湖南省娄底市双峰一中学年高一上学期第一次Word文件下载.docx
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①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发．
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
8．中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（ ）
A．过滤B．蒸发C．结晶D．萃取
9．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
11．若某原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB．gC．gD．g
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．1mol氧气中含有12.04×
1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：
1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：
6，氧原子数之比为1：
3
13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液
14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
A．18.4mol•L﹣1 34.7%B．20.4mol•L﹣1 38.5%
C．18.4mol•L﹣1 38.5%D．20.4mol•L﹣1 34.7%
15．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1
C．10（b﹣a）mol•L﹣1D．10（b﹣2a）mol•L﹣1
二、非选择题（26&
2&
17．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题．
实验步骤
有关问题
（1）计算KCl所需的质量
需要的KCl质量为 g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是
（3）将KCl加入100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是
18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol．
②该气体在标准状况下的体积为 L．
③该气体在标准状况下的密度为 g/L．
④该气体所含原子总数为 个．
19．1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为 ．
20．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 ；
（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；
（3）烧杯中还要盛有的物质是 ．
21．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐滤液精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是 ．
（2）第④步中，相关的化学方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线 ．
22．
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为 ；
所含氧原子的个数比为 ．
（2）2.5molBa（OH）2中含有 个OH﹣，2.5molBa（OH）2的质量是 g．
（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与标准状况 L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ．
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 ．
23．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
参考答案与试题解析
【考点】浓硫酸的性质；
化学试剂的分类．
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．
【解答】解：
浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
故选A．
【考点】物质的溶解与加热；
计量仪器及使用方法．
【分析】A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；
C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；
D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．
A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；
B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；
C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；
D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．
故选：
D．
【考点】溶液的配制；
试纸的使用；
物质的分离、提纯和除杂．
【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．
①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；
②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；
③过滤用玻璃棒引流；
④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．
①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；
②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；
③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；
④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．
以上操作都用到了玻璃棒．
故选C．
【考点】物质的分离、提纯和除杂；
【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；
B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；
C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；
D．托盘天平称量时左物右码．
A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；
B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；
D．托盘天平的正确使用方法是：
左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．
【考点】计量仪器及使用方法；
配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】
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