河北省衡水中学届高三内部模拟测试一理综化学试题 Word版含答案文档格式.docx

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A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·

H2O

B．Na2O2加入H218O中：

2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：

NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

11、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A（g）+2B（g）xC（g）ΔH=-192kJ·

mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

φ（M）>

φ（N）

B．若x>

3，达到平衡后B的转化率关系为：

α（M）>

α（N）

C．若x<

3，C的平衡浓度关系为：

c（M）>

c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1。

A．由于非金属性Y>

R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

13、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>

C>

Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气

26、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H__________0（填“>

”或“<

”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:

1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。

a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1图2图3

①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）

③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>

”或“=”或“<

”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）=（填写表达式）（已知：

H2SO3：

Ka1=1.7×

10－2，Ka2=6.0×

10－8，NH3·

H2O：

Kb=1.8×

10－5）

27、工业上以锂辉石（Li2O·

Al2O3·

4SiO2，含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工业流程如下：

250～300℃

已知：

①Li2O·

4SiO2+H2SO4（浓）=============Li2SO4+Al2O3·

4SiO2·

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________

请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式______________________________

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_____________________________

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是______________________________

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________

28、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧

化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　　　。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　　。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·

L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　。

36、【化学——选修2：

化学与技术】

（15分）

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。

试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为和

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的离子方程式为

；

第二步反应的离子方程式为。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。

其工艺流程是：

烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：

______________________________________________________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：

____________________

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。

工业上消除可溶性氯化物的方法是____。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·

xH2O）即测定x值，做如下实验：

将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。

数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

①石膏的化学式为_______________。

②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

37、【化学—选修3物质结构与性质】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。

已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。

B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。

C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。

D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题：

（1）写出E基态原子的电子排布式；

E在周期表中的位置是，其基态原子有种能量不同的电子。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了。

（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为。

（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式。

（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为acm，则D晶体的密度为g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

若D的原子半径为r，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率（指球的体积和晶胞体积之比）为。

（列式表示，不需化