反应类型分别为________、___________。
（3）
C的结构简式为______________________________。
（4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
（5）写出反应D→E的化学方程式:
____________________________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸（NH2CH2COOH）的合成路线。
7-13：
CBCAABB
26、（除特殊标注外，
每空1分，共15分）
I.
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2分）
NaCl
取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl杂质（2分）
II.
（1）塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若液面高度保持不变，说明装置不漏气（2分）
a
氯化氢（或HCl）
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