广东省湛江市中考化学模拟试题二有答案Word文档格式.docx
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②白磷在冷水中保存：
隔绝空气
①用焦炭和铁矿石炼铁
②施用过量化肥，农药增加粮食产量
4.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（）
A．混合物、氧化物、盐B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物D．混合物、盐、化合物
5.许多场所或产品的外包装常有一些标志．下列各图标中属于物品回收标识的是（）
A.B.C.D.
6.对下列事实的解释，不合理的是（ ）
A．通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大
7.下列实验操作正确的是（）
A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积8.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
H2O
通过盛稀硫酸的洗气瓶
B
NaOH溶液
Na2CO3
加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解过滤
D
CO2气体
CO
将气体点燃
9.下列实验方法一定能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方法
检验一瓶气体是否为
将带火星的木条伸入瓶中
鉴别和
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
鉴别石灰水和溶液
加入适量的稀盐酸
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入溶液中
10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）
A．铁粉和炭粉——用稀硫酸B．硬水和软水——观察颜色
C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
11.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂。
其中铁元素的化合价是（）
A.+2B.+3C.+4D.+6
12.某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与
操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①
13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温
度的关系如题13图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
c＞a＞b
题13图
14.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是
（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（ ）
ABCD
二、填空题（本大题包括5小题，共26分）
15.（5分）题15图是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题：
题15图
（1）图2中m的值为，n的值
为。
（2）硒元素位于元素周期表中的第周
期，硒化钠的化学式为。
（3）硒的相对原子质量是。
16.（3分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
氢原子
氧原子
碳原子
17.（6分）回答下列与金属有关的问题．
（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是 ；
（2）工业上把赤铁矿冶炼成铁的化学方程式是，其中 发
生了还原反应；
（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序
①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有
变化．根据上述实验现象，得出的结论是 ；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到 溶液中，
观察现象。
18.（6分）亮亮做家务时接触到下列用品。
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂（有效成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，
铁生锈的原因是。
（2）他选用洁厕灵（有效成分：
盐酸）清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表
示其原理，其基本反应类型是。
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂（有效成分：
氢氧化钠）与皮肤直接接触，
其原因是。
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。
下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物
的是（填字母序号）。
A．维生素C（）B．柠檬酸（）C．碳酸氢钠（）
19.（6分）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。
（1）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从能开始，最终转化为能；
氢
气作燃料的优点：
（答出一点即可）。
（2）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它
的_________等性能（填字母）。
A．耐高温、高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小、熔点低
（3）天然气完全燃烧的化学方程式为；
三、（本大题包括2小题，共17分）
20.（8分）A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示。
部分反应条
件省略。
已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相
对分子质量最小的氧化物。
（1）写出下列物质的化学式
A:
C:
F:
G:
.
（2）写出相应的化学方程式：
②；
③。
21.（9分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步
主要反应为：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）
（1）Fe（OH）2读作；
此反应的基本类型是。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：
操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；
溶液丙中含有的溶质是（写化学式）
实验Ⅱ：
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
反应①的条件是；
反应③的化学方程式为：
，向溶液C中加
入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
其化学方程式为。
四、（本大题包括2小题，共19分）
22.（11分）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进
行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的
爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品
红溶液
D中品
爆鸣实验
实验一
98%
__________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
有爆鸣声
实验三
25%
_________
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到
足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：
；
写出二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式：
。
（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下
的原因是。
该导管所起的作用是。
23.（8分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是
（2）用A制取氧气时的化学方程式是，
收集装置是（填字母序号）；
若改用右图装置收
集氧气，则气体应从进（填“a”或“b”）；
进行实验
前要先。
（3）若要用上述仪器除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气，顺序为
→（填字母序号）。
五、（本大题包括2小题，共10分）
“XX”咀嚼片
[主要成分]碳酸钙，维生素D
[功效]补钙
[规格]1.5g/片
每片含：
碳酸钙≥1.25g
24.（3分）“XX”咀嚼片主要成分是碳酸钙（化学式为：
CaCO3），如图为商品
标签图，请根据标签的有关信息，完成下列计算。
（1）碳酸钙中Ca、C、O元素质量比为。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（3）14-18岁人群每天钙元素的适宜摄入量是1.0g，
某同学至少要吃片。
25.（7分）某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的
质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀
盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，
试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需
加水的质量为 g．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
湛江市2017年中考模拟测试题
化学试卷
（二）
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、
15.
（1）34；
6
（2）四；
Na2Se（3）78.96
16.
（1）Na2CO3
（2）氧化钙（3）
17.
高温
（1）铝合金
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）①Mn>
H>
Pd②CuSO4（硫酸铜）
18
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