完整word版高一化学必修一上学期寒假作业及答案Word文档下载推荐.docx
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产生此现象的原因
钠块浮在水面上
熔成光亮的小球
在水面迅速的四处游动发出“嗤嗤”的声音
溶液由无色变成红色
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式:
③钠与酸的反应比与水的反应更_________;
钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3.钠的存在、制取、保存及用途
钠性质活泼,在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠,钠可以用来制取钠的化合物,还可以用来还原金属,用在电光源上。
二、钠的氧化物
填写下列表格(涉及的反应请写出反应方程式,是离子反应的写离子反应方程式)
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
类别
____性氧化物
过氧化物
氧的化合价
颜色和状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸的反应
生成条件
转化
(___________更稳定)
用途
常用作织物等的_______;
在呼吸面具中和潜水艇里
作为_____的来源
三、氢氧化钠
1、物理性质:
氢氧化钠俗名________、_________、________,是一种_____色固体,易吸收空气中的水分而________,___溶于水并放热,水溶液有涩味,有强________性。
2化学性质
氢氧化钠是一种常用的一元强___,具有_____的通性。
它可以使紫色的石蕊试液变成________。
请写出氢氧化钠溶液分别与①CO2、②稀H2SO4、③NaHCO3、④MgSO4反应的化学反应方程式及对应的离子反应方程式。
①
②
③
④
四、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
颜色、状态
Na2CO3为___________;
Na2CO3·
xH2O为_______
水溶性
___溶于水,溶解度_______,
溶液显________性
____溶于水,溶解度______,溶液显_______性
热稳定性
Na2CO3_________;
xH2O_________
NaHCO3_________
与酸反应
_________________________
且反应速率_______
______________________
且反应速率______
与
碱
反
应
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
与CaCl2反应
相互转化
Na2CO3→NaHCO3:
______________________________
NaHCO3→Na2CO3______________________________
重要的化工工业产品,广泛用于_______、______、_______、_______等工业中,也可用来制造其他______________。
是焙制糕点所用的_______的主要成分之一,医疗上,是治疗____________症的一种药剂。
五、焰色反应
①定义:
__________________________________________________。
②焰色反应实验的基本操作是:
_______________________________
__________________________________________________________。
③钠的焰色为______,钾的焰色为______。
观察钾的焰色时,应透过_____________,如此操作是为了:
_____________________________。
④焰色反应的用途:
a.__________的检验;
b.制造________
【基础巩固】
1.下列关于钠的叙述中,不正确的是()
A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子
2.将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是()
A.硫酸铜溶液B.稀硫酸
C.氯化钠溶液D.氯化镁溶液
3.将钠块放在燃烧匙中加热,下列对实验现象的描述不正确的是()
①钠块熔化;
②在空气中燃烧发出黄色的火焰;
③燃烧生成白色固体;
④燃烧生成淡黄色固体;
⑤燃烧时放出大量白烟
A.①②③B.①②④C.②④⑤D.①③⑤
4.判断下列叙述是否正确,正确的在()中划“√”,错误的在()中划“×
”
⑴地球上所有的金属元素都是以化合态存在于自然界中。
()
⑵钠与O2反应时,反应条件不同产物不同。
⑶自然界中含量最多的金属元素是铝元素。
5.某物质焰色反应呈黄色,则下列结论正确的是()
A.该物质中一定含钠元素B.该物质中一定不含钾元素
C.该物质中可能含有钠元素D.该物质中一定含有钠元素,可能含有钾元素
6.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2
7.下列说法不正确的是()
A.用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3
B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.Na2CO3比NaHCO3稳定
D.与盐酸反应时,Na2CO3比NaHCO3激烈
8.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
9.x、y、z、w是钠的化合物,且它们有以下关系:
X→y+CO2↑+H2O;
w+CO2→y+O2;
w+H2O→z+O2↑;
y+Ca(OH)2→z+CaCO3
⑴它们的化学式分别是:
xyzw
⑵写出下列反应的方程式
①X→y+CO2↑+H2O________________________________________
②w+H2O→z+O2↑________________________________________
10.苏打和小苏打有着广泛的应用,从消耗反应物的量多少的角度回答下列问题:
⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,选用________,理由是_______________________________________________________。
⑵用于治疗病人胃酸过多,选用_________,若病人胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)医生用Al(OH)3而不用苏打或小苏打的原因_______________________________________。
【能力提升】
11.把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()
A.溶液中出现白色浑浊物 B.有银白色金属钙析出
C.反应过程中有气体生成D.钠熔成小球在液面上四处游动
12.密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2,加热充分反应后,容器内残留固体是()
A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB.0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.0.8molNa2CO3和1molNaOHD.1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.有人设计了如图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证:
①钠的物理性质;
②钠与水反应的的产物是什么?
⑴当进行适当操作时,还需的仪器有__________。
⑵操作方法是______________________________。
⑶实验现象是______________________________。
⑷本实验能证明的钠的物理性质有_________________________
________,能证明钠与水反应生成的产物有_______________。
⑸该反应的离子反应方程式为:
___________________________。
14.用金属钠制取Na2O通常采用以下方法:
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,不用钠在氧气中燃烧的方法制取Na2O的原因是:
________________________
15.填空
⑴Na2CO3与NaHCO3的质量比为106:
84时,Na2CO3与NaHCO3分别与浓度相同的盐酸反应时,消耗盐酸的体积比是_______;
反应的剧烈程度是________剧烈些。
⑵两份含有相同质量HCl的盐酸,分别与足量Na2CO3和NaHCO3反应时,消耗Na2CO3和NaHCO3的质量比是_______;
产生的气体在相同条件下的体积比是________。
⑶相同质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2的体积比为_____。
16.有A、B、C、D四种物质的水溶液,焰色反应均为黄色。
A为酸性,B为碱性,C、D为两种盐。
在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;
A与B、C、D反应时,B无明显现象,C、D均能产生无色无臭气体,并能使澄清石灰水变浑浊;
B、D也可以等物质的量相互反应生成C。
试回答:
⑴写出化学式A________B________C_______D_______
⑵B与D作用的离子方程式为:
_____________________________________。
⑶A与D作用的离子方程式为:
⑷A显酸性的原因(用离子方程式表示)___________________________。
专题二铝及其重要化合物
一、铝的化学性质
1.铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化,会看到的现象是。
原因是
,反应的化学方程式是。
2、铝与稀硫酸反应的离子方程式为:
。
3.铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:
。
4.铝热反应
Al与Fe2O3共热的化学方程式为:
【思考】铝