河南省驻马店市届高三年级第一学期期末统一考试化学试题Word下载.docx
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C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化碳气体的干燥剂
B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C.氢氧化铝具有弱酸性，可用作胃酸中和剂
D.乙烯具有还原性，可用作水果催熟剂
3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：
“采蒿蓼之属⋯⋯晒干烧灰，以原水淋汁⋯久则凝淀如石⋯⋯浣衣发面，甚获利也。
”下列说法中错误的是（）
A.“石碱”可用作洗涤剂B.“石碱”的主要成分易溶于水
C.“石碱”俗称烧碱D.“久则凝淀如石”的操作为结晶
4.反应NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法的基本原理。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）
A.中子数为8的氮原子：
B.NH4Cl的电子式：
C.Cl-的结构示意图D.CO2的结构式：
O-C-O
5.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。
下列关于M的说法错误的是（）
A.分子式为C10H11NO5
B.所有碳原子可以处在同一平面内
C.能发生取代反应和加成反应
D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0.1mol?
L-1Na2SO4溶液：
Cu2+、K+、C1-、NO3-
-13++--
B.0.1mol?
L-1FeCl3溶液：
Al3+、NH4+、SCN-、I-
C.0.1mol?
L-1KOH溶液：
Na+，Mg2+、Br-、SO42--12+2+--
D.0.1mol?
L-1HNO3溶液；
Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2-
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1L1mol?
L-1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为NA
B.22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4NA
C.5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5NA
D.1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为NA
8.实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）
A.MBr2与Cl2反应的△H<
0
B.化合物的热稳定性顺序：
MI2>
MBr2>
MCl2>
MF2
C.MBr2（s）+F2（g）═MF2（s）+Br2（l），△H=-600kJ?
mol
D.由MC12（s）制得M的反应是吸热反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
Z>
W>
Y>
XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
X
C.W与Z形成的化合物ZW2中只含离子键D.W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2
11.已知氧化性：
Fe3+>
M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol?
L-1的Fe2
（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（）A.当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
2+
B.当0.1≤a<
0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol
C.当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M
D.若有固体剩余则可能是铁
12.一种由沼气获得高浓度生物质甲烷燃气的装置如图所示：
下列相关说法正确的是（）
A.阴离子向阴极区迁移B.在阴极区，CO2直接被还原为CH4
C.在阳极区逸出的气体只有O2D.在阳极上可能发生反应：
2H2O-4e═4H+O2↑，HS-2e═S↓+H
选项
实验
现象
结论
A
将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中
集气瓶内有黄绿色粉
末产生
N2具有氧化性
B
将装有CuCl2?
2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸
试纸变为红色
CuCl2显酸性
C
将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接，再插入
NaOH溶液中
片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的的气泡很少
镁为电池正
极
D
-1
向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol?
L-1ZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol?
L-1的CuSO4溶液
沉淀由白色变为黑色
Ksp（ZnS）＞
Ksp（CuS）
13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
A.A
B.BC.C
D.D
14.甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2?
H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）已知：
常温下，pH+pOH=14．pOH=-lgc（OH-）
A.稀释相同倍数时，CH3NH2?
H2O的浓度比NaOH的浓度大
B.溶液中水的电离程度：
b点大于c点
C.由c点到d点，溶液中保持不变
D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2?
H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：
n（Cl-）＞n（CH3NH3+）＞n（H+）＞n（OH-）
第II卷（非选择题共50分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题～第17题为必考题，每个试题考生
都必须作答。
第18题～第19题选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
15.某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2?
6H2O并探究其分解规律。
步骤如下：
Ⅰ．称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ．称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ．冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2?
6H2O。
V．将（NH4）2Fe（SO4）2?
6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4?
7H2O的溶解度如表：
温度（℃）
1
10
30
50
溶解度（g）
14.0
17.0
25.0
33.0
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，
是为了，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
1检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为（气流从左至右）；
C中盛放
的试剂为。
2装置A的作用是。
3检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为。
16.某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3）为原料制
备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，具体流程如图：
已知：
Cu2（OH）2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。
（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为（任写一种）。
（2）“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为。
（3）“调节pH”操作中加入的试剂为（填化学式）。
（4）洗涤Cu2（OH）2CO3沉淀的操作为。
（5）“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是；
该步骤生成Cu2（OH）2CO3的同时产
生CO2，请写出该反应的化学方程式：
。
（6）某同学为测定制得的产品中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行了如下操作：
称取m1g产
品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2（OH）2CO3的纯度为（用含m1、m2的代数式表示）。
17.三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。
回答下列相关问题：
（1）已知：
①MoS2（s）?
Mo（s）+S2（g）△H1②S2（g）+2O2（g）?
2SO2（g）△H2
③2Mo（s）+3O2（g）?
2MoO3（s）△H3
则2MoS2（s）+7O2（g）?
2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3的代数
式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）?
Mo（s）+S2（g）
①下列说法正确的是（填字母）。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态c．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4mol?
L-1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2
（g）浓度（填“>
”“<
”或“=”）1.4mol?
L-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若仅发生反应：
S2（g）+2O2（g）?
2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min
内，S2（g）的反应速率为mol?
L-1?
min-1。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：
2MoS2（s）+7O2（g）?
2MoO3
（s）+4SO2（g）△H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系
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