高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1Word文件下载.docx

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Na2CO3溶液、酚酞指示剂

教学方法:

试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.

教学过程

[新课导入]猜字谜：

父母外出打工——猜一化学专用名词。

谜底：

离子。

导入新课——离子反应

上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.

[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件

[推进新课]好,现在请四位同学上黑板写出

（1）Na2SO4和KCl;

（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.

生:

写出方程式.

[新课推进]那么这四同学写对了吗?

好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．

［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？

现在老师往Na2SO4溶

　　　　　　中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？

生：

没有什么现象．

［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？

好，往Na2SO4溶

　　　　　　液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？

出现白色混浊

方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？

先变红后褪色

NaOH+HCl=NaCl+H2O

［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，

有气泡冒出

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

师：

看来大家都观察得很仔细！

［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。

那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？

现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-,而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋数目减少，Na+和Cl－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．第三实验NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少,Na+和Cl－数目没有发生变化。

第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+数目减少,Na+和Cl－数目没有发生变化.

附：

溶液混合前后各离子数目变化分析

混合前

混合后

（1）Na+SO42-

K+Cl-

Na+SO42-

（2）Na+SO42-

Ba2+Cl-

Na+

Cl-BaSO4↓

（3）Na+OH-

H+Cl-

Na+

Cl-H2O

（4）Na+CO32-

Na+H2OCl-CO2↑

GE

［教学推进］像第二、三、四三个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应．

小结：

电解质溶液反应的本质是离子间的反应　，

　　　　　反应后溶液中参加反应的离子数目减少

【板书】一、离子反应

1.定义：

有离子参加的反应

［教学推进］对于第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢？

复分解反应

非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子反应发生的条件是什么呢？

有沉淀，气体或水生成，

很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成

【板书】2.复分解型离子反应发生的条件

①有水生成；

②有沉淀生成；

③有气体生成

［教学推进］对于第二个反应，其实质是Ba2++SO42-==BaSO4↓，对于第三个反应，其实质是H++OH-=H2O，对于第四个反应，其实质是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式

【板书】二、离子方程式

1.离子方程式的概念

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

【设问】我们如何来书写离子方程式呢？

下面，我们就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl为例来详细学习离子方程式的书写步骤，

（1）、写出反应的化学方程式：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

（2）、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表示。

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

（3）、删去方程式两边形式相同的离子：

即Na+和Cl-

SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+==BaSO4↓+2Na++2Cl-

（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：

Ba2++SO42-==BaSO4↓

【板书】离子方程式的书写步骤:

写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

1.写出化学方程式：

2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：

注：

（１）．拆成离子形式的有：

易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）

　　写化学式的有：

沉淀、气体、单质、氧化物和水等

（２）．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）

3.删去两边相同的离子：

4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。

［教学推进］对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？

3、离子方程式的正误判断原则

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

（2）看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。

（3）看沉淀、气体等号等符号是否正确。

（4）看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。

（5）离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。

[练习、实践]好,现在大家来做一下以下四个习题。

按照步骤写出离子方程式。

写出下列化学反应的离子方程式

1、氢氧化钡溶液和稀硫酸2、硝酸钡溶液和稀硫酸

3、实验室制取二氧化碳4、硝酸银溶液和氯化钠溶液

[答案]1、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

2、Ba2++SO42-=BaSO4↓

3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4、Ag++Cl-=AgCl↓

【小结】化学反应的又一分类法

初中讲的根据反应物和生成物的类别及种类分为四类即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应今天学习了离子反应后，又可以把化学反应分为离子反应和非离子反应

【过渡】下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用

1、生活中的离子反应：

当胃酸（HCl）过多的时候医生经常用小苏打（NaHCO3）或者胃舒平[主要成分是Al（OH）3]给治疗这里发生了那些离子反应呢？

即：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

2、写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、SO42-、Ca2+时发生反应的离子方程式。

答案：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓

3水中污染物的消除：

汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造成严重的污染。

如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？

说说看！

两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作为化肥。

[课外拓展]：

哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而被排出，因此有解毒作用。

板书设计

一、离子反应

2.复分解型离子反应发生的条件

二、离子方程式

1、离子方程式的概念

2、离子方程式的书写步骤:

（1）、写出化学方程式：

（2）、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：

拆成离子形式的有：

易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：

沉淀、气体、单质、氧化物和水等。

微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。

（3）、删去两边相同的离子：

（4）、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。

（1）、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

（2）、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。

（3）、看沉淀、气体等号等符号是否正确。

（4）、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。

（5）、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。

2019-2020年高中化学第二课时-二氧化硅与信息材料苏教版必修1

一、选择题

1．（xx年黄山高一检测）光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。

光导纤维的主要成分是（　　）

A．CaCO3B．SiO2

C．Na2SiO3D．CaSiO3

【答案】