安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学含答案文档格式.docx

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《泉州府志》:

元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。

泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖

C

《天工开物》:

凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。

性质不稳定,撞击易爆炸

D

《本草纲目》:

釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。

石碱具有碱性,遇酸产生气体

8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。

下列说法正确的是

A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃

C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体

9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。

下列说法不正确的是

A.滴人盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是

A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂

11.如下图所示,装置(I)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。

A.闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为:

2Brˉ-2eˉ=Br2

B.装置(I)放电时,总反应为:

2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C.装置(I)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜

D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时,电极Ⅹ上析出3.2gCu

12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体

出现黑色沉淀

H2S酸性比H2SO4强

常温下,相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大,反应速率越大

2mL0.1mol·

L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·

L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液

先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>

|Ksp[Fe(OH)3]

向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热

未出现砖红色沉淀

Ⅹ不可能是葡萄糖

13.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示。

A.稀释相同倍数时:

c(Aˉ)>

c(Bˉ-)

B水的电离程度:

b=c>

a

C溶液中离子总物质的量:

b>

c>

D.溶液中离子总浓度:

a>

c

26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。

实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与C2反应制备SnCl4,装置如下图所示。

已知:

①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·

xH2O。

回答下列问题:

(1)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。

此时继续加热的目的是___________、___________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。

(4)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取

(5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:

Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。

准确称取该样品mg放于锥形瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用0.1mol·

L-1碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示);

即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl4含量仍高于实际含量,其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常温下,Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0×

10-6mol·

L-1。

(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________(写出2种即可)。

(2)写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式:

__________。

(3)“萃取”时存在反应:

Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。

D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。

保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO2-),D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。

(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液发生如下反应:

Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)。

若一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。

(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。

在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·

L-1的NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×

10-5mol·

L-1],溶液中c(CO32-)约为__________。

(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:

___________。

28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ.NOx的消除。

汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。

(1)已知:

CO燃烧热的△H1=-283.0kJ·

mol-l,

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·

mol-1,则△H=____________。

(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如下图所示。

①以下说法正确的是__________________(填字母)。

A.两种催化剂均能降低活化能,但△H不变

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30

D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20

②若低于200℃,图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________;

判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率,并说明其理由:

____________。

Ⅱ.SO2的综合利用

(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO△H<

0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[no(NO2):

no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。

部分实验结果如右图所示。

①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________________。

②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD,通过计算判断:

TC__________TD(填“>

”、“=”或“<

”)。

(4)已知25C时,NH3·

H2O的Kb=1.8×

10-5,H2SO3的Ka1=1.3×

10-2,Ka=6.2×

10-8。

若氨水的浓度为2.0mol·

L-1,溶液中的c(OHˉ)=____________mol·

L-1;

将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的=__________。

(二)选考题:

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑,注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学—选修3:

物质结构与性质](15分)

氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。

如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6,俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:

(1)As原子的核外电子排布式为_________________;

P的第一电离能比S大的原因为_______________

(2)写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示);

(SCN)2分子中α键和π键个数比为___________

(3)砒霜剧毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-中As的杂化方式为__________,AsO43-的空间构型为___________

(4)NH4+中H一N一H的键角比NH3中H一N一H的键角大的原因是__________;

NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I),该化合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:

__________

(5)BN的熔点为3000℃C,密度为2.25g·

cm-3,其晶胞结构如上图Ⅱ所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个;

若原子半径分别为rNpm和rBpm,阿伏加德罗常数值为NA,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

36.[化学一选修5:

有机化学基础](15分)

2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:

①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·

(1)B的名称为__________;

E的结构简式为__________。

(2)下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水,难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同

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