山东省武城县学年高二化学月考试题Word格式.docx

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4．下列实验操作能达到目的的是（）

①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液

⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂

A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥

5.下列图示与对应叙述相符合的是　（）

A.图I：

反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ：

反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C.图III：

反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D.图IV：

反应CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH>

0，水蒸气含量随时间的变化

6．反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57kJ·

mol/L，在温度为T1、T2时，

平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

A.若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。

B.A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB=KC

7．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO4溶液B将水加热到100℃，使pH＝6

C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入Al2（SO4）3固体

8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A．所含溶质为FeCl3的溶液：

Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

B．pH=11的溶液：

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：

K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：

K+、CO32-、NO3-、Al3+

9.下列实验能达到预期目的的是（）

选项

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·

L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄

证明相同温度下：

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

C

常温下，测得饱和溶液的pH：

NaA>

NaB

证明常温下的水解程度：

A-<

B-

D

等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多

证明HA是强酸

10.室温时，向20mL0.1mol·

L-1 

醋酸溶液中不断滴入0.1mol·

的NaOH溶液，溶液pH 

变化如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.a点：

c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B 

b点：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C.c 

点：

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D.d 

2c（Na+）=3[c（CH3COOH）+ 

c（CH3COO-）]

11．下列过程或现象不能用盐类水解平衡原理解释的是（）

A．硫酸氢钠溶液显酸性B．纯碱溶液去油污

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

12．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）＋Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX

13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，10mL0.01mol·

L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·

L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．V（NaOH）＝0时，c（H＋）＝1×

10－2mol·

L－1

B．V（NaOH）<

10mL时，不可能存在c（Na＋）＝2c（C2O）＋c（HC2O）

C．V（NaOH）＝10mL时，c（H＋）＝1×

10－7mol·

D．V（NaOH）>

10mL时，c（Na＋）>

c（C2O）>

c（HC2O）

14．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42－）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

15.．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A－）

C.达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>

n（HCl）

D.当0mL<

V（NaOH）<

20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

16．下列叙述正确的是（）

A．向0.1mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中减小

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）

第Ⅱ卷（非选择题52分）

二、非选择题（本题包括4个大题，没空2分，共52分。

）

17.（14分）

I.

（1）已知H2的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式.

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为QKJ，则

Q394KJ（填“>

”“<

”或“=”）

II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

反应II：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH2

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

（1）由表中数据判断ΔH20（填“＞”、“＜”或“＝”），

（2）若容器容积不变，利用反应II制甲醇，下列措施可增加甲醇产率的是（　　）

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用合适的催化剂D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大

E．按原比例再充入CO和H2

（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·

L-1，则CO的转化率为，此时的温度为　　　　（从上表中选择）

（4）恒温下，1molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成amolCH3OH。

若起始时放入3molCO和3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH

mol。

18（12分）25℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）下列反应不能发生的是：

；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数　　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式。

（3）某温度下，纯水中c（H+）＝2.0×

10-7mol·

L-1，0.9mol·

L-1NaOH溶液与0.1mol·

L-1HCl溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的pH＝。

（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的由大到小的顺序是：

。

（5）某二元酸H2B水中的电离方程式为H2B＝H++HB－；

HB－H++B2－，则NaHB溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

19．（14分）CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。

（1）写出CO2与NaOH溶液反应的离子方程式；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因；

（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式；

（用离子浓度符号表示）

（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=mol/L

（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式。

（6）已知Cu（OH）2的溶度积为Ksp＝2×

10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·

L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；

要使0.2mol·

L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

20.（12分）欲