山东省菏泽市郓城第一中学届高三第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
3．分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液
4．海洋约占地球表面积的71%，对其进行
开发利用的部分流程如下图所示。
下列
说法不正确的是
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42—
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方
程式为：
2Br—+Cl2==2Cl—+Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁
5．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
6．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1molNaCl含有的电子数为28NA
C．1L0.2mol·
L-1NaClO溶液中含有的ClO－数目为0.2NA
D．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，可配成2mol·
L-1的盐酸
7．下列各组离子一定能大量共存的是
A．水电离出的c（H+）=1×
10-14mol/L的溶液：
K+、AlO2－、Br－、Cl－
B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：
HCO3－、I－、NH4+、Mg2+
C．在c（H+）=1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、S2－、SO32－、NO3－
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：
I－、Ca2+、Al3+、Cl－
8．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．氯气与水的反应：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
9．下列由实验得出的现象或结论不正确的是
实验
现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝熔点低
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
无法判断Na2O2是否变质
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
一会儿，试管里出现凝胶
非金属性Cl>
Si
D
灼烧后的海带灰溶解、搅拌、煮沸、过滤，向滤液中依次加稀H2SO4、H2O2、淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含碘元素
10．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是
A．1:
1B．3:
4C．2:
3D．4:
3
11．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓＋2HCl，下列说法正确的是
A．反应中PdCl2被氧化B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol
C．氧化性：
PdCl2>
CO2D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
12．下列对实验室中试剂保存的有关说法不正确的是
A．金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里B．存放白磷的试剂瓶中应加水封
C．高锰酸钾不能和酒精存放在一起D．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中
13．标准状况下，VL气体A与Mg气体B的物质的量相等，则标准状况下气体B的密度是
A．g·
L－1B．g·
L－1C．g·
L－1D．g·
L
14．下列说法正确的是
A．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
15．钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。
反应Ⅰ：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是
A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a＝b＝c＝2
D．每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
二、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。
16．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A．打开盛装NO的集气瓶；
冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；
加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；
将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
17．下列有关实验操作或判断正确的是
A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫上石棉网
C．用10mL量筒量取稀硫酸溶液10.0mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小
18．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
下列说法正确的是
A．反应③最多能产生0.1molO2
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Na2O2与水的反应中，水是还原剂
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
①<
②=③
19．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③B．②④C．①②D．②③
20．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g。
下列关于混合气体的描述不正确的是
A．与Na2O2固体反应后，剩余气体只有氧气
B．原混合气体的平均摩尔质量为30g·
mol-1
C．反应后O2的物质的量比反应前的多
D．混合气体中n（CO）︰n（O2）=1︰1
21．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种（不考虑离子的水解）。
①若加入锌粒，产生氢气；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=1：
1：
1
22．水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－==Y+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．S2O32-是还原剂
D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
B、C、D是由这些元素组成的二元化合物，F是由这些元素组成的三元化合物。
A、E分别是元素Z、Y的单质。
B、D分子均为10e-微粒。
常温下，0.01mol/LF的水溶液pH为12。
A．Y的简单阴离子与W的简单阳离子半径：
Y<
W
B．X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性：
Y＞Z
C．B分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
D．B的沸点高于D的沸点
24．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol/L的浓盐酸中，加热完全溶解（忽略浓盐酸的挥发），
反应中转移电子数为d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气：
B．反应后溶液中的Cl﹣数目为：
C．NA可表示为：
D．反应后溶液中H+的物质的量为：
bc﹣d/NA
25．向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：
1），将反应后的溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO4·
5H2O晶体。
欲制备25gCuSO4·
5H2O晶体（不考虑母液中有残留的CuSO4），消耗硝酸的物质的量最少为
A．0.1molB．0.15molC．0.2molD．0.3mol
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（本题包括4小题，共40分）
26．（10分）IBr、ICl等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘（ICl）能与水发生反应：
ICl+H2O=HIO+HCl，该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>
SCN－>
CN－>
Br－>
Cl－。
现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________。
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的
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