通用版8学年高考化学二轮复习选择题命题区间1物质的量讲义1Word格式文档下载.docx
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2.(2018·
全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
选A 1个11B原子中含有6个中子,0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A项正确;
H3PO4溶液的体积未知,所以不能计算出所含氢离子个数,B项错误;
标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目,C项错误;
PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2不可能完全反应,生成的PCl5小于1mol,故增加的P—Cl键的数目小于2NA,D项错误。
3.(2018·
全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
选A A项,乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6,二者的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为=1mol,故所含氢原子数为2NA。
B项,N2和H2合成氨的反应为N2+3H22NH3,该反应为可逆反应,1molN2与4molH2反应生成的NH3小于2mol,故生成的NH3分子数小于2NA。
C项,Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3,故1molFe参加反应时转移电子数为3NA。
D项,标准状况下,CCl4为液体,2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol,故含有的共价键数远大于0.4NA。
4.(2018·
全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·
L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
选C A.D2O的摩尔质量为20g·
mol-1,18gD2O的物质的量为=0.9mol,则含有的质子数为0.9mol×
10NA=9NA,H2O的摩尔质量为18g·
mol-1,18gH2O的物质的量为=1mol,则含有的质子数为1mol×
10NA=10NA,故A不正确。
B.亚硫酸是弱电解质,不能发生完全电离,所含H+数小于2L×
0.5mol·
L-1×
2=2NA,故B不正确。
C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,根据电子转移情况得关系式O2~2e-,生成0.1mol氧气转移电子数为0.2NA,故C正确。
D.2molNO与1molO2发生反应2NO+O2===2NO2,生成2molNO2,因为存在2NO2N2O4,则产物的分子数小于2NA,故D不正确。
5.(2018·
全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素U发生裂变反应:
U+nSr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NA
选C A项,丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇),60g丙醇的物质的量为1mol,含有7molCH键、2molCC键、1molCO键和1molOH键,故所含共价键总数为11NA。
B项,据C原子守恒可得n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=1L×
0.1mol·
L-1=0.1mol,故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。
C项,Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等),Na由0价升高到+1价,23g钠的物质的量为1mol,充分燃烧时转移电子数为NA。
D项,核素U发生裂变反应:
nSr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10-1=9;
235g核素U的物质的量为1mol,则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
6.(2013·
全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
A.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
选B 1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中,溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子,因此含有的氧原子数大于2N0,A项错误;
石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×
=2,12g石墨烯中C的物质的量为1mol,则六元环的个数为0.5N0,B项正确;
25℃时,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·
L-1,由于没有提供溶液的体积,OH-的数目无法确定,C项错误;
1mol—OH所含电子数为9N0,而1molOH-所含电子数为10N0,D项错误。
命题点
(二) 以物质的量为中心的计算
7.(2018·
全国卷Ⅰ节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
NH3+H3BO3===NH3·
H3BO3;
NH3·
H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题:
取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·
L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为____%,样品的纯度≤____%。
在整个实验过程中,由氮原子守恒可得:
n(N)=n(NH3)=n(HCl)=mol,则w(N)=×
100%=%。
又因C2H5NO2的相对分子质量为75,样品的纯度≤%×
=%。
答案:
8.(2018·
全国卷Ⅲ节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·
Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为________。
该铬铁矿粉中Cr2O3的物质的量为,根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0=×
294g·
mol-1×
10-3kg·
g-1=kg,所以产品的产率为×
100%=×
100%。
×
100%
9.(2018·
全国卷Ⅰ节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
(计算结果保留两位小数)
由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,先求得1gNaClO2变为Cl-转移的电子数为1÷
90.5×
4,再设有xgCl2变为Cl-的氧化能力与1gNaClO2的氧化能力相当,列方程得1÷
4=x÷
71×
2,解得x=1.57,即为有效氯含量。
1.57
10.(2018·
全国卷Ⅱ节选)联氨是一种常用的还原剂。
可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。
N2H4吸收O2时的化学方程式为N2H4+O2===N2+2H2O,由化学方程式可知参加反应的N2H4和O2的质量相等,故1kgN2H4理论上可除去水中溶解的O21kg。
1
11.(2018·
全国卷Ⅱ节选)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。
(1)ClO2具有氧化性,I-具有还原性,二者在酸性溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-。
(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式:
2ClO2~5I2~10Na2S2O3,则有n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×
0.1000mol·
20.00×
10-3L=4×
10-4mol,m(ClO2)=4×
10-4mol×
67.5g·
mol-1=0.02700g。
(1)2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
(2)0.02700
物质的量的相关计算一直是高考的必考点,常见的呈现方式既有选择题(NA的正误判断)又有非选择题(复杂的运算)。
①在选择题中,有关NA的正误判断主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。
②在非选择题中,常考查关系式法在含量测定、产率计算中的应用,备考时一定要抓住反应主线进行答题。
一、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
1.化学计量间的换算关系
涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断,核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算,关系如下:
2.计算N(微粒数)的基本思路
→n→n×
NA→