中考化学真题试题分类汇编 流程图题Word文档下载推荐.docx

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19．（2018山东省泰安市，题号19，分值1）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．上述流程涉及到三种基本反应类型

D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

【答案】C

【思路分析】解答流程题时，要抓住每步的变化。

海水晒盐得到粗盐和母液，母液是氯化钠的饱和溶液，其中含有海水中的氯化钠、氯化镁和氯化钙等物质，加石灰乳的目的是将海水中的镁离子转化为沉淀以达到富集的目的；

氢氧化镁过滤后使其溶液盐酸得到氯化镁溶液，再将溶液蒸发得到氯化镁晶体，电解得到镁；

粗盐溶解得到粗盐水的目的是除去粗盐中的氯化镁和氯化钙；

得到精盐水后，先通入氨气碱化，再通入二氧化碳，提高二氧化碳的溶解能力；

析出碳酸氢钠后加热得到碳酸钠。

【解题过程】粗盐转化为精盐时，加热过量的氢氧化钙以除净氯化镁，过量的碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量的氢氧化钙，再用适量稀盐酸可除净碳酸钠，A正确；

二氧化碳能溶于水，在水中溶解度不大，故此先通入氨气创造碱性环境，更好的吸收二氧化碳，B正确；

分析上述流程仅有复分解反应和分解反应两种基本反应类型，C错误；

流程IV和V是将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，其目的是化学提高方法富集氯化镁，D正确。

13．（2018.新疆乌鲁木齐，13题，3分）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为______________。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。

（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______。

（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式__________。

（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和__________。

（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的__________。

【答案】

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）漏斗（3）氯化钙（4）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（5）氯化铁（6）稀盐酸

【思路分析】以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4），加入足量的稀盐酸，会把氧化铁、碳酸钙反应，滤液中得到氯化钙和氯化铁以及杂质硫酸镁，剩余的盐酸，过滤除去难溶性杂质，得到滤液1；

加入过量的氯化钡，会和硫酸镁反应，得到硫酸钡沉淀，过滤后，滤液2主要含有氯化钙和氯化铁以及杂质氯化镁、盐酸；

加入过量的氢氧化钙，除去过量的盐酸，氯化镁、氯化铁，形成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，过滤得到滤液3，主要含有氯化钙、氢氧化钙.

【解析】

（1）氧化铁和盐酸反应，是金属氧化物和酸的反应，生成物是盐和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）加入足量的稀盐酸，会把氧化铁、碳酸钙反应，滤液中得到氯化钙和氯化铁以及杂质硫酸镁，剩余的盐酸；

（4）写出滤液1中加入BaCl2发会和硫酸镁反应，得到硫酸钡沉淀，BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；

（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和氯化铁；

（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀盐酸.

【知识点】化学方程式的书写；

过滤；

酸的性质；

碱的性质；

盐的性质；

物质的制备；

物质的分离和提纯

19．（2018江西省，题号19，分值5）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和________（写化学式）

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是_______________。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是________。

【思路分析】

（1）利用质量守恒定律、氧化物的特点分析；

（2）反应物的接触面积越大则反应速率越快；

（3）根据提供的反应物、生成物结合质量守恒定律写出反应方程式；

（4）可以循环利用的物质在反应流程中既是反应物又是生成物。

【解题过程】

（1）氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，根据高岭土的化学式可以得出高岭土受热分解成的两种固体氧化物是SiO2和Al2O3；

故答案为：

Al2O3；

（2）将烧渣粉末再加入氢氧化钠，目的的增大烧渣和氢氧化钠的接触面积，加快反应速率，故答案为：

增大反应物间的接触面积，使其充分反应（或增大反应物间的接触面积，加快反应速率）；

（3）从题干中可以看出，Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，生成物中含有氢元素，故说明有水参加反应，故反应物是Na2SiO3、H2O、CO2，生成物是H2SiO3沉淀和NH4HCO3，根据质量守恒定律写出反应方程式为：

Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；

（4）从反应流程中可以看出，二氧化碳既是反应中的生成物，又是反应中的反应物，故可以循环利用，故答案为：

二氧化碳（或CO2）。

【知识点】物质的制备和转化，氧化物，影响化学反应速率的因素，反应方程式

25．（2018广东省广州市，题号25，分值7分）

氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

（1）推测草酸的化学式是；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是

（3） 

“操作A”的名称是 

实验室常用的研磨仪器是；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是

（1）H2C2O4（1分）；

（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O2↓+2NH4Cl（2分）；

（3）过滤（1分）；

研钵和研杵（1分）；

（4）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑（2分）。

（1）根据草酸锌的化学式分析草酸根的化合价，进而确定草酸的化学式；

（2）根据复分解反应的规律和条件分析解答；

（3）根据分离固体和液体混合物常用的方法分析解答；

根据实验室用于研磨的仪器回答；

（4）根据化学反应前后元素的种类不变分析解答。

（1）ZnC2O4中Zn元素显+2价，则C2O4显-2价，氢元素在化合物中显+1价，则草酸的化学式为：

H2C2O4；

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液和草酸铵溶液发生复分解反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：

ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O2↓+2NH4Cl；

（3）将草酸锌沉淀和氯化铵溶液分离用过滤操作，实验室常用于研磨的仪器是研钵和研杵；

（4）草酸锌高温灼烧分解成氧化锌和气体混合物，根据化学反应前后元素种类不变可推理气体混合物是一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为：

ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。

【知识点】工业流程图化合价与化学式提取信息书写化学方程式过滤

21.（2018广东省，21，8）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·

5H2O）的部分工艺流程如“题21图”。

请回答:

（1）滤渣b的化学式为______。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：

H2SO4、______、_______。

（3）盐溶液d的颜色为_______；

实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:

CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；

孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。

【思路分析】这是工艺流程图题，解这类题需从物质的性质和流程中的提示分析作答；

（1）孔雀石成分中只有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应），从而作答；

（2）从图示中加入硫酸过量，则与其反应的Cu2（OH）2CO3和Fe2O3反应完，后从生成物分析哪些是溶质，从而作答；

（3）从蒸发所需仪器及最后结晶的成分来分析作答；

（4）依据质量守恒定律分析X的组成及原子个数，再按化学式书写规律作答；

结合总的分析得出Cu2（OH）2CO3和硫酸反应的生成物，再按化学方程式规律作答。

【解题过程】本题主要考查物质的推断；

（1）孔雀石中含有少量SiO2，其难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣为二氧化硅，化学式为SiO2；

（2）因Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，则溶液C中溶质除硫酸外，还有硫酸铜和硫酸铁，故填CuSO4；

FeSO4；

（3）盐溶液d通过结晶得硫酸铜晶体，则d为硫酸铜溶液，其颜色为蓝色，故填蓝色；

蒸发溶液时用到的玻璃仪器需玻璃棒搅拌，故填玻璃棒；

（4）化学反应符合质量守恒定律，其反应前后原子种类，原子个数不变，则2X中必含2个N原子，8个氢原子，2个Cl原子，故X化学式为NH4Cl，其名称为氯化铵；

由于孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，故化学方程式填：

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2

【知识点】工艺流程物质的性质及推断

25．（2018江苏省扬州市，25题，分值:

13）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。

用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·

xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：

NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。

右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。

写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；

生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。

则宜选择的浸取温度为___________