经典编排高三化学江苏省扬州南通泰州宿迁四市届月第二次调研测试化学试题Word下载.docx

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本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1◎今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。

下列做法均正确的是

①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业

③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术

A◎①②③B◎①③④C◎①②④D◎②③④

2◎下列有关化学用语表示正确的是

A◎对硝基甲苯的结构简式：

B◎镁离子的结构示意图：

C◎次氯酸的电子式：

D◎亚硫酸钠水解的离子方程式：

3◎下列有关物质的性质与应用相对应的是

A◎NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B◎A12O3熔点高，。

可用作耐高温材料

C◎SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

D◎BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

4◎在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

A、无色澄清透明溶液中：

B、与铝反应放出H2的溶液中：

C、滴加酚酞显红色有溶液中：

D、由水电离的

5◎右下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。

下列说法错误的是

A◎右图所示的反应均为氧化还原反应

B◎比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C◎工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D◎实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

6◎用下列实验装置进行相应实验◎能达到实验目的的是

A◎用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12

B◎用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

C◎用图3所示装置在铁制品表面镀铜

D◎用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

7◎下列离子方程式表达正确的是

8◎设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是

A◎常温常压下，0◎17gNH3中含有的共用电子对数为0◎1NA

B◎常温常压下，1LpH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0◎1NA

C◎标准状况下，2◎24LC12与足量稀NaOH反应转移电子数为0◎1NA

D◎10g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0◎1NA

9◎下列有关说法正确的是

A◎催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B◎铅蓄电池充电时◎标有“一”的电极应与电源的负极相连

C◎温度保持不变◎向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D◎向醋酸钠溶液中加水稀释时◎溶液中所有离子浓度都减小

10◎下列图示与对应的叙述相符的是

A◎图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B◎图Ⅱ可表示用0◎1000mol/L醋酸滴定40◎00mL0◎1000mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

C◎图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：

△H<

0、P1<

P2

D◎图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化◎其中曲线a对应氨水

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11◎甲酸香叶酯是一种食品香料◎可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是

A◎香叶醇的分子式为CllHl8O

B◎香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C◎1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

D◎甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

12◎短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。

则下列说法正确的是

A◎简单离子半径大小顺序：

rT>

rX>

rYB◎T与Z的最高正化合价相等

C◎室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D◎用电解法可制得T、X、Y的单质

13◎下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14◎常温下，向20◎00mL0◎100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0◎1000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

15◎T℃，向5◎0L恒容密闭容器中充入1◎0molSO3气体，发生反应：

2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19◎6kJ的热量。

当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是

非选择题（共80分）

16◎（12分）工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。

（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+◎A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：

①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为。

②加入CaO将溶液的pH调到5◎2～6◎0，其主要目的是。

③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。

（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。

（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。

写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：

。

17◎（15分）化合物F（匹伐他汀）用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：

（1）化合物D中官能团的名称为、和酯基。

（2）A→B的反应类型是

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

I◎分子中含有两个苯环；

Ⅱ◎分子中有3种不同化学环境的氢；

Ⅲ◎不含一O—O一。

（4）实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式：

（5）已知：

化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为

，再转化为F。

你认为合成路线中设计步骤②的目的是◎

（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。

试写出以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3

18◎（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。

（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：

127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。

②操作A包括；

用冰水洗涤的目的是。

（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是，

②若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水kg。

③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。

电解时总反应的离子方程式为。

若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

19◎（15分）过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。

过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是◎稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。

②用恒压分液漏斗的优点有：

使分液漏斗中的溶液顺利滴下；

③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。

（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：

取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体。

方案Ⅱ：

称取0◎1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0◎6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0◎1mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液。

（已知：

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=l×

10－11。

为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×

10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至。

方案I中过氧化镁的质量分数为（用含a、b的表达式表示）。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；

样品中过氧化镁的质量分数为（用含V的表达式表示）。

20◎（12分）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有。

（填字母）

a◎容器内的压强保持不变b◎容器中H2浓度与CO浓度相等

c◎容器中混合气体的密度保持不变d◎CO的生成速率与H2的生成速率相等

（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。

该电池负极的电极反应式为。

（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：

CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。

②已知H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285◎8kJ·

mol-1、283◎0kJ·

mol-1和890,0kJ·

mol-1。

写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：

催化剂

△

（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：

◎

CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=－29◎1kJ·

mol-1

科研人员对该反应进行了研究◎部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"

看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

21◎（12分）[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。

请选择