大学有机化学总复习题docxWord文档下载推荐.docx
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*nl
c.[（Agl）m*nl（n-x）Ag]'
•xAg
d.[（AgI）*nAg+（n-x）N03Y•xNCh
20.Fe（0II）3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（）
a.胶核b.胶粒c.胶团d.反离子
二、填空题
1.难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是，沸点升高和凝固点下降的
原因是”
5.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与_定量溶剂中溶质的，与无关。
21.等体积混合O.OOSmol-L^AgNO；
溶液和0.005mobL'
KoC^溶液制得Ag2CrO4溶胶,
该溶胶的稳定剂是O其胶团结构表示为O
三、计算题
2.通常用作消毒剂的H2O2溶液中，出。
2的质量分数为3.0%,这种水溶液的密度为l.Ogmr1。
试计算水溶液中H2O2的质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数。
13.为制备Agl负溶胶，应向25ml0.01mol•L'
1的KI溶液中加多少毫升0.005mol・L」
的AgNCh溶液？
习题_参考答案
一、选择题：
2.b5.b6c9.d
19.d2O.b
三、计算题
2.
b（H202）=0.910molkgl
X（H202）=0.016
c（H2O2）=0.882mol.L'
1
13.V<
80（ml）
习题三
4.电子云是用小黑点疏密表示电子在核外空间（）分布的图象。
a.几率b.几率密度c.角度分布d.径向分布
&
决定原子轨道的量子数是（）
3.n、1b.n>
Isms
c.n、1、md.dknb
14.下列物质分子中有sp杂化轨道的是（）
a.H2Ob.NH3c.CO2d.BH3
二、填空题
24.在N中有。
键个，兀键个。
34.。
键是原子轨道以方式重叠；
而开键是原子轨道以方式重叠。
习题三参考答案及解答
一、选择题
4.b8.c14.c
习题五
一、选择题（将正确答案序号填在括号内）
2.某种温度时，下列前三个反应的标准平衡常数分别为KtKf和IKf,则第四个反应的K〃等于（）
1CoO（s）+CO（g）=Co（s）+C02（g）
2CO2（g）+出（g）=C0（g）+比0
（1）
@H2O
（1）^H20（g）
④Co0（s）+H2（g）=Co（s）+H20（g）
a.A1+心+©
b.A1一■一0
cK]K?
K3止K]A2/K3
3.下列关于反应商Q的叙述，其中叙述错误的是（）
a・Q与K°
的数值始终相等；
b.Q既可以大于K"
也可以小于K"
；
（:
弋有时等于/^；
d.Q的数值随反应的进行而变化。
4.设可逆反应，A（g）+2B（g）—C（g）+D（g）△品〉0,A和B获得最高转化率的条件是（）
a.咼温低IKb.罔温咼压c.低温低IKd.低温咼压
3.称式，当Q<
K（）时，化学平衡向方向移动；
当Q=K<
）时,
反应达到状态；
当Q>
k°
时，平衡向方向移动。
5.已知292K时，空气中P（02）为20.2kPa,0?
在水中溶解度为2.3xlO_4mol.L1,则求反应O2（g）=C）2（aq）K'
二。
1.反应2S02（g）+02（g）U2S03（g）在1100K时达到平衡,S02和02的初始分压分别是lOOkPa和50kP°
平衡时的总压为130kPa，计算该温度时反应的K"
习题十五参考答案
2.c3.a4.b
习题六
1.下列论述中错误的是（）
a.方法误差屈于系统误差
b.系统误差具有单向性
c.系统误差又称可测误差
d.系统误差呈正态分布
2.下列论述中不正确的是（）
a.偶然误差具有随机性
b.偶然误差服从正态分布
c.偶然误差具有单向性
d.偶然误差是rh不确定的因素引起的
3.下列情况中引起偶然误差的是（）
a.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准
b.使用腐蚀的祛码进行称量
c.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯
d.所用试剂中含有被测组分
4.可减小偶然误差的方法是（）
a.进行仪器校正
b.作对照试验
c.作空白试验
d.增加平行测定次数
5.下列论述中，正确的是（）
a.准确度高，一定要精密度高
b.精密度高，准确度一定高
c.精密度高，系统误差一定小
6.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）
a.偶然误差小b.系统误差小
C.平均偏差小d.标准偏差小
7.下列结果应以儿位有效数字报岀（
0.1010x（25.00—18.80）
1000
a.5b.4c.3d.2
10.用失去部分结晶水的Na2B4O7-10H2O标定HC1溶液的浓度时，测得的HC1浓度与
实际浓度相比将（）
a.偏高b.偏低c.一致d.无法确定
11.下列标准溶液可用直接法配制的有（）
a.H2SO4b.KOHc.Na2S2O3d.K2Cr2O7
12.用來标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）
a.邻苯二甲酸氢钾b.H2C2O4・2H2O
c.硼砂d.AsgCh
13.将C«
+沉淀为CaC2O4,然后用酸溶解，再用KMn6标准溶液滴定生成的H2C2O4,
从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）
a.直接滴定法b.间接滴定法
c.返滴定法d.氧化还原滴定法
二、问答题、计算题
1.什么叫有效数字？
它的运算规则在实际工作中有何作用？
2.准确度和精密度有何区别和联系？
3.如何衡量精密度、准确度的高低？
4.滴定分析对化学反应的要求有哪些？
5.什么叫基准物质？
基准物质应具备哪些条件？
6.举例说明标准溶液的配制方法有哪些？
应如何配制？
7.如果要求分析结果达到0.2%的准确度，用万分之一的分析天平差减法称取样品，至少应称取多少克？
滴定管每次读数误差为土0.0ImL,若滴定时消耗2.50mL溶液，体积测量的相对误差为多少？
若消耗25.00mL溶液，相对误差又是多少？
这说明什么问题？
9.实验室有三种天平，其性能如下：
台秤
分析天平
半微量天平
最大载重
100g
200g
20g
感量（分度值）
o.lg
（）.1mg
0.01mg
为下列称量选择合适的天平
（1）准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾约0.5g（准确到小数点后第4位），标定NaOH溶液的浓度
（2）称取lOgQC^CML.R）,配制珞酸洗液
（3）称取约2克重的钳片，要求准确到小数点后第5位
17.20.00mLH2C2O4溶液需20.00mLO.lOOOmolL^NaOH溶液才能完全中和，而同样
体积的同一草酸溶液在酸性介质中恰能与20.00mLKMnO4溶液反应完全，求此KMnO4溶液的量浓度。
18.已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe?
4■的滴定度为0.005585g・mL“，而20.00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与lO.OOmLKHC2O4H2C2O4溶液完全反应，求等量的KHC2O4H2C2O4与O.lOOOmol-L'
NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。
19.称取分析纯试剂MgCO31.850g,溶于过量的50.00mlHC1溶液中，然后用3.83mLNaOH溶液滴定至终点。
己知20.22mLNaOH溶液可以中和24.27mLHCI溶液，计算HC1和NaOH溶液的浓度各为多少？
，
21.将l.OOOg钢样中的珞转化为Cr2O72'
后，加入过量的0.05000mol.r'
FeS04溶液20.00mL,再用0.01006mobL_1KMnO4溶液回滴，用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。
习题六参考答案
l.d2.c3.a
6,b7.c10,b
二、计算题
17.c（KMn04）=0.02000molL1
18.V=15.00ml
19.c（HCl）=0.9665mol-L1
c（NaOH）=l.160molL4
4.d5.a
ll.d12.a13.b
21.co（Cr）=1.25%
习题选解
18.解:
2MnO；
+5C2Of+I6W+=10CO2T+2伽"
+隅0
MnO~+5Fe2++8H+=Mn2++5F0+4比0
Tmo严=5c（KMnOJ•M（F0）xW—3
0.005585=5c（KMnO4）x55.85xlO-3c（KMnO4）=0.02000mo/-L~l
又n（KHC2O4•H2C2O4）=^n（KMnO4）
c（KHC。
HCO斗=丄x°
°
2。
00x20.00=005000mc，/•厶-24224410.00
n（KHC2O4•H2C2O4）=-n（NaOH）
0.05000x10.00=-x0.1000xV（NaOH）
V（NaOH）=\5.00mL
19•解：
V（HCl）_24.27innn
7c——1.^vv
V（NaOH）20.22
ImLNaOH相当于1.20mLHC/溶液的体积
V（HC/）=3.83x1.20=4.60mL
参加反应的HC1溶液的体枳:
V（HCl）=50.00-4.60=45.50mL
2加（MgCOjxlOOO
M（MgCO3）xV（HCI）
_2x1.850x1000
~84.32x45.40
=0.9665m/?
/-r1
mz小八24.27x0.9665tirA,
21.解:
c（NaOH）==1.160mol・厶
2022n（Fe2+]=5n（KMnO4）Msq）十加）
z?
（Cr）=2n（Cr2O72-）=-n（Fe2+）,CrlM子量为52.00
Q（C）=
|X（0.05000X20.00-5x0.01006x5.55）x52.00
1.000xKMX）
=1.25%
习题七
一、选择题（将正确的答案填入括号内）
1.质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（）
a.H2S>
C2O42>
HCO3_b.
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