学年河南省信阳市高二下学期期末质量检测化学试题Word版.docx
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学年河南省信阳市高二下学期期末质量检测化学试题Word版
信阳市2016-2017学年下期高二期末质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Br80Ca40Ti48
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（选择题分必作题和选作题两部分）
（一）.必作题（24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．公元4世纪《水经注》中有记载：
“屈茨二百里有山，夜则火光，昼则旦烟，人取此山石
炭冶此山铁，恒充三十六国用。
”这里的“石炭”和“山铁”分别是指
A．焦炭和铁矿石B．煤炭和铁矿石C．焦炭和单质铁D．煤炭和单质铁
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
3．下列各组式子表示的含义相同的是
A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH2
4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同
C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是
A．W的简单氢化物的热稳定性比X的强
B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
6．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，
它们存在如右图转化关系，则满足条件的甲和乙分别为
A．铝和铁B．氯气和硫C．碳和硅D．氢气和钠
7．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇
8．下列烃分子的二氯代物有三种的是
A．B．
C．D．
（二）.选作题（24分，每小题只有一个选项符合题意。
本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
A.《选修3》
9．下列有关化学用语正确的是
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
10．某物质结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H4O3B．分子中含8个σ键
C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
11．下列有关性质比较不正确的是
A．晶体熔点的高低：
＞
B．硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:
Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
12.下列说法不正确的是
A．第一电离能大小：
S＞P＞Si
B．电负性顺序：
C＜N＜O＜F
C．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为
13．下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O；②NH和H3O＋；③NH3和H3O＋；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2；⑥SiO和SO；
A．全部B．除④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1820
2750
11600
15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
请根据下表所列数据判断，不正确的是
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B.《选修5》
9．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是
A．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C．属于羧酸D．属于芳香化合物
10．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是
A．B．
C．CH3CH═CHCOOHD．
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH（H2O）
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
12.用一种试剂就可以将己烯、甲苯、酒精、苯酚溶液等4种无色液体区别开，这种试剂可以是下列中的
A.溴水B.金属NaC.FeCl3溶液D.KMnO4溶液
13．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
C．该物质遇FeCl3溶液显色
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
14．0.1mol烃A，在完全燃烧后生成CO28.96L（标况），等量的A能跟0.2molH2加成，则A的结构式可能是
A．B．
C．CH2=CH—CH2—CH3D．
15．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：
①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有
A．3个 B．5个 C．6个 D．10个
16．有下列高分子化合物：
其中由两种不同单体聚合而成的是
A．①⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
第II卷（非选择题共48分）
二、填空题（52分，本题分必作题和选作题两部分）
（一）.必作题（26分）
17.（14分）
下图是丁烷裂解的实验流程：
（提示：
丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：
C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6）
连接好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
（1）这三步操作的先后顺序依次是；
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式。
（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：
Ⅰ______Ⅱ______，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式。
（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:
n（C2H6）=______（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）。
18.（12分）
硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。
从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO2
340℃（315℃升华）
684℃
易溶于水和乙醇
TeO2
733℃（450℃升华）
1260℃
微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_______（填“强”或“弱”）。
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。
蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是____。
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）____________________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________。
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32－）+c（HSeO3－）+c（OH－）
B．2c（Na+）=c（SeO32－）+c（HSeO3－）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32－）+2c（HSeO3－）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3－）+c（H2SeO3）
（二）.选作题（26分,本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
A.《选修3》
19.（14分）
I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素I的价层电子排布图。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。
下列有关叙述不正确的有。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：
该化合物的晶体中存在的作用力有。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键
Ⅱ．
（1）BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。
（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
胆矾的化学式用配合物的形式表示为。
20．（12分）
前四周期元
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