高二化学期末试题Word文档下载推荐.docx

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5．日常生活中，为了加快反应速率经常采取一些措施。

下列措施中不能达到加快反应速率目的的是

A．汽车加大油门B．向炉膛鼓风

C．用煤粉代替煤块D．食物存放在冰箱里

6．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

A．风力发电机

B．硅太阳能电池

C．碱性锌锰干电池

D．电镀铜

7．一定温度下的密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡状态的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

8．由N2O（g）和NO（g）反应生成N2（g）和NO2（g）的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．生成物的总能量高于反应物的总能量

B．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大

C．N2O（g）+NO（g）==N2（g）+NO2（g）ΔH=－139kJ/mol

D．若参加反应的物质的化学计量数增大1倍，则ΔH也增大1倍

9．已知：

①H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol

气态分子中的化学键

断开1mol化学键所需的能量/kJ

O—H

463

O=O

498

③

下列说法不正确的是：

A．相同条件下，1molH2O（g）比1molH2O（l）能量高

B．断开1molH—H键需要吸收435.2kJ的能量

C．9gH2O（l）完全分解生成H2（g）和O2（g）需要吸收120.9kJ的能量

D．9gH2O（l）变成H2O（g）需要吸收22kJ的热量

10．通过测定下列物理量不能求算Zn与稀H2SO4的反应速率的是

A．分别测定起始和t1时刻的c（SO42－）B．分别测定起始和t1时刻的c（H+）

C．分别测定起始和t1时刻的V（H2）D．分别测定起始和t1时刻的m（Zn）

11．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积。

下列叙述不正确的是

A．正逆反应速率都增大B．平衡向正反应方向移动

C．SO2的转化率减小D．化学平衡常数不变

12．下列实验中各反应体系的颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．将NO2球浸泡在热水中，球中红棕色加深

B．对H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡混合气加压后，紫色加深

C．向K2Cr2O7的溶液中（存在平衡：

Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+）滴加几滴浓硫酸，橙色加深

D．向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.01mol/LKSCN溶液后，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，红色加深

13．下列解释事实的反应方程式不正确的是

A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：

Cu2++S2－===CuS↓

C．向AgC1沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：

2AgC1+S2－==Ag2S+2C1－

D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：

4H++4I－+O2===2I2+2H2O

14．常温下，关于pH=a的盐酸和醋酸，下列说法不正确的是

A．两溶液中c（H+）=1.0ⅹ10－amol/L

B．两溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0ⅹ10－（14-a）mol/L

C．相同体积的两溶液加水稀释100倍后，两溶液的pH=a+2

D．相同体积的两溶液分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量：

盐酸<

醋酸

15．锌铜原电池的装置如右图所示，下列说法中不正确的是

A．放电时，电子从Zn电极流出

B．Cu电极上发生的反应为：

Cu2++2e－=Cu

C．理论上，当65gZn溶解时则有64gCu析出

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的Cl－移向CuSO4溶液

16．用石墨作电极，电解盛放在U形管中足量的饱和NaCl溶液，装置如右图。

下列叙述正确的是

A．通电使NaCl发生电离

B．通电后，a极得到金属钠

C．当b极生成0.1molCl2时，转移了0.2mole－

D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

17．为了证明Mg（OH）2沉淀溶解平衡的存在，某同学进行了如下实验：

将4mL0.1mol/LMgCl2溶液和4mL0.2mol/LNaOH溶液混合得到浊液，静置后，取部分上层清液于试管中，将余下的浊液分成三等份；

继续进行了四个实验。

下列实验现象不能证明原浊液中存在Mg（OH）2沉淀溶解平衡的是

A．向上层清液中滴加2mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀

B．向浊液中滴加酚酞后再滴加2mol/LNaOH溶液，溶液红色加深

C．向浊液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀逐渐变成红褐色

D．向浊液中滴加酚酞后再滴加几滴盐酸，刚滴入时，红色褪去，过一会儿红色又重新出现

18．某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如下图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

A．b极反应式：

O2＋4H＋＋4e－2H2O

B．每生成1molH2SO4转移2mol电子

C．溶液中质子（H+）的移动方向由正极到负极

D．电池总反应式为2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4

19．常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4.6，则溶液中微粒浓度的关系正确的是

A．

c（H2SO3）＞

c（SO32－）

B．c（Na＋）＞

c（HSO3－）

＞

c（H+）

＞c（OH－）

C．c（Na＋）=2[c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）]

D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）

20．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：

PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）ΔH=－93.0kJ/mol。

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s

150

250

350

n（PCl5）/mol

0.24

0.36

0.40

下列说法不正确的是

A．0～150s内的平均反应速率υ（PCl3）=1.2×

10－3mol/（L·

s）

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．平衡时，PCl3的转化率是20%

D．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为1

21．在通风橱中进行下列实验（常温、金属表面氧化膜已除净）：

步骤

Ⅰ

Ⅱ

现象

Al表面产生少量红棕色气体后，反应迅速停止。

0~t1秒，指针向一极偏转，t1秒后指针向另一极偏转；

反应过程中有红棕色气体产生。

A．Ⅰ中现象产生的原因是Al表面形成致密的氧化层，阻止Al进一步反应

B．Ⅱ中0~t1秒，Al为负极；

t1秒后，Al为正极

C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明Cu的金属性比Al强

D．Ⅱ中，正极的电极反应均为：

2H++NO3－+e－==NO2↑+H2O

第二部分（非选择题共58分）

22．（7分）金属腐蚀会造成巨大的损失，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。

（1）①下列装置中（杯中均盛有海水）的铁能受到保护不被腐蚀的是。

②解释上述装置中铁不被腐蚀的原因：

。

（2）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”、“b”或“c”）。

②正极反应式为。

③请提出防止青铜器腐蚀的措施（写出1条即可）。

23．（4分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）由图可知HX为弱酸，依据是。

（2）V120mL（填“>

”、“=”或“<

”）。

（3）M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

24．（7分）一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生由甲醇合成二甲醚的反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），起始投料只有甲醇。