人教版高三化学微专题突破训练02阿伏伽德罗常数的相关应用突破训练一 解析版Word格式文档下载.docx

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【解析】：

由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

故两种气体的分子数相同。

分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；

分子数相同，但电子数不同，B错误；

质子数不同，中子数相同，C错误；

分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，D正确。

3．血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmol·

L－1和mg·

dL－1（1L＝10dL）。

以mmol·

L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11mmol·

L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是（　　）

A．2.88mmol·

L－1　　　　B．0.008mol·

L－1

C．95mg·

dL－1D．52mg·

dL－1

A项，2.88mmol·

L－1<

3.61mmol·

L－1，偏低；

B项，0.008mol·

L－1＝8mmol·

L－1>

6.11mmol·

L－1，偏高；

C项，×

≈5.28mmol·

L－1，这个值在正常范围内，符合要求；

D项，×

≈2.89mmol·

L－1，偏低。

4.2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是（　　）

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16g臭氧中含有6.02×

1023个原子

D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×

6.02×

1023

【解析】　摩尔质量的单位是g·

mol－1，故A项错误；

同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，故B项错误；

1.00mol臭氧中含有电子总数为24×

1023，故D项错误。

5.300mL0.2mol·

L-1KCl溶液与100mL0.3mol·

L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是　（　　）

A.1∶3　　　B.2∶3　　　C.2∶1　　　D.2∶9

【解析】选D。

0.2mol·

L-1KCl溶液中,c（Cl-）=0.2mol·

L-1,0.3mol·

L-1AlCl3溶液中c（Cl-）=0.9mol·

L-1,两者之比为2∶9。

6．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（　　）

【解析】　同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。

A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。

7．阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：

NH4＋＋H2ONH3·

H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；

B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×

2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；

C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；

D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

8．NA是阿伏加德罗常数的值。

A．1L0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NA

C．50mL12mol·

L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA

D．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA

【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目小于0.1NA，故A错误；

B．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4LSO3的物质的量不是1mol，含氧原子数也不是3NA，故B错误；

C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；

D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故D正确。

9.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是　（　　）

A.该溶液物质的量浓度为10mol·

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

【解析】选B。

A项,因溶液的体积不等于0.1L,而推知物质的量浓度不等于

10mol·

L-1;

C项,不难求出溶质质量为36.5g,溶剂质量为100g,故可求出溶质质量分数为×

100%≈26.7%;

D项,溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和,故所得溶液的体积不等于22.5L。

10.密度为dg·

cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为Mg·

mol-1的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·

L-1,质量分数为w%,下列表示式不正确的是　（　　）

A.c=1000m/VM　　　　B.m=dVw/100

C.d=cM/10wD.w%=（cM/1000d）%

用定义式检验A项:

c=n/V,其中n=m/M,V的单位需要调整,即c=

1000m/VM,A项正确;

用定义式检验B项:

m=w%·

m溶液,其中m溶液=V·

d,得m=dV×

w%,B项正确;

用公式c=1000ρw/M检验C项和D项,即c=（1000d·

w%）/M,

d=cM/10w,C项正确;

w%=cM/1000d×

100%,D项错误。

11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是（）

A．在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）＝2NA

C．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/14

D．3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

【解析】A.在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，C—Cl键数远大于0.4NA，故A错误；

B.氯气与水反应可逆，将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）＜2NA，故B错误；

C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。

则

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol56g

xmolag

x=，反应转移的电子数为，故C错误；

D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．60g丙醇中含有的共价键数目为10NA

B．过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA

C．0.lmol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．密闭容器中，1molN2与3molH2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6NA个

【解析】A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；

另外一个从-1价降到-2价，每生成lmolO2时，转移的电子数为2NA，生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA，故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molN2与3molH2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6NA个，故D错误。

13.下列说法或计算正确的是（　　）

A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol·

L-1的硝酸的浓度变为8mol·

B.把100g20%的NaCl溶液与100g水混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%

C.将2.3g钠投入97.7g水中充分反应,所得溶液的溶质质量分数为4.0%

D.已知某温度下硝酸钾的溶解度是31.6g,该温度下将20g硝酸钾固体溶解于50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数是28.6%

【解析】硝酸有挥发性,加热蒸发溶剂过程中,有硝酸挥发,A错误;

根据质量分数定义可知,二者混合后NaCl质量分数减半,B正确;

金属钠与水反应会释放出氢气,故溶液质量小于100g,则所得NaOH溶液的质量分数大于4.0%,C错误;

20g硝酸钾并不完全溶解,所得饱和溶液中硝酸钾的质量分数为31.6g÷

131.6g×

100%≈24.0%,D错误。

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

B．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA

D．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

【解析】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B．丙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故56g混合物中含4molCH2原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C．标准状况下，CHCl3 

是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误。

15.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·

cm-3,则此溶液的物质的量浓度为（　　）

A.mol·

L-1　B.mol·

C.mol·

L-1D.mol·

Na和Al一同投入mg足量水中时,发生反应2Na+2H2O2NaOH+

H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

Na、Al的物质的量均为amol,结合化学方程式可知生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一