届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试题及答案 精品Word下载.docx
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3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、MnO4-、SO32-
B.pH=14的溶液中:
Mg2+、K+、Cl-、HCO3-
C.0.1mol·
L-1NH4I溶液中:
Ca2+、Fe3+、SO42-、Br-
D.0.1mol·
L-1CuCl2溶液中:
Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
4.下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是
A.氧化镁是一种电解质,可直接用于工业上电解制镁
B.熟石灰具有碱性,可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤
C.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,可用作阻燃剂
D.KMnO4能氧化乙烯,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
B.4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
C.0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
D.标准状况下,1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA
6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加入醋酸溶液:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.Fe(OH)2溶于足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热:
CH3CHO+OH-+2Cu(OH)2CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
8.常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是
甲组
①Al(OH)3②SiO2③FeCl3溶液④SO2
乙组
a.NaOH溶液b.浓HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2溶液
A.①B.②C.③D.④
9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
10.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是
A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:
B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:
C.NH3与Cl2反应,反应产物:
D.FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时,粗铜与外接电源的负极相连
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性:
PbO2>Cl2
D.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不变
12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图,下列有关该有机物性质的说法正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.1mol该有机物最多可与3molH2加成
C.1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
D.1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
13.在探究常见物质成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于适量稀硝酸,再滴入KSCN溶液
溶液变红
该铁锈中只含三价铁
B
食盐试样中加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡
下层呈紫红色
该食盐试样中可能含有KIO3
C
某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO42-
D
某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸,冷却后用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
只有白色沉淀
该卤代烃为氯代烃
14.25℃时,0.1mol·
L-1下列溶液的pH如下表,有关比较错误的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
8.1
8.4
A.酸的强度:
HF>H2CO3
B.由水电离产生的c(H+):
①=②
C.溶液中酸根离子浓度:
c(F-)>c(HCO3-)
D.序号④中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·
L-1
15.在恒容密闭容器中进行的反应:
2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见右图中曲线①②③),测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A.该反应:
△H>0
B.氢碳比:
①<②<③
C.其它条件不变的情况下,缩小容器的体积可提高CO2的转化率
D.若起始CO2浓度为2mol·
L-1、H2为4mol·
L-1,在图中曲线③氢碳比条件下进行,则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7
非选择题
16.(12分)实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
(1)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 ▲ (写化学式);
硫酸浸取时,Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 ▲ 。
(2)浸取时,Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ▲ ;
研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是 ▲ 。
(3)“赶氨”时,最适宜的操作方法是 ▲ 。
(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 ▲ (写化学式)。
17.(15分)长托宁是一种选择性抗胆碱药,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
▲▲▲
18.(12分)Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·
nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
(1)这两种钴的化合物中钴的化合价为 ▲ 。
(2)Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴,该反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)为确定Co(CH3COO)2·
nH2O中的n值及其热分解过程,取一定量的样品在氮气氛围中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示(样品在300℃前失去结晶水,图中A、B、C、D各处固体均为纯净物,其中C、D为氧化物)。
①Co(CH3COO)2·
nH2O晶体中n= ▲ (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物(由两种元素组成),该气体的结构简式为 ▲ 。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体,n(CO)∶n(CO2)= ▲ 。
④D点残留固体的化学式为 ▲ 。
(列出上述计算过程)
19.(15分)某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。
制备硼酸的实验流程如下:
(1)溶解硼砂时需要的玻璃仪器有:
烧杯和 ▲ 。
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ▲ 。
(3)用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 ▲ 。
(4)实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为 ▲ 、 ▲ 。
(5)硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定,实验室常采用间接滴定法,其原理为:
滴定步骤为:
①滴定到终点时溶液颜色变化是 ▲ 。
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL,则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 ▲ (假定杂质不反应)。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失,将导致测得的结果 ▲ (选填:
“偏大”、“偏小”或“不变”)。
20.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。
已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解。
(1)已知:
SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=akJ·
mol-1
SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=bkJ·
则反应:
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H= ▲ kJ·
mol-1(用含a、b的代数式表示);
该反应平衡常数表达式为K= ▲ 。
(2)磺酰氯可与白磷发生反应为:
P4
+10
SO2Cl2
=4PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2,则转移电子的物质的量为 ▲ mol。
(3)某学习小组的同学依据反应:
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0,设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,其反应的化学方程式为 ▲ 。
②有关题20图-1所示的装置说法正确的是 ▲ (不定项选择)。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为 ▲ 。
(4)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如题20图-2所示,已知电池反应为:
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑;
则电池工作时,正极的电极反应式为 ▲ 。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
磷化硼是一种高折射率红棕色晶体,可通过单质B与Zn3P2(或PH3)反应,也可热解PCl3·
BCl3制得。
(1)锌离子基态时核外电子排布式为 ▲ 。
(2)PH3中磷原子的杂化轨道类型为 ▲ ,BCl3空间形状为 ▲ (用文字描述)。
(3)PCl3能够与配合物Ni(CO)4发生配体置换反应:
Ni(CO)4+4PCl3=Ni(PCl3)4+4CO。
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为 ▲ 。
②1molNi(PCl3)4中含键数目为 ▲ 。
(4)立方BP的晶胞结构如右图所示,晶胞中含B原子