安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学含答案文档格式.docx
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《泉州府志》：
元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：
凡研硝（KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：
釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是
A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃
C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体
9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。
下列说法不正确的是
A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
11.如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为惰性电极的电解池。
A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：
2Brˉ－2eˉ=Br2
B.装置（I）放电时，总反应为：
2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu
12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体
出现黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越大
2mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·
L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
|Ksp[Fe（OH）3]
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热
未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖
13.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。
A.稀释相同倍数时：
c（Aˉ）>
c（Bˉ-）
B水的电离程度：
b=c>
a
C溶液中离子总物质的量：
b>
c>
D.溶液中离子总浓度：
a>
c
26.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与C2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：
①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·
xH2O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的是___________、___________。
（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。
（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________（填字母）措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取
（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：
Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。
准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·
L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________（用含m的代数式表示）；
即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________（用离子方程式表示）。
27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx]（4-e）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常温下，Ce2（CO2）3饱和溶液浓度为1.0×
10-6mol·
L-1。
（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________（写出2种即可）。
（2）写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式：
__________。
（3）“萃取”时存在反应：
Ce4++n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。
D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比（D=）。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO2-），D随起始料液中c（SO42-）增大而减小的原因是_____________。
（4）浸渣经处理可得Ce（BF4）3，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce（BF4）3（s）+3K+（aq）3KBF4（s）+Ce3+（aq）。
若一定温度时，Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。
在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·
L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×
10-5mol·
L-1]，溶液中c（CO32-）约为__________。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1-x）+xO2↑（0≤x≤0.25）的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：
___________。
28.（15分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ.NOx的消除。
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H。
（1）已知：
CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·
mol-l，
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H2=+180.5kJ·
mol-1，则△H=____________。
（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。
①以下说法正确的是__________________（填字母）。
A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30
D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20
②若低于200℃，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；
判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：
____________。
Ⅱ.SO2的综合利用
（3）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO△H<
0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no（NO2）：
no（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]。
部分实验结果如右图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：
TC__________TD（填“>
”、“=”或“<
”）。
（4）已知25C时，NH3·
H2O的Kb=1.8×
10-5，H2SO3的Ka1=1.3×
10-2，Ka=6.2×
10-8。
若氨水的浓度为2.0mol·
L-1，溶液中的c（OHˉ）=____________mol·
L-1；
将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。
如我国科研人员研究发现As2O3（或写成As4O6，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
（1）As原子的核外电子排布式为_________________；
P的第一电离能比S大的原因为_______________
（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________（用化学式表示）；
（SCN）2分子中α键和π键个数比为___________
（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________
（4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H一N一H的键角大的原因是__________；
NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图I），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：
__________
（5）BN的熔点为3000℃C，密度为2.25g·
cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；
若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________
36.[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
2一氧代环戊羧酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·
（1）B的名称为__________；
E的结构简式为__________。
（2）下列有关K的说法正确的是__________。
A.易溶于水，难溶于CCl4
B.分子中五元环上碳原子均处于同
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